將a g鉀鈉合金溶于過量100mL b mol/L的稀鹽酸中.將溶液加熱蒸干后繼續(xù)灼燒至質(zhì)量不變時得固體c g.則放出H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是( ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）
含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：

回答下列問題：
（1）上述方案中，能測出Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案是        （填寫代號，下同）
A．實(shí)驗(yàn)設(shè)計1   B．實(shí)驗(yàn)設(shè)計2   C．實(shí)驗(yàn)設(shè)計3  D．都可以
（2）上述方案中的化學(xué)反應(yīng)體現(xiàn)了Mg、Al的性質(zhì)是           
A．氧化性   B．還原性   C．酸性   D．堿性
（3）某同學(xué)設(shè)計了右圖裝置。該裝置適合的實(shí)驗(yàn)設(shè)計是       

用該裝置測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需的實(shí)驗(yàn)操作是
             。
A．用排水法測定H2的體積
B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
C．稱量反應(yīng)前后，裝置和藥品的總質(zhì)量
（4）若按實(shí)驗(yàn)設(shè)計3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質(zhì)是         （填化學(xué)式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g。求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                  ；

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（12分）

含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：

回答下列問題：

（1）上述方案中，能測出Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案是         （填寫代號，下同）

          A．實(shí)驗(yàn)設(shè)計1   B．實(shí)驗(yàn)設(shè)計2   C．實(shí)驗(yàn)設(shè)計3  D．都可以

（2）上述方案中的化學(xué)反應(yīng)體現(xiàn)了Mg、Al的性質(zhì)是            

     A．氧化性   B．還原性   C．酸性   D．堿性

（3）某同學(xué)設(shè)計了右圖裝置。該裝置適合的實(shí)驗(yàn)設(shè)計是       

A．實(shí)驗(yàn)設(shè)計1   B．實(shí)驗(yàn)設(shè)計2    C．實(shí)驗(yàn)設(shè)計3

用該裝置測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需的實(shí)驗(yàn)操作是

              。

A．用排水法測定H2的體積

B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量

C．稱量反應(yīng)前后，裝置和藥品的總質(zhì)量

（4）若按實(shí)驗(yàn)設(shè)計3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質(zhì)是          （填化學(xué)式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g。求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                   ；

 

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（12分）

含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：

回答下列問題：

（1）上述方案中，能測出Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案是         （填寫代號，下同）

         A．實(shí)驗(yàn)設(shè)計1   B．實(shí)驗(yàn)設(shè)計2   C．實(shí)驗(yàn)設(shè)計3  D．都可以

（2）上述方案中的化學(xué)反應(yīng)體現(xiàn)了Mg、Al的性質(zhì)是           

     A．氧化性   B．還原性   C．酸性   D．堿性

（3）某同學(xué)設(shè)計了右圖裝置。該裝置適合的實(shí)驗(yàn)設(shè)計是       

A．實(shí)驗(yàn)設(shè)計1   B．實(shí)驗(yàn)設(shè)計2    C．實(shí)驗(yàn)設(shè)計3

用該裝置測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需的實(shí)驗(yàn)操作是

             。

A．用排水法測定H2的體積

B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量

C．稱量反應(yīng)前后，裝置和藥品的總質(zhì)量

（4）若按實(shí)驗(yàn)設(shè)計3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質(zhì)是         （填化學(xué)式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g。求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                  ；

 

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含鎂3％～5％的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料。現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了不同的實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計1：鋁鎂合金測定生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

實(shí)驗(yàn)設(shè)計2：鋁鎂合金測定生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

實(shí)驗(yàn)設(shè)計3：鎂鋁合金溶液過濾，測定沉淀的質(zhì)量

回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計2方案中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

                                                         

（2）若按實(shí)驗(yàn)設(shè)計3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程需要的主要儀器有                  （寫出3種儀器名稱）。將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質(zhì)是        （填分子式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g。求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)               ；

（3）下列各實(shí)驗(yàn)方案中，能測出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是         。

A.實(shí)驗(yàn)設(shè)計1    B.實(shí)驗(yàn)設(shè)計2    C.實(shí)驗(yàn)設(shè)計3     D.都可以

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已知在金屬活動順序表中錫（Sn）位于Fe 與Cu 之間．為了測定金屬錫樣品的純度（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將a g金屬錫樣品溶于鹽酸中．
Ⅱ．向上述溶液中加入過量的FeCl3溶液（發(fā)生的反應(yīng)為：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．
Ⅲ．用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7 溶液m mL．
請回答：
（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Sn+2H+=Sn2++H2↑
Sn+2H+=Sn2++H2↑
．
（2）已知酸性環(huán)境下，Cr2O72- 可被還原為Cr3+，則Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．
（3）樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
3bmM
1000a
3bmM
1000a
．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

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(一)選擇題

1.B  2.D  3.B、D  4.A  5.B、D  6.C  7.B  8.C  9.D  10.C  11.2，  11.A  12.B  13.B  14.B  15.C  16.D  17.A  18.A

(二)非選擇題

1.MgH2，酸足量時△1＝，酸不足時 Δ1＝A-1。AlH2，堿足量時Δ2＝，堿不足時Δ2＝B-3.

①酸堿均過量時，要使天平平衡需Δ1＝Δ2，有的關(guān)系，取值范圍0＜A＜12是對的。0＜B＜27是不對的，因?yàn)楫a(chǎn)生等量H2時 耗Al量比Mg少，故應(yīng)由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②酸堿均不足時，并非A＝B＞12，應(yīng)是A-1＝B-3，即A＝B-2，這是關(guān) 鍵，取值范圍B＞27，A＞25而無上限(只需符合A＝B-2)。③酸對Mg不足，堿對Al有余時，應(yīng)為A-1＝。取值范圍怎樣?酸對Mg不足，當(dāng)然需A＞12，這時B應(yīng)由A-1＝算式而定，將A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范圍為27＞B＞1 2.375.而Mg是否為27＞A＞12?不是的。當(dāng)B＜27時，A應(yīng)由＝A-1決 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，則A＜25，A的取值范圍為12＜A＜25。④酸對Mg有余，堿對Al不足時，應(yīng)有＝B-3，而A＜12，B＞27，可見這種情況是不可能的。

2.(1)80%     (2)40%

3.(1)因?yàn)樵?0℃、40℃、75℃時剩余固體量依次減少，所以說明10℃和40℃時溶液一定是 飽和的。

設(shè)加入的水為x.

(104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g

(2)在75℃時，混合物中硝酸鈉是否全部溶解了?設(shè)40℃到70℃時，在300g水中又溶解了y g 硝酸鈉。

(150-104)∶100＝y(tǒng)∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g

說明硝酸鈉在70℃之前就已全部溶解了。

設(shè)10℃時300 g水中溶解了z　g硝酸鈉。

81∶100＝z∶300，    z＝243 g

從10℃到75℃又溶解的硝酸鈉：201-72＝129(g)

混合物中總共含硝酸鈉：243+129＝372(g)。

(3)設(shè)t℃時硝酸鈉恰好溶解在300 g水中，此時硝酸鈉的溶解度為S g。

S∶100＝372∶300，    S＝124 g

查硝酸鈉溶解度表可得溫度為60℃。故完全溶解混合物中硝酸鈉所需最低溫度為60℃。

4.(1)20           (2)50

5.(1)0.15 mol     (2)141.4 g (3)7

6.(1)20%          (2)3.93 mol/L          (3)4.27 mol

7.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+FeCl2Fe+ZnCl2

Zn+CuCl2Cu+ZnCl2

(1)根據(jù)溶液Cl－的物質(zhì)的量和反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化兩關(guān)系可求得Fe2＋和Cu2＋的量。

設(shè)FeCl2 x mol,CuCl2y mol，則有

解得：x＝,

則［Cu2＋］＝，

［Fe2＋］＝。

(2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉為過量，則b≥0.2a?65 g，即b≥13a g。

(3)在Cl－的總量一定的情況下，溶液中Cu2＋和Fe2＋總量也一定，消耗的Zn的總量也不變，所以濾液c的質(zhì)量越大，則生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；當(dāng)原溶液中只含CuCl2時，濾渣c(diǎn)的質(zhì)量最大。

即Fe2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。

8.40.4% (12)n＝1     9.(1)2，5

W、W(H2O)

W、W(Cu)

W、V(H2)

W(H2O)、W(Cu)

W(Cu)、V(H2)

 

 

 

(2)

10.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)=()3                               

1cm3中Ni2＋―O2－離子對數(shù)=()3×

密度=

(2)解法Ⅰ：設(shè)1 mol中含Ni3＋x mol, Ni2＋(0.97-x)mol。

根據(jù)電中性  3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol    ∴x=0.06

Ni2＋為(0.97-x)mol=0.91 mol

離子數(shù)之比 Ni3＋：Ni2＋=0.06∶0.91=6∶91

11.(1)M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+Na2CO3+2H2O     (2)②

(3)M的相對原子質(zhì)量為137，NaHCO3的質(zhì)量58.8 g

12.(1)2CaO2CaO+O2      (2)80.0%        (3)

13.(1)要求由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量以及體積、濃度分別列出酸和堿的物質(zhì)的量，再根據(jù)中和反應(yīng)中酸堿物質(zhì)的量關(guān)系列式求得堿的濃度。

∵

∴

(2)在上題求得的基礎(chǔ)上，同樣利用酸堿中和反應(yīng)，求得食醋稀釋液中CH3COO H的物質(zhì)的量，經(jīng)換算后得出C3COOH%的表示式。

∵

∵CH3COOH%=

與第(1)題相比，由于需要經(jīng)過換算以及正確理解CH3COOH%的含義，所以難度略有上升。

(3)要求學(xué)生能迅速接受并理解試題給出的兩個信息，據(jù)此做出判斷。這兩條信息是：①由第(1)上題得知，KHC8H4O4可以進(jìn)一步與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，說明KHC8H4O4溶 液呈酸性(從指示劑顏色變化可知，它與NaHCO3不同，NaHCO3是呈弱堿性的)。②0.1mol /L鄰苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1，說明溶液的濃度大于電離出的，證明這是弱酸，既然是弱酸，當(dāng)它完全中和后生成的正鹽溶液應(yīng)呈弱堿性(強(qiáng)堿弱酸鹽 水解，溶液呈弱堿性)，所以，鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，說明鄰苯二甲酸和第 一步中和反應(yīng)(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第 二步中和反應(yīng)(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全，即＜2，現(xiàn)在酸和堿的體積相同，所以在1 ～2之間，即2＞x＞1,答案為C。

14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2

   SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O

(2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)

=15276.86(mol)

＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)

(3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103

15.(1)OH－向右移動  　　Na＋向左移動

(2)0.3C  0.3C

(3)2H2O2H2+O2?

(4)電，化學(xué)，內(nèi)，Iεt-I2(R+r)t

(5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol

(6)19mol

 

 

 


同步練習(xí)冊答案