至于同族元素氫化物水溶液酸性的強弱.應(yīng)該說影響因素很多.但主要取決于H2R中R對H+的束縛力大小(R與H+直接相連).R對H+的束縛力越小.釋放H+就越容易.酸性就越強.從O Te.原子半徑遞增.得電子能力遞減.對H+的束縛力遞減.釋放H+的能力遞增.所以氫化物水溶液酸性逐漸增強.即H2S＜H2Se＜H2Te.如同HF＜HCl＜HI＜HBR.［引導(dǎo)］氧族元素中氧是龍頭老大.與O相比.S只能算是小字輩.請大家舉一學(xué)過的反應(yīng)事實證明S比O的非金屬性弱.即氧化性弱. ［回答］如:S+O2=====S+4O2.O2將單質(zhì)硫氧化成SO2.說明O2比S的氧化性強.［追問］在此反應(yīng)中.S表現(xiàn)什么性質(zhì)?［回答］S失電子.被氧化.表現(xiàn)還原性.［引導(dǎo)］S雖比O非金屬性弱.但也表現(xiàn)出與O相似的一些化學(xué)性質(zhì).如它也能與絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng).［投影］S+2Na====Na2S 3S+2Al====Al2S3 S+2Ag====Ag2S S+Hg====HgS［講述］基于硫的性質(zhì).它在實際中有很多應(yīng)用.我們劃火柴時.常聞到一股刺鼻的氣味.這正是火柴頭成分中硫燃燒后產(chǎn)生的SO2.焰火爆竹中也存在硫.所以在燃放時.也會產(chǎn)生SO2.工業(yè)上一些生產(chǎn)硫酸的工廠還利用燃硫法來制取SO2.利用S和Ag的反應(yīng).可用簡易的方法鑒別出真假銀,用一布條沾上少量硫粉在待鑒別的器皿表面用力磨擦.如被磨擦處出現(xiàn)黑斑則說明是真銀.否則為假.S和Hg反應(yīng).常溫下即可完成.而且生成高價態(tài)硫化汞.利用此反應(yīng).可以消除溫度計.氣壓計等被打破后汞的毒害. 若不慎汞灑落于地.要立即打開門窗通風(fēng).并盡量將汞收集.殘留部分.可覆蓋硫粉處理.以免汞蒸氣中毒.此外HgS還可用作紅色顏料.紅色印泥就是用朱砂做的.［小結(jié)］從以上分析可知硫表現(xiàn)出與O2相似的氧化性.但S 在遇到強氧化劑時.又可表現(xiàn)還原性.所以硫既有氧化性又有還原性.體現(xiàn)了矛盾的兩個方面.［引導(dǎo)］氧族元素原子結(jié)構(gòu)上的不同.也導(dǎo)致其單質(zhì)在物理性質(zhì)上的差別.［投影］ 單質(zhì): O2 S Se Te色: 無色 淡黃色 灰色 銀白色 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?河西區(qū)一模）六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，是食物中主要營養(yǎng)物質(zhì)之一：高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料．請按要求回答下列問題：
（1）將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
．
①學(xué)生甲認(rèn)為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+，他推理的依據(jù)是
Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質(zhì)的氧化性均較強
Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質(zhì)的氧化性均較強
．
②而學(xué)生乙認(rèn)為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學(xué)生丙認(rèn)為X2能將氧化Z2+為Z3+，而Y2不能．學(xué)生乙、丙推理的依據(jù)是
Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱
Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱
．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑等．
①W的電子式為
，W第一步電離方程式為
H2O2?H++HO2-
H2O2?H++HO2-
．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+，會削弱W的消毒殺菌能力，甚至?xí)耆⒕饔茫囉没瘜W(xué)方程式分析其原因：
2H2O2
 Fe3+ 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 Fe3+ 
.
 
2H2O+O2↑

（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7；常溫下其單質(zhì)，在空氣中錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)．由此可得出以下結(jié)論：
①鍺的原子序數(shù)為
32
32
：
②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為（填化學(xué)式）
Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
．

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原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個�；卮鹣铝袉栴}：
(1)X能形成多種常見單質(zhì)，其熔點最低的單質(zhì)為___晶體；在熔點最高的兩種單質(zhì)中，X的雜化方式分別為 ____、____。
(2)X、Y分別與氫元素形成的化學(xué)鍵的極性大小為X-H____Y-H，鍵能大小為X-H____Y-H（填“<”、 “>”或“=”）。
(3)+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有 I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第___電離能。
(4)W原子的電子排布式為___；W基態(tài)原子有___種不同形狀的原子軌道；W晶體的配位數(shù)為____；下圖___表示的是W晶體中原子的堆積方式（填“甲”、“乙”或“丙”）。
(5)向W的硫酸鹽溶液中逐滴滴加氨水至過量，最終形成的化合物中含___鍵（填化學(xué)鍵 類型）。

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A 、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：

（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的元素在周期表中的位置為      ，以下三種說法中，可以驗證C和E非金屬性強弱的是      。

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b．二者形成的化合物中，C元素顯負(fù)價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2）用元素符號表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序為      。

（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有      ，B的最高價含氧酸N,常溫下，若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的

（4）D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式      ，用離子方程式表示該反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性的原因        

（5）C和D按原子個數(shù)比1:1形成一種離子化合物R，已知常溫時R與水反應(yīng)，恢復(fù)至原狀態(tài)測得：每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量，試寫出R與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式      。

 

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A 、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的元素在周期表中的位置為     ，以下三種說法中，可以驗證C和E非金屬性強弱的是     。
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，C元素顯負(fù)價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）用元素符號表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序為     。
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有     ，B的最高價含氧酸N,常溫下，若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的
（4）D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式     ，用離子方程式表示該反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性的原因        
（5）C和D按原子個數(shù)比1:1形成一種離子化合物R，已知常溫時R與水反應(yīng)，恢復(fù)至原狀態(tài)測得：每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量，試寫出R與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式     。

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A 、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的元素在周期表中的位置為     ，以下三種說法中，可以驗證C和E非金屬性強弱的是     。
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，C元素顯負(fù)價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）用元素符號表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序為     。
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有     ，B的最高價含氧酸N,常溫下，若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的
（4）D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式     ，用離子方程式表示該反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性的原因        
（5）C和D按原子個數(shù)比1:1形成一種離子化合物R，已知常溫時R與水反應(yīng)，恢復(fù)至原狀態(tài)測得：每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量，試寫出R與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式     。

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