題目列表(包括答案和解析)
常溫下,向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同物質(zhì)的量的氯化鈉粉末,不斷攪拌,實(shí)驗(yàn)時(shí)分別記錄反應(yīng)過(guò)程中0-15min時(shí)溫度升高的幅度(參見(jiàn)下圖),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率
B.如果在實(shí)驗(yàn)中加入了0.060molNaCl,則第15min時(shí)混合物的溫度接近于42℃
C.鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加,原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池
D.在其它條件不變下,如果把0.10mol鎂粉改成等量的鎂條,當(dāng)加入0.075molNaCl時(shí),縱坐標(biāo)數(shù)值會(huì)小于50
士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無(wú)焰食物加熱器”,其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉,使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在形同的室溫下對(duì)該產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)1】向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì),結(jié)果參見(jiàn)下圖1。
①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末;
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末;
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末;
【實(shí)驗(yàn)2】向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末,不斷攪拌,第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度參見(jiàn)上圖2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)1證實(shí)影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是 。
A.反應(yīng)溫度 B.NaCl的用量 C.鐵的用量 D.鎂的表面積
(2)實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí),實(shí)驗(yàn)就無(wú)須再做的原因是 。
A.加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率 B.加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率
C.已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化 D.需要加入更多的鐵粉來(lái)提高溫度
(3)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了0.060molNaCl,則第15min時(shí)混合物的溫度最接近于 。A.34℃ B.42℃ C.50℃ D.62℃
(4)鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是
。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
A
C
B
D
D
D
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
答案
B
AC
CD
B
BD
AB
15、(1)2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 + N2 (2分),
(2)步驟一、NH3的制取
① H(1分)
② f(1分)
因?yàn)镹H4Cl受熱易分解,生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl(1分);
而用NaOH或Ca(OH)2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多,吸收的NH3較多(1分)。(意思
相近均給分)
步驟二、模擬尾氣的處理
① 3Cu + 8H+ + 2NO3? == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O(2分)
② 防止氨氣溶解(或防止倒吸) (1分)
③ c(1分)
④未反應(yīng)的NO無(wú)法處理,會(huì)污染環(huán)境(1分)
16.(8分)⑴NH3;⑵2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;
⑶2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(每空2分)
17、(1)MnSO4;(2)增大溶液的pH,使Fe3+和 Al3+生成沉淀; 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀; H2SO4;(3)Fe2O3、Al2O3、S ;(4)純堿 、H2SO4;(5)降溫結(jié)晶;(6)1.03(或1)
18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)=H2O (l) △H = -285.8 kJ /mol
(2) H2 -2 e- +2OH- =2H2O (3)① t4~t5 ②
(4)B (每空2分,共10分 )
19、(1)C10H10O2 (1分) (2)A、C (2分)
(3) (1分)
(4)①羧基、羥基 ②酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”,(2分,各1分)
(2分)
③ (2分)
20、(1)將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌,至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-后,用稀鹽酸溶解綠色沉淀,此時(shí)再用BaCl2溶液檢驗(yàn),溶解液中有白色沉淀生成,則說(shuō)明沉淀X中有SO42-……………………2分
(2)Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O……………………2分
(3)因?yàn)镃u2O∶Cu=0.454∶0.128 可判斷Y為Cu2O
根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀,可設(shè)沉淀組成為mCu(OH)2?nCuSO4,則有(98m+160n)∶144×(m+n) /2=0.454∶0.288
即可得m∶n=3∶1,所以X為3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分
(4)4∶3…………………2分;Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………
21、A(1) (2分)
(2) 6(1分) 。1分)
(3) 分子晶體 (1分) bc (2分)
(4) A (2分)
(5) MgCNi3 (2分) 12 (1分)
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