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8g NH4Cl3506f 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說(shuō)，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類(lèi)的角度分析，上述說(shuō)法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是

Na₂CO₃

，（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H₂SO₄時(shí)，會(huì)有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是

（填序號(hào)）．
A．濃H₂SO₄具有脫水性
B．鹽酸具有揮發(fā)性
C．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
D．“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是

（填序號(hào)）；
A．Au B．Ag
C．Al D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H₂O₂溶液后銅開(kāi)始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂氣體．當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小于蒸干，稱(chēng)得固體質(zhì)量為8g，則所得固體是

Na₂CO₃、NaHCO₃

（填化學(xué)式）．

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某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO₂、PbSO₄（難溶鹽）、Pb（MnO₄）₂（強(qiáng)電解質(zhì)）、H₂O、X（水溶液呈無(wú)色）和H₂SO₄，已知X是一種鹽，且0.1mol X在該反應(yīng)中失去3.01×10²³個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；
（2）若有9.8g H₂SO₄參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

；
（3）如果將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池．
①請(qǐng)你畫(huà)出該原電池的裝置圖，并注明電極材料、電解質(zhì)溶液名稱(chēng)．
②該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為

．

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（1）物質(zhì)的分類(lèi)，計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)的判斷是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方面，回答下列問(wèn)題．
Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl晶體 ②O₂ ③液態(tài)HCl ④汞 ⑤BaSO₄固體 ⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑦酒精（C₂H₅OH） ⑧熔化的KNO₃
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是

④⑧

．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

①③④⑧

．
Ⅱ．（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氧化銅和鹽酸溶液：

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

．
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

．
（2）寫(xiě)出氫氣還原三氧化二鐵的反應(yīng)，并用雙線橋分析該反應(yīng)

；該反應(yīng)的氧化劑是

Fe₂O₃

，還原劑是

H₂

．
（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，用單線橋法分析該反應(yīng)．
3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
從上述反應(yīng)可得出物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->

HNO₃＞Cu（NO₃）₂

．
Ⅲ．①3.01×10²³個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是

0.5mol

．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L CH₄的質(zhì)量是

4.8g

．
③將30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是

0.03mol/L

．

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已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下可轉(zhuǎn)化為乳酸（C₃H₆O₃）．
（1）取9.0g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)，可產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．另取9.0g乳酸與相同物質(zhì)的量的乙醇反應(yīng)，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g H₂O．由此推斷乳酸分子中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)及數(shù)目

羧基一個(gè)，醇羥基一個(gè)

．
（2）乳酸在銅作催化劑時(shí)，可氧化成丙酮酸（CH₃COCOOH），乳酸分子在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成一種高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．

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（1）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO₂和SO₃，兩種物質(zhì)中分子物質(zhì)的量之比為

5：4

，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為

5：6

．
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為

103

g/mol，則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為

0.1

mol．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷（CH₄）所占的體積為

6.72

L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下

13.44

L硫化氫（H₂S）含有相同數(shù)目的氫原子．
（4）中和濃度為4mol/L，體積為25mLH₂SO₄溶液，需要NaOH的質(zhì)量為

g．

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題號(hào)

答案

題號(hào)

答案

15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO₂ + N₂（2分），

（2）步驟一、NH₃的制取

① H（1分）

② f（1分）

因?yàn)镹H₄Cl受熱易分解，生成的部分NH₃和HCl又重新結(jié)合成NH₄Cl（1分）；

而用NaOH或Ca(OH)₂作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH₃較多（1分）。（意思

相近均給分）

步驟二、模擬尾氣的處理

① 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^? == 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O（2分）

② 防止氨氣溶解（或防止倒吸）（1分）

③ c（1分）

④未反應(yīng)的NO無(wú)法處理，會(huì)污染環(huán)境（1分）

16．（8分）⑴NH₃；⑵2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃；

⑶2Al³^＋＋3SO₄²^－＋3Ba²^＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O（每空2分）

17、（1）MnSO₄；（2）增大溶液的pH，使Fe³^＋和 Al³^＋生成沉淀；使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀； H₂SO₄；（3）Fe₂O₃、Al₂O₃、S ；（4）純堿、H₂SO₄；（5）降溫結(jié)晶；（6）1.03（或1）

18、(1) H₂ (g)+ 1/2 O₂ (g)=H₂O (l) △H = －285.8 kJ /mol

(2) H₂ －2 e^- +2OH^－ =2H₂O (3)① t₄～t₅②

(4)B (每空2分，共10分 )

19、（1）C₁₀H₁₀O₂ （1分）（2）A、C （2分）

（3）（1分）

（4）①羧基、羥基 ②酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”，（2分，各1分）

（2分）

③ （2分）

20、（1）將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl₂溶液檢驗(yàn)不出SO₄^2-后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時(shí)再用BaCl₂溶液檢驗(yàn)，溶解液中有白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀X中有SO₄^2-……………………2分

（2）Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺ +H₂O……………………2分

（3）因?yàn)镃u₂O∶Cu=0.454∶0.128 可判斷Y為Cu₂O

根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀，可設(shè)沉淀組成為mCu(OH)₂?nCuSO₄，則有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288

即可得m∶n＝3∶1，所以X為3Cu(OH)₂?CuSO₄或Cu₄(OH)₆SO₄………………2分

（4）4∶3…………………2分；Cu₄(OH)₆SO₄2Cu₂O+3H₂O↑+SO₃↑+O₂↑………

21、A（1） (2分)

（2）　6（1分）　　　　�。�1分）

（3）　分子晶體�。�1分）　　　bc　 (2分)

（4）　A （2分）

（5）　MgCNi₃　 (2分)　　12 　(1分)

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