一工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦共同生產(chǎn)MnO2和Zn:已知① A是MnSO4.ZnSO4.Fe2(SO4)3.Al2(SO4)3的混合液.② IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+ Zn+2H2SO4.(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

一工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料):

已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
② IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+ Zn+2H2SO4
(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是___________。
(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________;II需要加熱的原因是___________;C的化學(xué)式是____________。
(3)該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外,還可得到的副產(chǎn)品是______________。
(4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗,除礦石外,需購買的化工原料是___________。
(5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O),需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。
(6)從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算,軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。

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一工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料):

已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

② IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+ Zn+2H2SO4。

(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是___________。

(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________;II需要加熱的原因是___________;C的化學(xué)式是____________。

(3)該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外,還可得到的副產(chǎn)品是______________。

(4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗,除礦石外,需購買的化工原料是___________。

(5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O),需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。

(6)從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算,軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。

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一工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料):

已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
② IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+ Zn+2H2SO4
(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是___________。
(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________;II需要加熱的原因是___________;C的化學(xué)式是____________。
(3)該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外,還可得到的副產(chǎn)品是______________。
(4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗,除礦石外,需購買的化工原料是___________。
(5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O),需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。
(6)從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算,軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。

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(2008?佛山一模)某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料):
已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43的混合液.②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2O
電解
MnO2+Zn+2H2SO4
(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是
MnSO4
MnSO4

(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是
調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+和Al3+生成沉淀
調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+和Al3+生成沉淀
;II需要加熱的原因是
加速沉淀生成,防止膠體出現(xiàn),并使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀
加速沉淀生成,防止膠體出現(xiàn),并使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀
;C的化學(xué)式是
H2SO4
H2SO4

(3)該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外,還可得到的副產(chǎn)品是
硫、氧化鐵、氧化鋁
硫、氧化鐵、氧化鋁

(4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗,除礦石外,需購買的化工原料是
碳酸鈉、硫酸
碳酸鈉、硫酸

(5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4?10H2O),需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、干燥等.
(6)從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算,軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是
1.03
1.03

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

B

A

C

B

D

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

B

AC

CD

B

BD

AB

 

 

 

15、(1)2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 + N2 (2分),­­­­

(2)步驟一、NH3的制取

① H(1分)

② f(1分)

因?yàn)镹H4Cl受熱易分解,生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl(1分);

而用NaOH或Ca(OH)2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多,吸收的NH3較多(1分)。(意思

相近均給分)

步驟二、模擬尾氣的處理

① 3Cu + 8H+ + 2NO3?  == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O(2分)

② 防止氨氣溶解(或防止倒吸) (1分)

③ c(1分)

④未反應(yīng)的NO無法處理,會污染環(huán)境(1分)

16.(8分)⑴NH3;⑵2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

⑶2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(每空2分)

17、(1)MnSO4;(2)增大溶液的pH,使Fe3和 Al3生成沉淀; 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀; H2SO4;(3)Fe2O3、Al2O3、S ;(4)純堿 、H2SO4;(5)降溫結(jié)晶;(6)1.03(或1)

18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)=H2O (l)    △H = -285.8 kJ /mol

(2) H2 -2 e- +2OH =2H2O    (3)① t4~t5  

(4)B  (每空2分,共10分 )

19、(1)C10H10O2 (1分)      (2)A、C  (2分)  

(3)                 (1分)

 

(4)①羧基、羥基     ②酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”,(2分,各1分)

 (2分)

 ③       (2分)

20、(1)將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌,至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-后,用稀鹽酸溶解綠色沉淀,此時再用BaCl2溶液檢驗(yàn),溶解液中有白色沉淀生成,則說明沉淀X中有SO42-……………………2分

(2)Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O……………………2分

(3)因?yàn)镃u2O∶Cu=0.454∶0.128    可判斷Y為Cu2O

根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀,可設(shè)沉淀組成為mCu(OH)2?nCuSO4,則有(98m+160n)∶144×(m+n) /2=0.454∶0.288

即可得m∶n=3∶1,所以X為3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分

(4)4∶3…………………2分;Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………

21、A(1)  (2分)

(2) 6(1分)                           。1分)

(3) 分子晶體。1分)   bc  (2分)

(4) A     (2分)      

(5) MgCNi3   (2分)     12  (1分)

 

 


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