②溫度為T℃時.將2amolH2和amolN2放入0 . 5L密閉容器中.充分反應后測得N2的轉化率為50?.則該溫度下反應的平衡常數(shù)為 (用含a的代數(shù)式表示). (4)工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭.產(chǎn)生水煤氣: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫氣是工業(yè)上重要的原料。

（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是

t4           t5            t7       。

②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數(shù)為             。         

（2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

①該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是                                   。

    ②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量； ⅣCO物質的量濃度          （      ）

     A．只有Ⅳ              B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ    

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ          E．都可以

（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)  達到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A        c(I2)B   ；平衡時HI的分解率αA       αB  ；平衡時H2在混合氣體中的體積分數(shù)A       B （填寫“＞”“＜”“＝”）

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氫氣是工業(yè)上重要的原料。

（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g)+ 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol-1。

①       一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是

t4           t5           t7      。

②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數(shù)為            。         

（2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：

C(s) + H2O(g)  H2(g)+ CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

①該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是                                  。

    ②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量； ⅣCO物質的量濃度         （      ）

     A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ    

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以

（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)  達到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A       c(I2)B   ；平衡時HI的分解率αA       αB ；平衡時H2在混合氣體中的體積分數(shù)A       B （填寫“＞”“＜”“＝”）

 

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氫氣是工業(yè)上重要的原料。
（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
①       一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t4 ﹑t5﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是
t4          t5           t7      。

②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數(shù)為            。         
（2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H =" +131.3" kJ/mol
①該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是                                  。
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量； ⅣCO物質的量濃度         （     ）
A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ          C．只有Ⅱ和Ⅲ    
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以
（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A       c(I2)B  ；平衡時HI的分解率αA      αB ；平衡時H2在混合氣體中的體積分數(shù)A      B （填寫“＞”“＜”“＝”）

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氫氣是工業(yè)上重要的原料。

（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①        一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是

t4           t5            t7       。

②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數(shù)為             。         

（2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

①該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是                                   。

    ②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量； ⅣCO物質的量濃度          （      ）

     A．只有Ⅳ              B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ    

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ          E．都可以

（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)  達到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A        c(I2)B   ；平衡時HI的分解率αA       αB  ；平衡時H2在混合氣體中的體積分數(shù)A       B （填寫“＞”“＜”“＝”）

 

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（12分）氫氣是工業(yè)上重要的原料。

（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是

t4           t5            t7       。

 


②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數(shù)為             。         

（2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

①該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是                                   。

    ②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量； ⅣCO物質的量濃度          （      ）

     A．只有Ⅳ              B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ    

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ          E．都可以

（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)  達到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A        c(I2)B   ；平衡時HI的分解率αA       αB  ；平衡時H2在混合氣體中的體積分數(shù)A       B （填寫“＞”“＜”“＝”）

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

B

A

C

B

D

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

B

AC

CD

B

BD

AB

 

 

 

15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 + N2 （2分），­­­­

（2）步驟一、NH3的制取

① H（1分）

② f（1分）

因為NH4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結合成NH4Cl（1分）；

而用NaOH或Ca(OH)2作反應物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多（1分）。（意思

相近均給分）

步驟二、模擬尾氣的處理

① 3Cu + 8H+ + 2NO3?  == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）

② 防止氨氣溶解（或防止倒吸） （1分）

③ c（1分）

④未反應的NO無法處理，會污染環(huán)境（1分）

16．（8分）⑴NH3；⑵2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；

⑶2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（每空2分）

17、（1）MnSO4；（2）增大溶液的pH，使Fe3＋和 Al3＋生成沉淀； 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀； H2SO4；（3）Fe2O3、Al2O3、S ；（4）純堿 、H2SO4；（5）降溫結晶；（6）1.03（或1）

18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)=H2O (l)    △H = －285.8 kJ /mol

(2) H2 －2 e- +2OH－ =2H2O    (3)① t4～t5   ②

(4)B  (每空2分，共10分 )

19、（1）C10H10O2 （1分）      （2）A、C  （2分）  

（3）                 （1分）

 

（4）①羧基、羥基     ②酯化反應“或取代反應”，（2分，各1分）

 （2分）

 ③       （2分）

20、（1）將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗不出SO42-后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時再用BaCl2溶液檢驗，溶解液中有白色沉淀生成，則說明沉淀X中有SO42-……………………2分

（2）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O……………………2分

（3）因為Cu2O∶Cu=0.454∶0.128    可判斷Y為Cu2O

根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀，可設沉淀組成為mCu(OH)2?nCuSO4，則有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288

即可得m∶n＝3∶1，所以X為3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分

（4）4∶3…………………2分；Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………

21、A（1）  (2分)

（2）　6（1分）                       　　　　　（1分）

（3）　分子晶體�。�1分）　　　bc　 (2分)

（4）　A     （2分）      

（5）　MgCNi3 　 (2分)　　   12 　(1分)

 

 


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