題目列表(包括答案和解析)
(1)已知: C(s)+O2(g)=CO2(g)???????? ΔH1=-393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)? ΔH2=+131.3 kJ/mol
則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= ____? ___kJ/mol。
(2)在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)? ΔH
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
A.每消耗1 mol CO的同時生成2molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“=”或“<”,下同);由圖判斷ΔH _____0。
③某溫度下,將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.25 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率=?????????? ,此溫度下的平衡常數(shù)K=????????????? (保留二位有效數(shù)字)。
(3)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用煤炭氣(CO、H2)作負(fù)極反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,催化劑鎳作電極,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物作電解質(zhì)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式為???????????????????????? 。
(1)已知: C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol
則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= ____ ___kJ/mol。
(2)在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
A.每消耗1 mol CO的同時生成2molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“=”或“<”,下同);由圖判斷ΔH _____0。
③某溫度下,將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時測得c(CO)="0.25" mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率= ,此溫度下的平衡常數(shù)K= (保留二位有效數(shù)字)。
(3)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用煤炭氣(CO、H2)作負(fù)極反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,催化劑鎳作電極,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物作電解質(zhì)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式為 。
(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)C(s)+ H2O(g) CO(g) +H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1,以上反應(yīng)達(dá)到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是 。(填序號)
A.升高溫度 | B.增加碳的用量 | C.加入催化劑 | D.用CO吸收劑除去CO |
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.升高溫度 | B.增加碳的用量 | C.加入催化劑 | D.用CO吸收劑除去CO |
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
A
C
B
D
D
D
題號
9
10
11
12
13
14
答案
B
AC
CD
B
BD
AB
15、(1)2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 + N2 (2分),
(2)步驟一、NH3的制取
① H(1分)
② f(1分)
因為NH4Cl受熱易分解,生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl(1分);
而用NaOH或Ca(OH)2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多,吸收的NH3較多(1分)。(意思
相近均給分)
步驟二、模擬尾氣的處理
① 3Cu + 8H+ + 2NO3? == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O(2分)
② 防止氨氣溶解(或防止倒吸) (1分)
③ c(1分)
④未反應(yīng)的NO無法處理,會污染環(huán)境(1分)
16.(8分)⑴NH3;⑵2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;
⑶2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(每空2分)
17、(1)MnSO4;(2)增大溶液的pH,使Fe3+和 Al3+生成沉淀; 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀; H2SO4;(3)Fe2O3、Al2O3、S ;(4)純堿 、H2SO4;(5)降溫結(jié)晶;(6)1.03(或1)
18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)=H2O (l) △H = -285.8 kJ /mol
(2) H2 -2 e- +2OH- =2H2O (3)① t4~t5 ②
(4)B (每空2分,共10分 )
19、(1)C10H10O2 (1分) (2)A、C (2分)
(3) (1分)
(4)①羧基、羥基 ②酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”,(2分,各1分)
(2分)
③ (2分)
20、(1)將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌,至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗不出SO42-后,用稀鹽酸溶解綠色沉淀,此時再用BaCl2溶液檢驗,溶解液中有白色沉淀生成,則說明沉淀X中有SO42-……………………2分
(2)Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O……………………2分
(3)因為Cu2O∶Cu=0.454∶0.128 可判斷Y為Cu2O
根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀,可設(shè)沉淀組成為mCu(OH)2?nCuSO4,則有(98m+160n)∶144×(m+n) /2=0.454∶0.288
即可得m∶n=3∶1,所以X為3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分
(4)4∶3…………………2分;Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………
21、A(1) (2分)
(2) 6(1分) (1分)
(3) 分子晶體。1分) bc (2分)
(4) A (2分)
(5) MgCNi3 (2分) 12 (1分)
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