題目列表(包括答案和解析)
材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。銅、鎳等金屬材料在現(xiàn)代社會中有著重要應用。請回答下列問題:
(1)銅在元素周期表中的位置為 ,鎳的基態(tài)電子排布式為 。
(2)在配離子[Ni(NH3)4]2+中,配體中N元素與它相鄰的C和O元素的第一電離能由大到小的順序為 ,這三種元素電負性由大到小的順序為 ;配體NH3中N原子的雜化方式為 。
(3)據(jù)報道,只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方最密堆積,如圖,晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有 個,若已知晶胞的邊長為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度的數(shù)學表達式為 g•cm-3(用a和NA表示,只列式,可不用化簡)。
最近,由鎂、鎳和碳三種元素組成的化合物引起了科學家的注意。
(1)寫出鎳基態(tài)原子的電子排布式
(2)MgCN2中的陰離子為CN,與CN互為等電子體的分子有N2O和 (填化學式),由此可推知CN的空間構(gòu)型為 。
(3)四羰基鎳[Ni(CO)4]為無色揮發(fā)性劇毒液體。熔點一250C。沸點430 C。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑,呈四面體構(gòu)型。四羰基鎳的晶體類型是 ,鎳原子和羰基之間的作用力為 。
(4)據(jù)報道,只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方最密堆積,如圖,試寫出該晶體的化學式 。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有 個。
最近,由鎂、鎳和碳三種元素組成的化合物引起了科學家的注意。
(1)寫出鎳基態(tài)原子的電子排布式
(2)MgCN2中的陰離子為CN,與CN互為等電子體的分子有N2O和 (填化學式),由此可推知CN的空間構(gòu)型為 。
(3)四羰基鎳[Ni(CO)4]為無色揮發(fā)性劇毒液體。熔點一250C。沸點430 C。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑,呈四面體構(gòu)型。四羰基鎳的晶體類型是 ,鎳原子和羰基之間的作用力為 。
(4)據(jù)報道,只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方最密堆積,如圖,試寫出該晶體的化學式 。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有 個。
最近,由鎂、鎳和碳三種元素組成的化合物引起了科學家的注意。
(1)寫出鎳基態(tài)原子的電子排布式
(2)MgCN2中的陰離子為CN,與CN互為等電子體的分子有N2O和 (填化學式),由此可推知CN的空間構(gòu)型為 。
(3)四羰基鎳[Ni(CO)4]為無色揮發(fā)性劇毒液體。熔點一250C。沸點430 C。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑,呈四面體構(gòu)型。四羰基鎳的晶體類型是 ,鎳原子和羰基之間的作用力為 。
(4)據(jù)報道,只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方最密堆積,如圖,試寫出該晶體的化學式 。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有 個。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
A
C
B
D
D
D
題號
9
10
11
12
13
14
答案
B
AC
CD
B
BD
AB
15、(1)2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 + N2 (2分),
(2)步驟一、NH3的制取
① H(1分)
② f(1分)
因為NH4Cl受熱易分解,生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl(1分);
而用NaOH或Ca(OH)2作反應物產(chǎn)生的水較多,吸收的NH3較多(1分)。(意思
相近均給分)
步驟二、模擬尾氣的處理
① 3Cu + 8H+ + 2NO3? == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O(2分)
② 防止氨氣溶解(或防止倒吸) (1分)
③ c(1分)
④未反應的NO無法處理,會污染環(huán)境(1分)
16.(8分)⑴NH3;⑵2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;
⑶2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(每空2分)
17、(1)MnSO4;(2)增大溶液的pH,使Fe3+和 Al3+生成沉淀; 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀; H2SO4;(3)Fe2O3、Al2O3、S ;(4)純堿 、H2SO4;(5)降溫結(jié)晶;(6)1.03(或1)
18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)=H2O (l) △H = -285.8 kJ /mol
(2) H2 -2 e- +2OH- =2H2O (3)① t4~t5 ②
(4)B (每空2分,共10分 )
19、(1)C10H10O2 (1分) (2)A、C (2分)
(3) (1分)
(4)①羧基、羥基 ②酯化反應“或取代反應”,(2分,各1分)
(2分)
③ (2分)
20、(1)將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌,至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗不出SO42-后,用稀鹽酸溶解綠色沉淀,此時再用BaCl2溶液檢驗,溶解液中有白色沉淀生成,則說明沉淀X中有SO42-……………………2分
(2)Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O……………………2分
(3)因為Cu2O∶Cu=0.454∶0.128 可判斷Y為Cu2O
根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀,可設(shè)沉淀組成為mCu(OH)2?nCuSO4,則有(98m+160n)∶144×(m+n) /2=0.454∶0.288
即可得m∶n=3∶1,所以X為3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分
(4)4∶3…………………2分;Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………
21、A(1) (2分)
(2) 6(1分) 。1分)
(3) 分子晶體。1分) bc (2分)
(4) A (2分)
(5) MgCNi3 (2分) 12 (1分)
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