久久久久久精品成人网站,91精品国产综合久久精品色欲

074主要化合價+2+3 【查看更多】

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　�。�

A．離子半徑大�。篩^2-＞M^2-＞R³⁺

B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一

C．將YM₂通入BaCl₂溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生

D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

查看答案和解析>>

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：

元素代號	L	M	J	Q	R	T
原子半徑/nm	0.186	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
最高正化合價	+1	+2	+3	+6	+2	不常見
負化合價	無	無	無	-2	無	-2

下列敘述正確的是（　�。�

A、J的最高價氧化物及其對應的水化物均具有兩性

B、L、M、J的單質與水反應的速度：J＞M＞L

C、T、Q的氫化物在通常情況下均為無色氣體

D、L、Q、T形成的簡單離子的半徑：Q＞L＞T

查看答案和解析>>

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	A	B	C	D	E	F	G
化合價	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+3	+1	+4、-4
原子半徑（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186	0.077

F與E的最高價氧化物對應水化物相互反應生成鹽與水，分析上表的有關數(shù)據(jù)，并結合已學過知識，請用化學用語回答下列問題．
（1）寫出C元素在周期表中的位置

．
（2）常溫下這幾種元素形成的單質能與水反應的有

．
（3）用電子式表示F₂C的形成過程

．
（4）B、C、D最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序為

，B、C、F的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時，pH由大到小的順序為

．
（5）1molF₂A₂與水反應轉移電子為

mol，反應生成的溶液與1L 0.5mol/L EB₃溶液反應的離子方程式為

．
（6）將元素F的單質放入B與E形成的化合物的水溶液中，會產(chǎn)生氣體和沉淀．若反應完全后生成標況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質量為

g．
（7）F的同族元素M可以與G元素形成多種化合物，其中相對分子質量最小的分子為丙，其空間構型為正四面體型．用A的單質和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入A的單質，則X極是該電池的

極，X極的電極反應式為

．

查看答案和解析>>

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：下列敘述正確的是：

元素代號	L	M	J	Q	R	T
原子半徑／nm	0.186	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
最高正化合價	+1	+2	+3	+6	+2	不常見
負化合價	無	無	無	-2	無	-2

A. T、Q的氫化物在通常情況下均為無色氣體
B. L、M、J的單質與水反應的速率：J＞M＞L
C. J的最高價氧化物及其對應的水化物均具有兩性
D. L、Q、T形成的簡單離子的半徑：Q＞L＞T

查看答案和解析>>

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價	+1	+6 -2	+5 -3	-2	+3

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述錯誤的是

A．離子半徑大�。篩^2- > M^2- > R³⁺

B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一

C．將YM₂通入BaCl₂溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生

D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

查看答案和解析>>

1~5。CBBBC 6~9 DADD

10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

19．(8分，除注明的外，每空1分）

(1)丙 95(m₂+m₃)/116m₁ （2分，只用m₂或m₃計算即95m₃/58m₁給1分）

(2)甲加熱蒸發(fā)時，MgCl₂水解，m₂不是MgCl₂的質量

(3)乙偏高原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收，導致Mg(OH)₂質量偏大

20．（10分）大試管、酒精燈、計時器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)

(2)Cl₂；濕潤的碘化鉀淀粉試紙；KClO₃與Cr₂O₃ 發(fā)生了氧化還原反應 (3分)

氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO₃受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)

21．⑴ 測定pH或滴加Na₂CO₃溶液或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不應用金屬Na）

⑵ 測定HCOONa溶液的pH或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等

⑶ 出現(xiàn)銀鏡

由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H₂O

②

22. ．（1）4mol/L(2分)；溶液的密度（1分）

（2）2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄ = 2ClO₂ + 2NaHSO₄

或2NaClO₃ + SO₂ = 2ClO₂+Na₂SO₄（2分）

（3）A（1分）；（4）BED或ED（2分）；重結晶（1分）

23 ．.(1)吸熱 (2) ①K₃= K₁/K₂ 吸熱 DE

②Q₃=Q₁-Q₂ (3)

24．（1）有部分KMO₄被還原成MnO（OH）₂ （1分）

（2）可在水浴中加熱（1分）

（3）A （1分）

（4）酸式滴定管（2分），當最后滴下1滴KMnO₄溶液后半分鐘不褪色時（1分） 10w/63V （2分）偏高（2分）

25．（8分）

（1）V₂O₅ + H₂SO₄ ＝ (VO₂)₂SO₄ + H₂O（2分）

（2）2 1 2H⁺ → 2 2 2 H₂O；（2分） a（1分）

（3） 0.8190 或 81.90% (3分，有效數(shù)字錯誤扣1分)

26．⑴ 取代反應消去反應加成反應

⑵

⑶ ④ 保護A分子中C＝C不被氧化

（4）

27．（1）使反應物充分接觸，增大反應速率。（2）降低MnSO₄的溶解度。

（3）稀硫酸甲苯（4）蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離

（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

28．（10分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p¹ （1分） (2) LiH (1分) CH₄_、NH₃_、HF、H₂O（全對給2分） E分子間不能形成氫鍵（1分）原子晶體（1分）

（3）15 （2分）

（4）KC₈（2分）

練習冊

高中

初中

小學