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在恒容條件下化學反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH="-Q" kJ·mol^-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所列：

根據以上數據，下列敘述正確的是(   )

A．在上述條件下反應生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJ	B．2Q3<2Q2=Q1<Q
C．Q1=2Q2=2Q3=Q	D．2Q2=2Q3<Q1<Q

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在恒容條件下化學反應： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )  2SO₃( g ) ； △ H =—QkJ·mol^-1
在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q )如下表所列：

容器	SO2 (mol)	O2(mol)	N2(mol)	Q(kJ·mol-1)
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根據以上數據，下列敘述正確的是（    ）
A．在上述條件下反應生成 lmolSO₃固體放熱 Q/2 kJ
B．Q= Q₁ <2Q₂<2Q₃
C．Q_l ="2" Q₂= 2Q₃ = Q
D．2Q₂ = 2Q₃ < Q₁ < Q

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1~5。CBBBC  6~9 DADD

10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

19．(8分，除注明的外，每空1分）

(1)丙             95(m₂+m₃)/116m₁   （2分，只用m₂或m₃計算即95m₃/58m₁ 給1分）   

(2)甲    加熱蒸發(fā)時，MgCl₂水解，m₂不是MgCl₂的質量   

(3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收，導致Mg(OH)₂質量偏大

20．（10分）大試管、酒精燈、計時器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)

(2)Cl₂；濕潤的碘化鉀淀粉試紙；KClO₃與Cr₂O₃ 發(fā)生了氧化還原反應 (3分)

    氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO₃受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)

21．⑴ 測定pH或滴加Na₂CO₃溶液或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不應用金屬Na）

⑵ 測定HCOONa溶液的pH或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等

⑶ 出現銀鏡

由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H₂O

②

22. ． （1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）

   （2）2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄ = 2ClO₂ + 2NaHSO₄

或2NaClO₃ + SO₂ = 2ClO₂+Na₂SO₄（2分）

   （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重結晶（1分）

23 ．.(1)吸熱   (2) ①K₃= K₁/K₂    吸熱     DE    

  ②Q₃=Q₁-Q₂ (3)

24．（1）有部分KMO₄被還原成MnO（OH）₂   （1分）

（2）可在水浴中加熱                           （1分）   

（3）A  （1分）

（4）酸式滴定管（2分），當最后滴下1滴KMnO₄溶液后半分鐘不褪色時（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）

25．（8分）

（1）V₂O₅ +  H₂SO₄ ＝ (VO₂)₂SO₄   +  H₂O（2分）   

（2）2  1  2H⁺ → 2  2  2 H₂O；（2分）      a（1分）  

（3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效數字錯誤扣1分)

26．⑴ 取代反應    消去反應    加成反應                        

⑵      

⑶  ④    保護A分子中C＝C不被氧化             

（4）

27．（1）使反應物充分接觸，增大反應速率。（2）降低MnSO₄的溶解度。

（3）稀硫酸   甲苯        （4）蒸餾    利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離

（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

28．（10分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p¹ （1分）     (2)  LiH (1分)    CH_4、NH_3、HF、H₂O（全對給2分） E分子間不能形成氫鍵（1分）         原子晶體（1分）

（3）15  （2分）        

（4）KC₈    （2分）