（14分）下表所示的是第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其它元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)；題26圖所示是第三周期元素中，除Ar以外的其它元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)變化關(guān)系。


（1）X的簡(jiǎn)單氫化物屬于            分子（填“極性”或“非極性”），G元素的單質(zhì)在固態(tài)時(shí)的晶體類型為___            _。
（2）寫出W的氫化物的電子式         ______。
（3）A和Z兩元素形成的一種化合物分子中各原子最外均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為               。
（4）化合物AY能與水反應(yīng)生成兩種弱酸，其化學(xué)方程式為            
（5）寫出元素F的單質(zhì)與三氧化二鉻反應(yīng)的化學(xué)方程式___            

（14分）下表所示的是第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其它元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)；題26圖所示是第三周期元素中，除Ar以外的其它元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)變化關(guān)系。

（1）X的簡(jiǎn)單氫化物屬于             分子（填“極性”或“非極性”），G元素的單質(zhì)在固態(tài)時(shí)的晶體類型為___             _。

（2）寫出W的氫化物的電子式          ______。

（3）A和Z兩元素形成的一種化合物分子中各原子最外均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為                。

（4）化合物AY能與水反應(yīng)生成兩種弱酸，其化學(xué)方程式為            

（5）寫出元素F的單質(zhì)與三氧化二鉻反應(yīng)的化學(xué)方程式___            

元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：

⑴ 短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有         種。

⑵ 第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表1所示，其中C的化學(xué)式為          ；第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）變化如下圖I所示，其中h的元素符號(hào)為         。

⑶ 原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可分別形成分子甲和離子乙。分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù)，且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖II所示。請(qǐng)寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式                      。

⑷ 第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖II所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁，丙和丁的晶體類型相同，且丙與丁在高溫時(shí)能發(fā)生置換反應(yīng)。若該反應(yīng)中丙被破壞了1 mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為      g。

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

（1）元素A的原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ，該原子最外層共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，該原子核外共有       種能量不同的電子。元素A與氫元素形成的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號(hào)）                。

（2）下列變化規(guī)律中正確的是       。

         A．金屬K、Na、Mg的熔沸點(diǎn)由低到高

B．C1^-、Br^-、I^-的失電子能力由弱到強(qiáng)

       C．H⁺、Li⁺、H^-的半徑由大到小

       D．H₃PO₄、HClO_4、H₂SO₄的酸性由弱到強(qiáng)

（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表所示，其中A的電子式為        ，E的化學(xué)式為       。