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B．1 L 0．l mol/LCuSO4?(NH4)2SO4?6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+) >c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C．若Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH均為9.則CH3COONa溶液的物質(zhì)的量濃度的大D．等體積.等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中一定有:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．0.1 mol/L NaHS溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）

B．1 L 0.1 mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O的溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．25℃時，pH=9.4，濃度均為0.10 mol/L的HCN與NaCN的混合溶液：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）

D．濃度均為0.1 mol/L的Na₂CO₃與NaHCO₃混合溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

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（2012?山東模擬）下列表示變化的用語中正確的一項是（　　）

A．NaHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂O=H₃O⁺+CO₃^2-

B．1 L 0.5mol?L^-1稀硫酸與1L 1mol?L^-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ 熱量：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO ₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol ^-1

C．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+2e^一=4OH^-

D．以惰性電極電解KCl溶液：2Cl^一十2H₂O

電解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

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下列溶液中，各關(guān)系式正確的是（　　）

A．等濃度、等體積的NaOH和二元弱酸H₂A混和溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

B．1 L 0.1 mol?L^-1CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K_a（HA）＞K_a（HB），常溫下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

D．物質(zhì)的量濃度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

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（2011?上海模擬）下列溶液中，各關(guān)系式正確的是（　�。�

A．等濃度、等體積的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

B．1 L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O 的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．已知兩種弱酸HA、HB 的電離平衡常數(shù)Ka（HA）＞Ka（HB），常溫下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

D．物質(zhì)的量濃度相等的Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 溶液等體積混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

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（2012?保定一模）下列判斷正確的是（N_a表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

A．常溫c（OH^-）/c（H⁺）=10^-13的溶液中可能含有K⁺、Fe²⁺、NO3-、Cl^-四種離子

B．1 L 0.1mol?L^-1 的 CH₃COONa 溶液中 CH₃COO^-和 OH^-的總數(shù)大于 0.1N_A

C．電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe³⁺+Cu?Fe²⁺+Cu²⁺

D．H₂的燃燒熱為akJ/mol，H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-2aKJ/mol

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