題目列表(包括答案和解析)
(10分)已知:a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1;
b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱80.2kJ,1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。
(1)氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出表征其中和熱的熱化學(xué)方程式:
(2)寫(xiě)出表征甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
(3)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①圖中C表示 E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響? 。
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? ,理由是 ;
(4)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=―47.2 kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ?mol-1
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
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(10分)已知:a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1;
b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱80.2kJ,1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。
(1)氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出表征其中和熱的熱化學(xué)方程式:
(2)寫(xiě)出表征甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
(3)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
① 圖中C表示 E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響? 。
② 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? ,理由是 ;
(4)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ•mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ•mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ•mol-1
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-484kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-572kJ/mol,在101kPa,25℃時(shí),一定量的氫氣,氧氣混合氣體點(diǎn)燃爆炸后再恢復(fù)至原來(lái)狀況時(shí),氣體體積比原來(lái)減少了3.36L(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),則反應(yīng)時(shí)放出的熱量是
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