某鈣片的標(biāo)簽如右圖所示.已知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素. 【查看更多】

 

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某鈣片的標(biāo)簽如右圖所示，已知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素．
（1）請(qǐng)通過計(jì)算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯(cuò)誤．
（2）為測(cè)定其真實(shí)的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量．小東做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)的質(zhì)量第一次第二次第三次平均值
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸22 g22 g22 g22 g
10片鈣片8 g8 g8 g8 g
反應(yīng)后：燒杯十剩余物26.7 g26.5 g26.9 g26.7g
①請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）畫出在10片鈣片中加入鹽酸的質(zhì)量和生成二氧化碳質(zhì)量變化的關(guān)系示意圖．

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28、某鈣片的標(biāo)簽如右圖所示，已知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素．
（1）請(qǐng)通過計(jì)算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯(cuò)誤．
（2）為測(cè)定其真實(shí)的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量．小東做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：
計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）畫出在10片鈣片中加入鹽酸的質(zhì)量和生成二氧化碳質(zhì)量變化的關(guān)系示意圖．

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某鈣片的標(biāo)簽如右圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。

執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)：GB1413－99

主要成分：碳酸鈣

含鈣量：每片含鈣0.75g

每瓶50片，重 40 g

(中外合資xx公司出品)

（1）請(qǐng)通過計(jì)算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯(cuò)誤。

 (2)為測(cè)定其真實(shí)的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O＋CO2↑，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：


    物質(zhì)的質(zhì)量

  第一次

  第二次

  第三次

  平均值

反應(yīng)前：燒杯+鹽酸

    22 g

    22 g

    22 g

    22 g

    10片鈣片

    8 g

    8 g

    8 g

    8 g

反應(yīng)后：燒杯十剩余物

   26.7 g

   26.5 g

   26.9 g

   26.7g

①請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。

②請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何改標(biāo)簽

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某鈣片的標(biāo)簽如右圖所示，且知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。

    ⑴ 請(qǐng)通過計(jì)算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是錯(cuò)誤的。

⑵ 為測(cè)定其真實(shí)的含鈣量，小東每次取 10 片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)的質(zhì)量

第1次

第2次

第3次

平均值

反應(yīng)前：燒杯+鹽酸

22 g

22 g

22 g

22 g

10片鈣片

8 g

8 g

8 g

8 g

反應(yīng)后：燒杯+剩余物

26.7 g

26.5 g

26.9 g

26.7 g

① 請(qǐng)列式計(jì)算每片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。

② 請(qǐng)列式計(jì)算每片鈣片的含鈣量，并建議廠家如何修改標(biāo)簽。



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某鈣片的標(biāo)簽如右圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。

執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)：GB1413－99
主要成分：碳酸鈣
含鈣量：每片含鈣0.75g
每瓶50片，重40 g
(中外合資xx公司出品)
請(qǐng)通過計(jì)算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯(cuò)誤。
(2)為測(cè)定其真實(shí)的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是；CaCO3+2HCl＝CaCl+H2O＋CO2↑，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：
   物質(zhì)的質(zhì)量
 第一次
 第二次
 第三次
 平均值
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸
    22 g
    22 g
    22 g
    22 g
    10片鈣片
    8 g
    8 g
    8 g
    8 g
反應(yīng)后：燒杯十剩余物
   26.7 g
   26.5 g
   26.9 g
   26.7g
 
①請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。
②請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何改標(biāo)簽。

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