圖為“XX”鈣片商品標(biāo)簽圖，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽的有關(guān)信息完成下列各題．
（1）主要成分碳酸鈣由種元素組成．
（2）碳酸鈣中各元素的原子個(gè)數(shù)比為．
（3）每片鈣片中至少含鈣元素的質(zhì)量為g．
（4）小花同學(xué)為測(cè)定其中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，她取出10片鈣片，研碎后放入小燒杯中，再加入50g稀鹽酸，在T₀至T₃時(shí)間段，測(cè)得反應(yīng)剩余物的質(zhì)量變化如下：

時(shí)    間	T0	T1	T2	T3
反應(yīng)剩余物質(zhì)量（g）	70	65	63、4	63.4

①生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少？
②通過(guò)計(jì)算判斷該鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)．

圖是李華同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳的裝置圖（①為分液漏斗，活塞可隨時(shí)開(kāi)關(guān)以控制液體滴加速度）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式；
（2）空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29．如果某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大于29，則這種氣體的密度比空氣的大；如果小于29，則密度比空氣的�。�二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量是，則二氧化碳的密度比空氣的大，可用法收集二氧化碳．若錐形瓶中有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石，則最多可制取g二氧化碳?xì)怏w．

圖1中的A為一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)的黑色粉末，實(shí)驗(yàn)時(shí)先預(yù)熱試管再加熱A物質(zhì)，過(guò)一會(huì)兒加熱濕沙子，實(shí)驗(yàn)收集的氣體為H₂，原A物質(zhì)已變成了化合物B，但仍為黑色，并能被磁鐵吸引．

（1）請(qǐng)認(rèn)真分析后指出：A物質(zhì)的化學(xué)式為：；化學(xué)方程式為．
（2）如果將圖2中由A物質(zhì)反應(yīng)后生成的B物質(zhì)取出，按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果白色無(wú)水硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色，黑色化合物B又變成了物質(zhì)A、該反應(yīng)化學(xué)方程式：．
（3）欲證明鎂、該金屬、銅的金屬活動(dòng)性，若用三種物質(zhì)證明其活動(dòng)性順序，所需要用到的試劑有．
（4）將一定量的鎂條投入過(guò)量的稀鹽酸中，表示反應(yīng)過(guò)程中變化關(guān)系的曲線正確的是

圖是一種“化學(xué)氧自救器”（又稱(chēng)“自生氧防毒面具”），其使用的生氧劑（主要成分是KO₂）的作用原理為：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．某研究小組取100g生氧劑，放入裝置A中，加入足量水與生氧劑充分反應(yīng)（化學(xué)方程式為：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑），測(cè)定反應(yīng)前后裝置A的總質(zhì)量（裝置中的生石灰可防止因反應(yīng)放熱汽化的水蒸氣從裝置中逸出），他們進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)．測(cè)定結(jié)果如下

測(cè)定序號(hào)	第1次	第2次	第3次	平均值
反應(yīng)前裝置A總質(zhì)量（g）	400.1	400.2	399.7	400．O
反應(yīng)后裝置A總質(zhì)量（g）	368.1	368.1	367.8	368．O

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算：（假設(shè)雜質(zhì)不與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體）
（1）100g生氧劑與足量水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量；
（2）生氧劑中KO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（保留到0.1%）

A、C+O2  點(diǎn)燃  .   CO2

B、2CO+O2  點(diǎn)燃  .   2CO2

C、2H2+O2  點(diǎn)燃  .   2H2O

D、CH4+2O2  點(diǎn)燃  .   CO2+2H2O