（2010?廣安）某化學興趣小組在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標簽的淡黃色粉末，同學們對探究該粉末產(chǎn)生濃厚興趣，并在老師的指導下進行探究活動．
【提出問題】這種淡黃色粉末是什么？有什么性質和用途？
【查閱資料】①硫是淡黃色粉末，不溶于水；
②過氧化鈉（Na₂O₂）是淡黃色粉末，在常溫下能與水反應生成堿和一種氣體；在呼吸面具中和潛水艇里常用作供氧劑．
【提出猜想】淡黃色粉末可能是：a．硫； b．過氧化鈉； c．硫和過氧化鈉的混合物．
【實驗探究一】過氧化鈉與水反應的生成物是什么？
（1）取適量的該粉末于試管中，加入足量蒸餾水產(chǎn)生氣泡，證明猜想不成立；
（2）用帶火星的木條伸入反應的試管中，木條復燃，說明產(chǎn)生；
（3）充分反應后，試管中只得到無色溶液；向溶液中滴加，觀察到，證明生成物中有NaOH；同時證明猜想成立．
（4）寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式：．
【實踐探究二】過氧化鈉為什么能作供氧劑？大家討論認為可能是CO₂在常溫下能與過氧
化鈉反應有關，于是設計如圖所示的裝置繼續(xù)實驗探究．

實     驗     操     作	實 驗 現(xiàn) 象
①將CO2從a口處通入裝置內(nèi)，再把帶火星的木條放在裝置b口處	木條復燃
②取出充分反應后的固體生成物于試管中，往試管內(nèi)滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中	有氣泡產(chǎn)生， 石灰水變渾濁

【實驗結論】CO₂在常溫下能與過氧化鈉反應，該反應的化學方程式為：
【交流比較】與我們學過的用KClO₃或KMnO₄制取氧氣的方法相比，常選用過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑的主要理由是（從兩個不同角度回答）：、．

某班在實驗室上復習課，主題是常見氣體的制備，老師準備了部分藥品，并提供了以下裝置，請分析同學們的操作后填寫下列空白．

（1）寫出裝置中標號儀器的名稱：①．
（2）趙江同學領取了高錳酸鉀固體，準備制取一瓶氧氣，他應選用的發(fā)生裝置是（填字母），該反應的化學方程式為：．
（3）李睛同學自帶了石灰石、領取了濃鹽酸，把藥品都裝入C后，將C與H相連接時，紫色石蕊試液變紅，于是提出了以下假設：
假設1  CO₂使石蕊試液變紅
假設2  H₂CO₃使石蕊試液變紅
假設3使石蕊試液變紅．
根據(jù)你曾經(jīng)做過的實驗，假設不成立．
（4）王紅同學從家里帶來了過氧化氫溶液，要想順利制得氧氣，需要與同學（填“趙江”或“李晴”）合作，利用雙方的藥品制取氧氣，反應的化學方程式為：．
并據(jù)此選擇圖中（填字母）組裝一套制取收集干燥氧氣的裝置，收集氧氣時，驗滿的方法是．

28、某化學興趣小組的同學在實驗室配制10%的氫氧化鈉溶液、5%的硫酸、20%的硫酸三種溶液．
（1）配制20%的硫酸的步驟：①稀釋  ②計算  ③裝瓶并貼標簽  ④量取濃硫酸和水．其正確的順序為（填序號）．
（2）稀釋濃硫酸時，一定要把，并不斷攪拌．
（3）他們忘記了給配制的三瓶溶液貼上標簽，想對未貼標簽的三瓶溶液進行鑒別．老師只給他們提供了無色酚酞試液、試管和膠頭滴管，如果你是小組的成員，請用簡便的方法鑒別出三種溶液，并完成下列實驗報告．

（4）如果實驗室需要配制20%的硫酸100g，需要密度為1.84g/mL 質量分數(shù)為98%的濃硫酸mL．（保留一位小數(shù)）

同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
[提出問題]1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO₂）中燃燒？
[查閱資料]金屬Na性質活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．
[實驗探究]實驗一：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色的物質析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應結束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO₂的集氣瓶中，觀察到鈉在CO₂中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶內(nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質．
[問題討論]（1）金屬鈉保存在煤油中的原因．
（2）根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應方程式：；鈉投入硫酸銅溶液中總的反應方程式：．氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水，若將24.0g剩余固體繼續(xù)高溫加熱，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：．
（3）實驗二中生成的黑色顆粒是，而白色物質可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認為白色物質是Na₂O，乙認為是Na₂CO₃，丙認為是Na₂O和Na₂CO₃的混合物，丁認為是NaOH．
我認為認為丁的猜想是錯誤的，理由是．
②對白色物質是什么進行實驗再探究，方案設計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結論：白色物質中一定有Na₂O．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結論：白色物質中一定有．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：大家認為實驗方案1得出的結論不正確，其理由是；
實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是．
[拓展應用]小明同學為測定實驗過程中所用的標示質量分數(shù)為32%的鹽酸 （圖1）的實際質量分數(shù)，他與小組的其他同學用pH測定儀組成實驗裝置（圖2）．實驗時先在燒杯中加入20g  40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加人該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系圖（圖3）．

①發(fā)生反應的化學方程式為：_．
②請以此次測定的結果，可計算出該鹽酸的實際質量分數(shù)是．
③請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數(shù)不一致的可能原因：．