某同學(xué)利用化工廠的廢堿液(主要成分為Na₂CO₃，還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計(jì))和石灰乳為原料制備燒堿，并對(duì)所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測(cè)定．

[粗產(chǎn)品制備](1)將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，得到的濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．

[粗產(chǎn)品成分分析](1)取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加Ba(NO₃)₂溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，該粗產(chǎn)品中一定不含有________，理由是________．

(2)該小組同學(xué)通過(guò)對(duì)粗產(chǎn)品成分的實(shí)驗(yàn)分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．

[粗產(chǎn)品含量測(cè)定]Na₂CO₃含量的測(cè)定：

(1)該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．取10.0 g粗產(chǎn)品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

[說(shuō)明]堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO₃＋HC1＝NaCl十CO₂↑十H₂O．

①連接好裝置，檢查氣密性；②打開(kāi)彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；③稱量G的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過(guò)量，直至D中無(wú)氣泡冒出；⑤打開(kāi)彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.48 g．

(3)問(wèn)題探究　F中的試劑應(yīng)為________，B裝置的作用是________，H裝置的作用是________．

若沒(méi)有H裝置，則測(cè)定的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)．事實(shí)上10.0 g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44 g　CO₂．請(qǐng)你仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)，解釋實(shí)驗(yàn)值0.48 g比正確值0.44 g偏大的原因(假設(shè)操作均正確)________

根據(jù)正確值0.44 g可求得粗產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________％．

NaOH含量的測(cè)定：該小組同學(xué)又另取10.0 g粗產(chǎn)品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為36.5 g．放出CO₂　0.44 g(不考慮二氧化碳?xì)怏w的溶解)．求原粗產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液(主要成分為Na₂CO₃，還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計(jì))和石灰乳為原料制備燒堿，并對(duì)所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測(cè)定．

[粗產(chǎn)品制備]

(1)將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，得到的濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．

[粗產(chǎn)品成分分析]

(1)取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加Ba(NO₃)₂溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該粗產(chǎn)品中一定不含有________，理由是________．

(2)該小組同學(xué)通過(guò)對(duì)粗產(chǎn)品成分的實(shí)驗(yàn)分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．

[粗產(chǎn)品含量測(cè)定]

Na₂CO₃含量的測(cè)定：

(1)該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．取10.0 g粗產(chǎn)品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

[說(shuō)明]堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO₃＋HC1＝NaCl＋CO₂↑＋H₂O．

(2)操作步驟

①連接好裝置，檢查氣密性；②打開(kāi)彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；③稱量G的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過(guò)量，直至D中無(wú)氣泡冒出；⑤打開(kāi)彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.48 g．

(3)問(wèn)題探究

F中的試劑應(yīng)為________，B裝置的作用是________，H裝置的作用是________．

若沒(méi)有H裝置，則測(cè)定的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)(填“偏大”、“偏小”、“不變”)．

事實(shí)上10.0 g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44 g　CO₂．請(qǐng)你仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)，解釋實(shí)驗(yàn)值0.48 g比正確值0.44 g偏大的原因(假設(shè)操作均正確)________．

(4)數(shù)據(jù)計(jì)算

根據(jù)正確值0.44 g可求得粗產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________％．

NaOH含量的測(cè)定：

該小組同學(xué)又另取10.0 g粗產(chǎn)品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為36.5 g．放出CO₂　0.44 g(不考慮二氧化碳?xì)怏w的溶解)．求原粗產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)