2KClO₃2KCl

（1）寫出雙氧水分解的化學方程式________________________。

（2）小華同學探究二氧化錳在雙氧水分解反應中的作用，他設計了如下實驗步驟：

①設計對比實驗得知二氧化錳能加快雙氧水的分解速率。

②將反應后的混合物過濾、烘干、稱量，發(fā)現(xiàn)二氧化錳的質量沒有改變。

③若要證明二氧化錳經本實驗后起催化作用的性質沒有改變，則應做的實驗是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

某實驗小組欲用10克膽礬（CuSO₄?5H₂O）制取氧化銅并證明氧化銅能加快H₂O₂的分解．
Ⅰ．請你完成他們制取氧化銅的實驗步驟．（提示：氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水）
（1）稱取10克膽礬，將其放入小燒杯中，再______．
（2）向步驟（1）中的燒杯內滴加一定量的______溶液，產生大量的沉淀．
（3）將步驟（2）所得混合物過濾、洗滌．
（4）檢驗濾液中是否含硫酸銅，操作方法是______．
（5）檢驗步驟（3）固體殘渣是否洗滌干凈，操作方法是______．
（6）將洗滌干凈的固體殘渣加熱直至全部變?yōu)楹谏�的氧化銅．
Ⅱ．小明設計了右圖實驗裝置來證明氧化銅能加快雙氧水（溶質質量分數(shù)約5%）的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應速率）．用圖示裝置測量產生氣體的體積，其它可能影響實驗因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)如下：

序號	雙氧水體積	催化劑	待測數(shù)據(jù)
①	15mL	無
②	15mL	CuO（0.5g）
③	15mL	MnO2（0.5g）

（1）從設計裝置來看，有一個明顯的缺陷，你認為如何糾正______．
（2）從設計原理看，實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以是指______．
（3）實驗時氣體收集在圖Ⅱ的球型漏斗中．若要保證讀取的氣體體積沒有誤差，在讀數(shù)前應進行的操作是______．若要檢驗產生的氣體是氧氣，應打開單孔橡皮塞，______．

（4）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗（不必寫具體操作）：a．證明CuO的化學性質沒有改變；b．______．
（5）如果三個實驗中所用雙氧水溶質質量分數(shù)不同，對實驗結果______（選填“有”或“沒有”）明顯影響．
Ⅲ．（1）寫出雙氧水在氧化銅的催化作用下分解產生氧氣的方程式______．
（2）已知該雙氧水中溶質質量分數(shù)為5%，若產生氧氣0.16g，那實際消耗的過氧化氫溶液質量是多少？（要有計算過程）