NaOH溶液 濃H2SO4 澄清的石灰水 上述實驗中.他們將氣體樣品首先通入NaOH溶液中.其目的是 , 當觀察到裝置中 和裝置中 時.即表明井中氣體確實含有CO.實驗步驟預計可能發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某興趣小組的同學探究濃硫酸與鐵定(碳素鋼)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分．

[查閱資料]①Fe與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有SO2生成

②C與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有CO2和SO2生成

③SO2可使澄清石灰水變渾濁

④SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能

⑤SO2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色，而CO2不能

⑥堿石灰的主要成分為NaOH和Cao

[實驗探究]

(1)稱取24.0 g鐵釘放入60.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到的溶液X并收集到氣體Y．甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中SO2氣體的體積分數(shù)為66.7％．同學們認為氣體Y中還可能還有H2和Z氣體，則Z氣體可能是_______．探究實驗的主要裝置如下圖所示：

(2)裝置A中試劑的作用是________．

(3)為確認Z的存在，需要將裝置甲(如圖所示)接入上述裝置的(填編號)_______之間．裝置甲中的液體名稱是_______．

(4)實驗中，如果觀察到裝置D中_______，且裝置E中_______，則可確認Y中還有H2氣體．

(5)如果需要測定限定體積氣體Y中H2的含量(H2約為0.01 g)．除可用測量H2體積方法外，_______(選填：“能”或“不能”)用稱量上圖中裝置D、裝置E的質(zhì)量變化的方法，通過計算說明你判斷的理由．

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某興趣小組的同學探究濃硫酸與鐵釘（碳素鋼）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分．
[查閱資料]
①Fe與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有SO2生成    ②C與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有CO2和SO2生成
③SO2可使澄清石灰水變渾濁   ④SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能⑤SO2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色，而CO2不能⑥堿石灰的主要成分為NaOH和Cao
[實驗探究]
（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中SO2氣體的體積分數(shù)為66.7%．同學們認為氣體Y中還可能還有H2和Z氣體，則Z氣體可能是
CO2
CO2
．探究實驗的主要裝置如圖1所示：

（2）裝置A中試劑的作用是
除去SO2
除去SO2
．
（3）為確認Z的存在，需要將裝置甲（如圖2所示）接入上述裝置的（填編號）
BC
BC
之間．裝置甲中的液體名稱是
澄清石灰水
澄清石灰水
．
（4）實驗中，如果觀察到裝置D中
黑色固體出現(xiàn)紅色
黑色固體出現(xiàn)紅色
，且裝置E中
白色固體出現(xiàn)藍色
白色固體出現(xiàn)藍色
，則可確認Y中還有H2氣體．

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某興趣小組的同學探究濃硫酸與鐵釘（碳素鋼）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分．
[查閱資料]
①Fe與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有SO2生成    ②C與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有CO2和SO2生成
③SO2可使澄清石灰水變渾濁   ④SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能⑤SO2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色，而CO2不能⑥堿石灰的主要成分為NaOH和Cao
[實驗探究]
（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中SO2氣體的體積分數(shù)為66.7%．同學們認為氣體Y中還可能還有H2和Z氣體，則Z氣體可能是    ．探究實驗的主要裝置如圖1所示：

（2）裝置A中試劑的作用是    ．
（3）為確認Z的存在，需要將裝置甲（如圖2所示）接入上述裝置的（填編號）    之間．裝置甲中的液體名稱是    ．
（4）實驗中，如果觀察到裝置D中    ，且裝置E中    ，則可確認Y中還有H2氣體．

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某興趣小組的同學探究濃硫酸與鐵定（碳素鋼）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分．
【查閱資料】①Fe與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有SO2生成
②C與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有CO2和SO2生成
③SO2可使澄清石灰水變渾濁
④SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能
⑤SO2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色，而CO2不能
⑥堿石灰的主要成分為NaOH和Cao
【實驗探究】
（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到的溶液X并收集到氣體Y．甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中SO2氣體的體積分數(shù)為66.7%．同學們認為氣體Y中還可能還有H2和Z氣體，則Z氣體可能是
 
．探究實驗的主要裝置如圖所示：
精英家教網(wǎng)
（2）裝置A中試劑的作用是
 
．精英家教網(wǎng)
（3）為確認Z的存在，需要將裝置甲（如圖所示）接入上述裝置的（填編號）
 
之間．裝置甲中的液體名稱是
 
．
（4）實驗中，如果觀察到裝置D中
 
，且裝置E中
 
，則可確認Y中還有H2氣體．
（5）如果需要測定限定體積氣體Y中H2的含量（H2約為0.01g）．除可用測量H2體積方法外，
 
（選填：“能”或“不能”）用稱量上圖中裝置D、裝置E的質(zhì)量變化的方法，通過計算說明你判斷的理由．

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某興趣小組的同學探究濃硫酸與鐵定（碳素鋼）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分。
【查閱資料】①Fe與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有SO2生成 ②C與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有CO2和SO2生成 ③SO2可使澄清石灰水變渾濁 ④SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能 ⑤SO2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色，而CO2不能 ⑥堿石灰的主要成分為NaOH和CaO
【實驗探究】（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到的溶液X并收集到氣體Y，甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中SO2氣體的體積分數(shù)為66.7%，同學們認為氣體Y中還可能還有H2和Z氣體，則Z氣體可能是________，探究實驗的主要裝置如圖所示：

（2）裝置A中試劑的作用是_______________。
（3）為確認Z的存在，需要將裝置甲（如下圖所示）接入上述裝置的（填編號）_______之間，裝置甲中的液體名稱是_______。
（4）實驗中，如果觀察到裝置D中_____________，且裝置E中__________，則可確認Y中還有H2氣體。
（5）如果需要測定限定體積氣體Y中H2的含量（H2約為0.01g），除可用測量H2體積方法外，______（選填“能”或“不能”）用稱量上圖中裝置D、裝置E的質(zhì)量變化的方法，通過計算說明你判斷的理由。

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