14 14 14 14 7 7 7 7 0 0 0 0 ① ② ③ ④A ① 可表示甲加入丙中 B ② 可表示乙加入甲中C ③ 可表示乙加入丙中 D ④ 可表示甲加入乙中 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是元素周期表的一部分
 
周期
  族
IA    0
1 H
1.008
ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.003
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.8l
6 C
12.01
7 N
14.0l
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
(1)12號元素的元素名稱為
;Be元素的相對原子質(zhì)量為
9.012
9.012

(2)相對原子質(zhì)量為28.09的元素屬
非金屬
非金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”);Ne的化學(xué)性質(zhì)
穩(wěn)定
穩(wěn)定
;O 與S元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因為
原子的最外層電子數(shù)相同
原子的最外層電子數(shù)相同

(3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
(填字母).
A.質(zhì)子數(shù)不同 B.相對原子質(zhì)量不同 C.中子數(shù)不同
(4)如圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,該元素位于周期表中第
周期.
(5)從11Na-18Ar你可總結(jié)出的一條規(guī)律是
核電荷數(shù)依次增加
核電荷數(shù)依次增加

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如表是元素周期表的一部分,根據(jù)此表回答下列問題:

周期
IA   0
1 H
1.008
ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.003
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.8l
6 C
12.01
7 N
14.0l
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
(1)鎂元素的質(zhì)子數(shù)是
12
12
;Be元素的相對原子質(zhì)量為
9.012
9.012

(2)地殼中含量最多的金屬是
Al
Al
;S元素最外層電子數(shù)為
6
6

(3)根據(jù)元素周期表可查到元素的信息是
ABD
ABD
(填字母).
A.質(zhì)子數(shù)      B.相對原子質(zhì)量      C.中子數(shù)    D.核電荷數(shù)
(4)根據(jù)元素周期表中的規(guī)律,可推斷出原子序數(shù)為19的元素,位于周期表中第
周期.

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如表是元素周期表的一部分


周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1氫 2氦
3鋰 4鈹 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
11鈉 12鎂 13鋁 14硅 15磷 16硫 17氯 18氬
(1)寫出第三周期金屬元素的符號
Na、Mg、Al
Na、Mg、Al
;
(2)地殼里含量最多的元素在第
周期;含量最多的金屬元素在第
周期;
(3)寫出13號元素與17號元素結(jié)合的化學(xué)式
AlCl3
AlCl3
;
(4)第6號元素的氧化物有兩種,其中可作燃料的是
CO
CO
(填化學(xué)式);而另一種可用于滅火,實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式為:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

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下表是元素周期表的一部分


周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
第二
周期
3  Li
4   Be
5  B
7  N
8  O
9  F
10  Ne
第三
周期
11  Na
13  Al
14  Si
16  S
17  Cl
18  Ar

(1)原子序數(shù)為14的元素名稱是
;原子序數(shù)為12的元素符號是
Mg
Mg

(2)圖A是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,該元素在元素周期表中的位置是(填①或②或③)
;
(3)A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素在化學(xué)反應(yīng)中容易
得到
得到
(填“得到”或“失去”)電子變成
離子,屬于
非金屬
非金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”);B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,該離子帶
3
3
個單位正電荷,該元素的原子核外總共有
13
13
個電子.
(4)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
B
B
(填序號):
A.相對原子質(zhì)量不同    B.質(zhì)子數(shù)不同    C.中子數(shù)不同
(5)對1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析,可以發(fā)現(xiàn)許多規(guī)律,如在同一周期,從左到右,核外電子數(shù)依次遞增.請再總結(jié)出其它規(guī)律,并寫出其中一條:
同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加;同一縱行,原子最外層電子數(shù)相同,或最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),或同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加
同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加;同一縱行,原子最外層電子數(shù)相同,或最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),或同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加

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下表是元素周期表的一部分:

周期
IA   0
1 H
1.008
ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.00
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.8l
6 C
12.01
7 N
14.0l
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
(1)12號元素的元素名稱為______;Be元素的相對原子質(zhì)量為______.
(2)相對原子質(zhì)量為28.09的元素屬______元素(填“金屬”或“非金屬”);Ne的化學(xué)性質(zhì)______;O 與S元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因為______.
(3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是______(填字母).
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A.質(zhì)子數(shù)不同   B.相對原子質(zhì)量不同    C.中子數(shù)不同
(4)右圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,該元素位于周期表中第______周期.
(5)從11Na~18Ar你可總結(jié)出的一條規(guī)律是______.

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