二氧化碳是一種奇妙的氣體，在實驗室可以很方便的制�。�

步驟一：選取藥品與反應裝置．實驗室經常選用稀鹽酸和　　（填藥品名稱）作為反應物制取二氧化碳氣體，發(fā)生反應的化學方程式為：　．發(fā)生裝置除了選擇B以外，還可選用圖1中的C、D、E或F．裝置E或F相對于裝置C在操作方面的優(yōu)勢為：　　．

步驟二：檢查裝置氣密性．若選擇B作為氣體的發(fā)生裝置，組裝好儀器后，將導管末端浸末在水中，用手握住試管，發(fā)現(xiàn)導管口　　，則氣密性良好．

步驟三：反應并收集氣體．在小試管中，用排水法和向上排空氣法各收集一試管二氧化碳．用排水法收集二氧化碳，圖2裝置正確的是　　，判斷氣體已集滿的現(xiàn)象是：　　．

用向上排空氣法收集二氧化碳（裝置如圖3），可將燃著的小木條放在　　來驗滿．

步驟四：檢驗二氧化碳氣體．

（1）向兩根收集好二氧化碳的試管中，均注入約占試管三分之一體積的澄清石灰水，旋緊膠塞，同時用力上、下振蕩，小明同學觀察到兩根試管中的液體都變渾濁，且用排水法收集的試管中更渾濁，說明用　收集的氣體純度更高，發(fā)生的反應用化學方程式表示是：　　．

（2）排水法比排空氣法收集的氣體更純的原因是：　　．

A．排水法收集時，導管口一有氣泡就開始收集氣體

B．排空氣法收集，驗滿時當燃著的木條熄滅，說明二氧化碳的濃度較大，并不代表是純凈的二氧化碳氣體

C．氣態(tài)分子間隔大，運動速度快，不同氣體分子更易混合，不易分離，二氧化碳很難將空氣排干凈

D．排空氣法收集的氣體中，會混有少量的氯化氫氣體（從鹽酸中揮發(fā)出來的）