下列儀器不能做反應(yīng)器的是（  ）

A、試管    B、燒杯    C、錐形瓶    D、量筒

請(qǐng)你參與下列探究：
【問題情景】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學(xué)們的探究欲望，生成的是什么氣體？
【提出猜想】從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是SO₂、O₂、H₂．
【查閱資料】SO₂易溶于水，它能與NaOH反應(yīng)，生成Na₂SO₃．
【方案設(shè)計(jì)】依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O₂，則檢驗(yàn)方法是______．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO₂與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)合作設(shè)計(jì)了如下組合實(shí)驗(yàn)方案，排除和驗(yàn)證猜想的氣體．

如果放出的是O₂和H₂，你認(rèn)為方案中的安全隱患是______．
丙同學(xué)認(rèn)為：為確保安全，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先收集一試管氣體，用拇指______，若不發(fā)出______，方可采用上面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)探究】經(jīng)丙同學(xué)確認(rèn)安全后，小組同學(xué)首先對(duì)裝置A進(jìn)行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會(huì)兒點(diǎn)燃B處酒精燈；一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減．
結(jié)論：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是______．
【思維拓展】
（1）由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有______物質(zhì)．
（2）不通過稱量，如何判斷SO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)呢？有一同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論．其他同學(xué)認(rèn)為這一方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是______．要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是______．
CuSO₄溶液對(duì)過氧化氫的分解具有催化作用．有同學(xué)想猜想其他鹽溶液也能在這個(gè)反應(yīng)中起到同樣的作用，于是他們做了以下的探究：
（1）清你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)過程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．	______	FeCl3溶液可以催化分解H2O2

（2）已知FeCl₃在水中可分離出Fe³⁺和Cl^-，同學(xué)們提出以下猜想：
①甲同學(xué)的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
②乙同學(xué)的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
③丙同學(xué)的猜想：真正催華分解 H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認(rèn)為最不可能的是______同學(xué)的猜想，理由是______．
（3）同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究．請(qǐng)你仔細(xì)分析后填表：

實(shí)驗(yàn)過程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管	無明顯現(xiàn)象	______
向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的______，并把帶火星的木條伸入試管	______	______

用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A.100ml量筒　　 B．托盤天平　　 C．玻璃棒　　　 D.50ml容量瓶
E.10ml量筒　　　F．膠頭滴管　　　G.50ml燒杯　　H.100ml容量瓶
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）______．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號(hào)）______．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配置溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm-2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線．
D．配置溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm-2cm處，用滴管加入蒸餾水到標(biāo)線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．

小明將家中清洗傷口用的消毒液--“雙氧水”拿到學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室，在老師的指導(dǎo)下和同學(xué)們一起做了如下實(shí)驗(yàn)．
【第一組實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)該雙氧水是否失效．
（1）實(shí)驗(yàn)過程
①在試管中加入5mL 的“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條未復(fù)燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產(chǎn)生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條仍未復(fù)燃；
③如圖裝置進(jìn)行操作，帶火星的木條復(fù)燃，水槽中冰水所起的作用是______．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______．
【第二組實(shí)驗(yàn)探究】：氧化銅（CuO）能否催化“雙氧水”分解
[猜想]Ⅰ．CuO不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
Ⅱ．CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O₂，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ．CuO是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后______．
[實(shí)驗(yàn)]用天平稱量0.2gCuO，取5mL的過氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（3）完成下表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦現(xiàn)象	結(jié)論
溶液中______， 帶火星的木條復(fù)燃．	______	溶液中有氣泡放出， ______．	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立．

（4）步驟③結(jié)束后，用手接觸試管底部，感覺燙手．說明“雙氧水”分解的化學(xué)反應(yīng)______（選填“放熱”或“吸熱”）．
（5）步驟④需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗（帶濾紙）、燒杯、______．
（6）操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是______（填序號(hào)）．

（7）步驟⑦的目的______
（8）過氧化氫能被CuO催化分解放出O₂的反應(yīng)表達(dá)式為______．
【第三組實(shí)驗(yàn)探究】：不同種類催化劑能否改變“雙氧水”分解出氧氣的量
[實(shí)驗(yàn)]分別選用二氧化錳與氧化銅，采用如圖試劑與裝置實(shí)驗(yàn)，測(cè)量所得氧氣的體積．
（9）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準(zhǔn)瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標(biāo)記，一段時(shí)間后，兩邊高度差______
（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好．
（10）使用冷水冷凝的目的是______．反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)前，還需要進(jìn)行的操作是______．
（11）兩次實(shí)驗(yàn)表明，使用不同催化劑在常溫下測(cè)得量氣管讀數(shù)均為112.0mL（O₂的密度為1.43g/L），則實(shí)驗(yàn)中選用的量氣管規(guī)格合適的是______
（填字母序號(hào)）．
A.100mL　　B.200mL　　C.500mL
（12）[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]：不同種類的催化劑______改變雙氧水分解出氧氣的量．
【拓展研究】查閱資料得知實(shí)驗(yàn)所取5mL 6%雙氧水中含過氧化氫（H₂O₂）0.34g．請(qǐng)計(jì)算說明過氧化氫中的氧元素是否全部轉(zhuǎn)化為氧氣．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，4分）