( 5 )氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 .(在27℃ , 101kPa 時二氧化碳的密度1.8g/L ,二氧化破的體積等于排出的飽和二氧化碳水溶液的體積) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，精英家教網(wǎng)該樣品5.06g放于燒杯中，向其中滴加10%的稀鹽酸，所加稀鹽酸和產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）求反應(yīng)完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量？
（2）原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，該樣品5.06g放于燒杯中，向其中滴加10%的稀鹽酸，所加稀鹽酸和產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）求反應(yīng)完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量？
（2）原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，該樣品5.06g放于燒杯中，向其中滴加10%的稀鹽酸，所加稀鹽酸和產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）求反應(yīng)完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量？
（2）原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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某氫氧化鈉固體中混有少量的碳酸鈉．取4.65g該樣品，加入36.5g10% 的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后，將溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量是（　�。�
A、11.7gB、5.85gC、1.17gD、缺少數(shù)據(jù)，無法計算

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過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí)：
【資料卡片】：
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1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
2、過碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2（2Na2CO3?3H2O2）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；I、制備研究：圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．
請回答問題：
（1）操作A的名稱是
過濾．
過濾．
，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、
漏斗
漏斗
和
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）生產(chǎn)中，反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進行，原因是
防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
．
Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)．
小組同學(xué)設(shè)計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗．
【實驗步驟】：
①連接儀器，檢查裝置的氣密性；
②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；
③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；
④待裝置A中不再產(chǎn)生氣泡時，停止加水，并關(guān)閉活塞；
⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；
⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算．
【實驗分析積數(shù)據(jù)處理】：
（3）實驗中，
A
A
，則開始收集氣體．
A．剛開始出現(xiàn)氣泡時
B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時
（4）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（換算后質(zhì)量約為0.32g），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分數(shù)
95.0%
95.0%
．[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314，保留到0.1%】
【實驗反思】：
（5）經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認為測定結(jié)果偏大，可能原因是
滴入的水占據(jù)了錐形瓶內(nèi)的體積，使得O2體積偏大
滴入的水占據(jù)了錐形瓶內(nèi)的體積，使得O2體積偏大
．


			

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