28.有一種無色液體A.將其分成質量相等的兩份.在第一份中加入少量黑色粉末B.立即產生一種無色氣體C.氣體C能使帶火星的木條復燃,第二份中不加任何物質.稍稍加熱后也產生能使帶火星的木條復燃的氣體C.試寫出下列物質的化學式 A. B. C. . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有一種無色液體A,將其分成質量相等的兩份,在第一份中加入少量黑色粉末B,立即產生一種無色氣體C,氣體C能使帶火星的木條復燃;第二份中不加任何物質,稍稍加熱后也產生能使帶火星的木條復燃的氣體C。試寫出下列物質的化學式

  A.____________B._____________C._______________。

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鋁被稱為“年輕的金屬”,據世界化學史記載,金屬鋁是在1825年才被英國化學家戴維制得.今天,鋁已經進入了我們生活的每一個角落.
(1)①鋁在地殼中的含量居所有金屬元素的第______位,根據鋁元素在元素周期表中的“身份證”,鋁元素的原子序數為______,如圖微粒結構示意圖表示______(填序號)
A.鋁原子     B.鋁離子    C.鋁分子
②工業(yè)上用電解氧化鋁制取金屬鋁,同時生成一種常見的氣體.反應的方程式為______.
③工業(yè)上從鋁土礦中獲得氧化物X,從空氣中獲得氮氣,再將物質X、N2和碳在一定條件下反應制得AlN和CO.化學反應方程式為______.
(2)鋁合金比單質鋁有著更為廣泛的應用.已知某合金粉末除鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.某興趣小組在老師的指導下,對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究.
[查閱資料]鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 產物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應.
[猜  想]猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵.
猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有______.
猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.
[實驗探究]下列實驗僅供選擇的試劑:10%鹽酸、30%NaOH溶液.
實驗方案實現現象結論
①取一定量的合金粉末,加過量的30%NaOH溶液,充分反應后過濾,濾渣備用.粉末部分溶解,并有氣體放出.合金中一定含有______.
②取步驟①所得濾渣,加過量的______,充分反應.濾渣部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色.合金中一定含有______.
[探究結論]猜想3成立.
[反  思]一般來說,活潑金屬能與鹽酸等酸反應,而鋁與酸、堿都能反應,說明鋁具有特殊的性質.等質量鋁與足量鹽酸反應生成的氫氣比其與足量氫氧化鈉溶液生成的氫氣______(選填序號)
A.多     B.少      C.相等     D.無法比較
(3)在燒杯中加入4.28g久置空氣中的鋁箔,再滴加稀鹽酸,放出氣體的質量與所加稀鹽酸質量的關系如右圖所示.請回答下列問題:

①產生氫氣______g.
②剛開始沒有氫氣放出的原因是鋁箔表面有______(選填“致密”或“疏松”)的氧化層.氧化層與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋁和水,反應方程式為______.
③所滴加的稀鹽酸中溶質的質量分數.

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精英家教網純堿(Na2CO3)水溶液的pH  ①
 
  (填“大于”“小于”或“等于“)7.某活動小組的同學準備利用氫氧化鈣、純堿制得燒堿(NaOH),反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,他們將這兩種物質的溶液混合后過濾,得濾渣和濾液,對濾液中溶質的成分進行探究:
【思考與交流】(1)從反應方程式可知,濾液中一定有  ②
 
  (填化學式).若往其中加入酚酞試液,則溶液顯③
 
色.
(2)由于反應物的用量未控制好,所以濾液中還可能有多余的反應物.
【猜想與假設】小肖同學認為:可能還有Na2CO3和Ca(OH)2.小譚同學認為:可能還有Na2CO3.小張同學認為:可能還有Ca(0H)2.【討論與交流】經過討論,大家一致認為  ④
 
  同學的猜想不合理.其理由是⑤
 

【活動與探究】小譚同學取原濾液向其中加入CaCl2溶液,觀察到⑥
 
,于是得出該濾液的溶質中還有Na2CO3的結論,證實了自己的猜想.小張同學取原濾液向其中加入Na2CO3溶液,無現象,據此否定了自己的猜想;他又重新取原濾液,向其中傾倒一定量的稀硫酸,觀察到  ⑦
 
,得到了和小譚同學相同的結論.
經過上述同學的共同努力,大家終于對濾液中溶質的成分得出了正確結論.
【探索與拓展】現有一份由NaOH和Na2CO3組成的混合物29.2克.為測定其中Na2CO3的質量分數,該實驗小組先將稀硫酸溶液逐漸加入上述混合物中,發(fā)生反應:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O,產生氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如圖所示(假設A點處所加稀硫酸恰好反應完全).據圖計算:(1)原混合物中Na2CO3的質量分數.(2)A點所示溶液中溶質的質量分數.(計算結果保留小數點后一位)

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(2010?湘潭)純堿(Na2CO3)水溶液的pH  ①______  (填“大于”“小于”或“等于“)7.某活動小組的同學準備利用氫氧化鈣、純堿制得燒堿(NaOH),反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,他們將這兩種物質的溶液混合后過濾,得濾渣和濾液,對濾液中溶質的成分進行探究:
【思考與交流】(1)從反應方程式可知,濾液中一定有  ②______  (填化學式).若往其中加入酚酞試液,則溶液顯③______色.
(2)由于反應物的用量未控制好,所以濾液中還可能有多余的反應物.
【猜想與假設】小肖同學認為:可能還有Na2CO3和Ca(OH)2.小譚同學認為:可能還有Na2CO3.小張同學認為:可能還有Ca(0H)2.【討論與交流】經過討論,大家一致認為  ④______  同學的猜想不合理.其理由是⑤______.
【活動與探究】小譚同學取原濾液向其中加入CaCl2溶液,觀察到⑥______,于是得出該濾液的溶質中還有Na2CO3的結論,證實了自己的猜想.小張同學取原濾液向其中加入Na2CO3溶液,無現象,據此否定了自己的猜想;他又重新取原濾液,向其中傾倒一定量的稀硫酸,觀察到  ⑦______,得到了和小譚同學相同的結論.
經過上述同學的共同努力,大家終于對濾液中溶質的成分得出了正確結論.
【探索與拓展】現有一份由NaOH和Na2CO3組成的混合物29.2克.為測定其中Na2CO3的質量分數,該實驗小組先將稀硫酸溶液逐漸加入上述混合物中,發(fā)生反應:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O,產生氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如圖所示(假設A點處所加稀硫酸恰好反應完全).據圖計算:(1)原混合物中Na2CO3的質量分數.(2)A點所示溶液中溶質的質量分數.(計算結果保留小數點后一位)

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某;瘜W興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關問題進行研究.
【產品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl.生產原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應的化學方程式為:
 
(1分);分離出NaHCO3,加熱制得純堿.
【生產流程】如圖1
【相關資料】
(1)NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃時有關物質的溶解度如表(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
【問題討論】(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名稱為
 

(2)反應①中發(fā)生了兩個反應,寫出這兩個化學方程式:①
 
;②
 

(3)反應③中得到純堿的化學方程式為:
 

(4)溶液B中的溶質有
 
(至少寫出兩種).
(5)上述生產流程中可循環(huán)使用的是
 
(填序號).
A.揮發(fā)性氣體C        B.溶液D       C.氫氧化鎂      D.化肥NH4Cl
(6)檢驗揮發(fā)性氣體C的方法
 

【組成確定】
(1)稱取一定質量的純堿樣品,經多次充分加熱后,再稱重,質量無變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀. 由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
 
(寫化學式).
【綜合確定】
(1)如圖2所示的甲、乙兩個裝置中,膠頭滴管中吸入某種液體,平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質,擠壓膠頭滴管加入液體,一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大.則滴管和燒瓶中所用試劑可能是:
 

A.甲:稀硫酸和銅片;乙:水和CO2      B.甲:水和NH4NO3;乙:雙氧水和MnO2   
C.甲:水和NH3;乙:硝酸銀溶液和HCl  D.甲:CaCO3固體和稀鹽酸;乙:NaOH溶液和SO2
(2)小明同學把12gNaOH固體等分成A、B、C三份并采用不同方法保存.幾天后,A未變質、B部分變質、C全部變質,他將三份固體分別配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反應.下列說法正確的是
 

A.幾天后,三份固體的質量由小到大的順序為:A<B<C
B.為控制正好反應,A可用酚酞試液指示,B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡
C.正好反應時,消耗稀硫酸的質量由大到小的順序為:A>B>C
D.正好反應時,生成硫酸鈉的質量都相等,均為7.1g
(3)工業(yè)上用氨氣(NH3)制取硝酸(HNO3),工業(yè)流程為:①4NH3+5O2=4NO+6H2O  ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO,下列判斷不正確的是
 

A.①反應中使用的催化劑需要經常更換  B.在每一步反應中N元素的化合價都發(fā)生了改變
C.制取硝酸過程中產生的NO可循環(huán)使用 
D.為實現原子利用率為100%,可在②③中控制NO、O2和H2O分子個數比為4:3:2
(4)某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序.設計了四種方案:①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中  ②將Fe、Cu分別加入到ZnSO4溶液中  ③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中  ④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中.其中可行的是
 

A.①④B.①②C.②③D.③④

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