碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，將100g含CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則生成的CO₂的質(zhì)量約為（　�。�

碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，將100g含CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則生成的CO₂的質(zhì)量約為（　　）

A．20.0g

B．44.0g

C．56.0g

D．78.0g

（2012?白下區(qū)二模）用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．
（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將滴加到另一種溶液中．
（2）當(dāng)加入溶液質(zhì)量是a g時(shí)，溶液中溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（3）若用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，請(qǐng)寫出測(cè)定方法：．
（4）若所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.46%，氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.71%，求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．