相對(duì)分子質(zhì)量:98 密度:1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%的部分內(nèi)容如圖所示.(1)該瓶濃硫酸的質(zhì)量是多少克?(2)用100g該濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸.需加水多少克? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究:
(1)已知相同溫度下,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng).若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作,溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有________(填字母).
A.加少量水   B.加少量鐵粉  C.加少量氫氧化鉀  D.加少量濃硫酸
時(shí)間/h11.54812244860
吸水質(zhì)量/g硫酸甲1.62.25.210.314.020.929.232.1
硫酸乙1.21.53.55.98.112.919.521.0
(2)向兩個(gè)燒杯中分別注入硫酸甲(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3)和硫酸乙(硫酸甲與水的按體積比1:1混和)各10mL,稱量并記錄不同時(shí)間(h)兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量,數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
①若量取硫酸甲時(shí)俯視讀數(shù),則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填填“偏大”、“偏小”或“不變”.
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知:有關(guān)硫酸吸水性的說(shuō)法不正確的是________(填字母).
A.硫酸甲和乙都有吸水性 B.只有硫酸甲有吸水性  C.硫酸甲的吸水性較硫酸乙強(qiáng)
(3)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸,硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究.
①將上述四種溶液兩兩混合,判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:一個(gè)中和反應(yīng)________;一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)________.
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾,得到一種無(wú)色溶液.經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性.則在該溶液中一定含有的離子是________.為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的陰離子是否存在,請(qǐng)按如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證.
溶液中可能含有的離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論)
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(9分)某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究:
(1)已知相同溫度下,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)。若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作,溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有            (填字母)。
A.加少量水        B.加少量鐵粉     C.加少量氫氧化鉀      D.加少量濃硫酸
時(shí)間/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
吸水質(zhì)量/g
硫酸甲
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
硫酸乙
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
(2)向兩個(gè)燒杯中分別注入硫酸甲(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3)和硫酸乙(硫酸甲與水的按體積比1︰1混和)各10mL,稱量并記錄不同時(shí)間(h)兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量,數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
①若量取硫酸甲時(shí)俯視讀數(shù),則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將       (填填“偏大”、“偏小”或“不變”。
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知:有關(guān)硫酸吸水性的說(shuō)法不正確的是         (填字母)。
A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性較硫酸乙強(qiáng)(3)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸,硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
①將上述四種溶液兩兩混合,判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:
一個(gè)中和反應(yīng)                       ;一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)             
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾,得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的陰離子是否存在,請(qǐng)按如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
溶液中可能含有的離子
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論)
 
              
 
                                       

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如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容.

      濃硫酸(分析純)
化學(xué)式:H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量:98
密度:1.84g∕cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù);98%(1)把這種濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%的硫酸溶液100g,需要這種硫酸的質(zhì)量為
20g
20g

(2)將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容.

     濃硫酸(分析純)
化學(xué)式:H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量:98
密度:1.84g∕cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù);98%
 
(1)把這種濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%的硫酸溶液100g,需要這種硫酸的質(zhì)量為    
(2)將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容.

      濃硫酸(分析純)

化學(xué)式:H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量:98

密度:1.84g∕cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù);98%

 

(1)把這種濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%的硫酸溶液100g,需要這種硫酸的質(zhì)量為    

(2)將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

 

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