C．質(zhì)量比為1:8的和 D．質(zhì)量比為7:2的CO和【查看更多】

質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學的發(fā)展具有重大意義．

（1）甲、乙、丙三個小組的同學按照如圖1所示的實驗探究質(zhì)量守恒定律．實驗中，三個小組的同學得到下列數(shù)據(jù)，其中不合理的數(shù)據(jù)是

（填組別），不合理的理由是

．

反應前后質(zhì)量組別	甲組	乙組	丙組
鹽酸與碳酸鈉粉末反應前稱量（g）	85.3	82.8	86.5
鹽酸與碳酸鈉粉末反應后稱量（g）	85.3	80.6	87.8

（2）如圖2為某化學反應的微觀示意圖：
①反應中，以下敘述正確的是

．
A．原子的種類沒有改變
B．原子的個數(shù)沒有改變
C．分子的個數(shù)沒有改變
②該反應的化學方程式為

．
（3）在化學反應A+B═C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應，生成28gC和2gD，則參加反應的A與B的質(zhì)量比為

．

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質(zhì)量守恒定律應用的研究對化學科學發(fā)展具有重大作用．
（1）對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是：在化學反應中，反應前后原子的、、都不改變．
（2）在一定條件下，將100mL的CO₂緩緩通過足量的淡黃色固體Na₂O₂，充分反應后，生成50mL純凈的氣體X，X能使帶火星的木條復燃，淡黃色固體部分變?yōu)榘咨腆wY．
友情提示：在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比．
請回答：X氣體是；該反應的化學方程式可表示為：a Na₂O₂+b CO₂=c X+d Y （其中a、b、c、d為化學計量數(shù)），則b：c=；已知a：b=1：1，則Y是．
（3）汽車安裝安全氣囊可以有效保護乘車人員，在車輛發(fā)生劇烈碰撞的瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末迅速分反應放出大量的氮氣，形成氣囊．該粉末由Fe₂O₃固體和化合物甲組成，加熱13.0g化合物甲，完全分解生成8.4g氮氣和單質(zhì)乙．單質(zhì)乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe₂O₃發(fā)生置換反應生成Na₂O．則化合物甲的化學式是．

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質(zhì)量守恒定律應用的研究對化學科學發(fā)展具有重大作用．
（1）對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是：在化學反應中，反應前后原子的    、    、    都不改變．
（2）在一定條件下，將100mL的CO₂緩緩通過足量的淡黃色固體Na₂O₂，充分反應后，生成50mL純凈的氣體X，X能使帶火星的木條復燃，淡黃色固體部分變?yōu)榘咨腆wY．
友情提示：在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比．
請回答：X氣體是    ；該反應的化學方程式可表示為：a Na₂O₂+b CO₂=c X+d Y （其中a、b、c、d為化學計量數(shù)），則b：c=    ；已知a：b=1：1，則Y是    ．
（3）汽車安裝安全氣囊可以有效保護乘車人員，在車輛發(fā)生劇烈碰撞的瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末迅速分反應放出大量的氮氣，形成氣囊．該粉末由Fe₂O₃固體和化合物甲組成，加熱13.0g化合物甲，完全分解生成8.4g氮氣和單質(zhì)乙．單質(zhì)乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe₂O₃發(fā)生置換反應生成Na₂O．則化合物甲的化學式是    ．

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一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了32g氧氣，同時只生成44g二氧化碳和18g水，則該物質(zhì)中（　　）

A．只含有碳元素

B．只含有碳、氫兩種元素

C．碳元素質(zhì)量分數(shù)為85.7%

D．碳、氫、氧元素質(zhì)量比為6：1：8

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一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了32g氧氣，同時只生成44g二氧化碳和18g水，則該物質(zhì)中

A．只含有碳元素 B．只含有碳、氫兩種元素

C．碳元素質(zhì)量分數(shù)為85.7% D．碳、氫、氧元素質(zhì)量比為6：1：8

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