求:(1)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量 (2)與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律。

(1)如下圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應(yīng)發(fā)生一段時間后,再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2,則(填“=” “>”“<”)m1     m2 ,其原因為           

(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有       個原子。

②四種物質(zhì)中屬于化合物的是        (填圖中字母)。

(3)A和B可發(fā)生如下反應(yīng):3A+2B=A3B2,某學(xué)生做了3次該實驗(每次均充分反應(yīng)),反應(yīng)前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表:

序號    反應(yīng)前A的質(zhì)量  反應(yīng)前B的質(zhì)量  反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量

①             8g            2g            6g

②  4g  6g  6g

③  xg  yg  9g

X∶Y的比值可能為          。

(4)為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下:

《提出問題》樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

《知識準(zhǔn)備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

《設(shè)計方案》(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

        (2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   

《進(jìn)行實驗》甲組同學(xué):稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g。

         乙組同學(xué):稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到8.80g二氧化碳。   

《解決問題》請你任選一組同學(xué)的實驗結(jié)果,幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程。計算結(jié)果精確到0.1% )

 

查看答案和解析>>

化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律。
(1)如下圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應(yīng)發(fā)生一段時間后,再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2,則(填“=” “>”“<”)m1     m2,其原因為          。

(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有       個原子。
②四種物質(zhì)中屬于化合物的是       (填圖中字母)。
(3)A和B可發(fā)生如下反應(yīng):3A+2B=A3B2,某學(xué)生做了3次該實驗(每次均充分反應(yīng)),反應(yīng)前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表:
序號   反應(yīng)前A的質(zhì)量 反應(yīng)前B的質(zhì)量 反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量
①             8g           2g            6g
②  4g  6g  6g
③  xg  yg  9g
X∶Y的比值可能為         。
(4)為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下:
《提出問題》樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
《知識準(zhǔn)備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。
《設(shè)計方案》(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   
《進(jìn)行實驗》甲組同學(xué):稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g。
乙組同學(xué):稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到8.80g二氧化碳。   
《解決問題》請你任選一組同學(xué)的實驗結(jié)果,幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程。計算結(jié)果精確到0.1% )

查看答案和解析>>

化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律。
(1)如下圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應(yīng)發(fā)生一段時間后,再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2,則(填“=” “>”“<”)m1     m2,其原因為          

(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有       個原子。
②四種物質(zhì)中屬于化合物的是       (填圖中字母)。
(3)A和B可發(fā)生如下反應(yīng):3A+2B=A3B2,某學(xué)生做了3次該實驗(每次均充分反應(yīng)),反應(yīng)前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表:
序號   反應(yīng)前A的質(zhì)量 反應(yīng)前B的質(zhì)量 反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量
①             8g           2g            6g
②  4g  6g  6g
③  xg  yg  9g
X∶Y的比值可能為         。
(4)為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下:
《提出問題》樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
《知識準(zhǔn)備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。
《設(shè)計方案》(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   
《進(jìn)行實驗》甲組同學(xué):稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g。
乙組同學(xué):稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到8.80g二氧化碳。   
《解決問題》請你任選一組同學(xué)的實驗結(jié)果,幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程。計算結(jié)果精確到0.1% )

查看答案和解析>>

化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律。
(1)如下圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應(yīng)發(fā)生一段時間后,再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2,則(填“=” “>”“<”)m1     m2,其原因為          

(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有       個原子。
②四種物質(zhì)中屬于化合物的是       (填圖中字母)。
(3)A和B可發(fā)生如下反應(yīng):3A+2B=A3B2,某學(xué)生做了3次該實驗(每次均充分反應(yīng)),反應(yīng)前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表:
序號   反應(yīng)前A的質(zhì)量 反應(yīng)前B的質(zhì)量 反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量
①             8g           2g            6g
②  4g  6g  6g
③  xg  yg  9g
X∶Y的比值可能為         。
(4)為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下:
《提出問題》樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
《知識準(zhǔn)備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。
《設(shè)計方案》(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   
《進(jìn)行實驗》甲組同學(xué):稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g。
乙組同學(xué):稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到8.80g二氧化碳。   
《解決問題》請你任選一組同學(xué)的實驗結(jié)果,幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程。計算結(jié)果精確到0.1% )

查看答案和解析>>

為測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取大理石12.5g,加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中,燒杯的質(zhì)量為20g,兩者恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水),測得燒杯以及燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為128.1g.求:
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量?
(2)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(4)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案