Ⅰ.純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo).下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
①20℃時(shí),向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH
4HCO
3飽和溶液;
②向NH
4HCO
3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒,并不斷攪拌,直到NaHCO
3結(jié)晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體充分加熱,得到Na
2CO
3;
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒,析出NH
4Cl晶體,過濾,得到NH
4Cl.
(1)請寫出步驟②和③的化學(xué)方程式.
②:
;
③:
.
(2)侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥.該化合物遇堿會(huì)生成有刺激性氣味的氣體
(寫化學(xué)式,下同),此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán),以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)氯化銨中的陽離子.若要通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨,常用的試劑是
溶液,請比較這兩種氮肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):氯化銨
硝酸銨(選填“>”、“<”或“=”).
Ⅱ.侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去).
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4g;
③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;
④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g.
試回答:
(1)鼓入空氣的目的是
,裝置A中試劑X最適宜選用
.
(2)若沒有C裝置,則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果
(填“偏大”或“偏小”).
(3)E裝置的作用是
.
(4)請根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(要求:寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))