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題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo).下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
①20℃時(shí),向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體充分加熱,得到Na2CO3
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.
(1)請寫出步驟②和③的化學(xué)方程式.
②:
 
;
③:
 

(2)侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥.該化合物遇堿會(huì)生成有刺激性氣味的氣體
 
(寫化學(xué)式,下同),此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán),以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)氯化銨中的陽離子.若要通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨,常用的試劑是
 
溶液,請比較這兩種氮肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):氯化銨
 
硝酸銨(選填“>”、“<”或“=”).
Ⅱ.侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去).
精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4g;
③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;
④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g.
試回答:
(1)鼓入空氣的目的是
 
,裝置A中試劑X最適宜選用
 

(2)若沒有C裝置,則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果
 
(填“偏大”或“偏小”).
(3)E裝置的作用是
 

(4)請根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(要求:寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))

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精英家教網(wǎng)B、G是工業(yè)上分別以大理石和赤鐵礦為原料制得的一種主要產(chǎn)品,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.已知D是一種單質(zhì).試回答下列問題:
(1)寫出工業(yè)制取的兩種物質(zhì)的化學(xué)式:B
 
、G
 

(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①
 
;
檢驗(yàn)氣體C
 

(3)寫出與E具有相同化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)與F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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精英家教網(wǎng)Ⅰ.小明設(shè)計(jì)了右圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn).試回答:
(1)該裝置的不足之處是
 

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先要進(jìn)行的操作是
 
(填序號:①加熱②通一氧化碳).
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,A處反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

Ⅱ.為分離A裝置中反應(yīng)排出的一氧化碳和二氧化碳,小明又設(shè)計(jì)了右圖2所示的裝置(鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去,a、b為活塞).
(1)當(dāng)關(guān)閉活塞b,打開活塞a時(shí),可分離得到
 

(2)然后關(guān)閉活塞a,再打開活塞b,可分離得到
 

Ⅲ.對于A裝置中反應(yīng)后得到的紅色固體(此時(shí)氧化銅已全部反應(yīng)完),小明進(jìn)行了以下探究.
【查閱資料】
①氧化銅經(jīng)一氧化碳還原不僅能生成銅,還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅(化學(xué)式為Cu2O).
②Cu2O是不溶于水的紅色固體,在酸性溶液中,可發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+和Cu.
【提出猜想】氧化銅經(jīng)一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu2O.
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小明設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案,請?zhí)顚懲暾?BR>
實(shí)驗(yàn)步驟
 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
 

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Ⅰ.純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo).下面是實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
①20℃時(shí),向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體充分加熱,得到Na2CO3,同時(shí)生成的CO2可以循環(huán)利用;
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.
(1)請寫出步驟②和③的化學(xué)方程式.
②:
 
;③:
 

(2)侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥.該化合物遇堿會(huì)生成有刺激性氣味的氣體
 
(寫化學(xué)式,下同),此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán),以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)氯化銨中的陽離子.若要通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨,常用的試劑是
 
溶液.
Ⅱ.侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去).
精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4g;
③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;
④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g.
試回答:
(1)鼓入空氣的目的是
 
,裝置A中試劑X最適宜選用
 

(2)若沒有C裝置,則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果
 
(填“偏大”或“偏小”).
(3)E裝置的作用是
 

(4)請根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(結(jié)果保留一位小數(shù) ).

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b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng),生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣.則該金屬的相對原子質(zhì)量為( 。
A、
2b
a
B、
3b
2a
C、
3b
a
D、
a
3b

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