A．質(zhì)量分數(shù)為28%的硫酸加入等質(zhì)量水.所得溶液的密度小于1.08 g/mL 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對照表（20℃）．
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度/g?mL-1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/g?mL-1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
請你仔細分析后回答下列問題：
（1）根據(jù)表可總結(jié)出的規(guī)律是：對于硫酸溶液
 
；對于氨水
 
．
（2）某同學(xué)多次、隨機抽取表中數(shù)據(jù)來探究濃、稀溶液等體積混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與濃、稀溶液等質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系．
已知：將12%的硫酸溶液與28%的硫酸溶液等質(zhì)量混合，所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于a%，此a值為
 
．而將12%的硫酸溶液與28%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
 
a%（用“＞”、“＜”或“=”填空，下同）；將12%的氨水與28%的氨水等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
 
a%．
（3）根據(jù)以上計算或推理的結(jié)果，總結(jié)出的規(guī)律是：a．
 
；b．
 
；c．
 
．
（4）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g 12%的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng)
 
100g．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）向100g 24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是
 
 mL．（保留到0.1）

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下表是20℃時硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表．下列說法正確的是

A．質(zhì)量分數(shù)為28％的硫酸加入等質(zhì)量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mL

B．質(zhì)量分數(shù)為24％的硫酸加入等體積水，所得溶液的密度大于1.08 g/mL

C．質(zhì)量分數(shù)為28％的氨水加入等質(zhì)量水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)等于14％

D．質(zhì)量分數(shù)為24％的氨水加入等體積水，所得溶液的密度等于0.95 g/mL

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(2007，江蘇省南通市，20)下表是20℃時硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表．下列說法正確的是

[　　]

A．質(zhì)量分數(shù)為28％的硫酸加入等質(zhì)量水，所得溶液的密度小于1.08g/mL

B．質(zhì)量分數(shù)為24％的硫酸加入等體積水，所得溶液的密度大于1.08g/mL

C．質(zhì)量分數(shù)為28％的氨水加入等質(zhì)量水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)等于14％

D．質(zhì)量分數(shù)為24％的氨水加入等體積水，所得溶液的密度等于0.95g/mL

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在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量的稀硫酸，向  左邊燒杯中加入56g鐵，向右邊燒杯中加入58g鎂和氧化鎂的混合物，充分反應(yīng)后天平保持平衡，則參加反應(yīng)的鐵與氧化鎂中氧元素的質(zhì)量比為 (   )

A．14：1           B．14：3           C．28：5             D．28：19

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下表是20℃時硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表。下列說法正確的是（  ）

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

4％

12％

16％

24％

28％

硫酸溶液的密度（g/ml）

1.02

1.08

1.11

1.17

1.20

氨水的密度（g/ml）

0.98

0.95

0.94

0.91

0.90

   A．質(zhì)量分數(shù)為28％的硫酸加入等質(zhì)量水，所得溶液的密度小于1.08 g/ml

   B．質(zhì)量分數(shù)為24％的硫酸加入等體積水，所得溶液的密度大于1.08 g/ml

   C．質(zhì)量分數(shù)為28％的氨水加入等質(zhì)量水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)不等于14％

   D．質(zhì)量分數(shù)為24％的氨水加入等體積水，所得溶液的密度等于0.95 g/ml

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