②CH3CHO+2Ag[(NH3)2OH] CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 +2H2O. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

由本題所給的①、②兩條信息,結(jié)合已學(xué)知識(shí),回答下列問題.
是環(huán)戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可進(jìn)一步簡(jiǎn)寫為,環(huán)烯烴的化學(xué)性質(zhì)跟烯烴相似.  ②有機(jī)化合物中的烯鍵可以跟臭氧(O3)反應(yīng),再在鋅粉存在下水解即將原有的烯鍵斷裂,斷裂處兩端的碳原子各結(jié)合1個(gè)氧原子而生成醛基(-CHO)或酮基(),這兩步反應(yīng)合在一起,稱為“烯鍵的臭氧分解”.例如:


(1)寫出異戊二烯臭氧分解的各種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
HCHO、
HCHO、
,它們的物質(zhì)的量之比為
2:1
2:1

(2)a mol某烴CnH2n-2(該分子中無(wú)-C≡C-)和結(jié)構(gòu)),發(fā)生臭氧分解后,測(cè)得有機(jī)產(chǎn)物中含有羰基()b mol,則a和b的代數(shù)關(guān)系是:
b=4a
b=4a
b=2a
b=2a

(3)寫出由環(huán)己醇()和乙醇為有機(jī)原料,合成己二酸二乙酯的各步反應(yīng)方程式
、

、

、
、

(4)某烴A的化學(xué)式為C10H16,A經(jīng)臭氧分解可得到等物質(zhì)的量的兩種產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為HCHO和.A經(jīng)催化加氫后得產(chǎn)物B,B的化學(xué)式為C10H20,分析數(shù)據(jù)表明,B分子內(nèi)含有六元碳環(huán).試寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A
,B

(5)從香精油中分離到一種化合物[A](C10H16),1mol[A]在催化加氫時(shí)可吸收2mol氫氣;1mol[A]經(jīng)臭氧氧化反應(yīng)再加鋅粉水解可得到1mol丙酮[(CH32C=O]和1mol3,6-二羰基庚醛,則推測(cè)得[A]的結(jié)構(gòu)式為

(6)一定量的化學(xué)式均為C4H8的不飽和烴的混合氣體,經(jīng)臭氧分解后生成8.7g酮、0.45mol的醛(其中甲醛有0.21mol).試通過(guò)計(jì)算回答下列問題:
(a)氧化后生成哪些物質(zhì)?寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH3CH2CHO、CH3CHO、HCHO、(CH32CO
CH3CH2CHO、CH3CHO、HCHO、(CH32CO

(b)混合氣體中含哪幾種烴(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)?其物質(zhì)的量之比為多少?
(CH32C=CH2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3
(CH32C=CH2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3
,
5:2:3
5:2:3

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把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入等體積4bmol/L氫氧化鈉溶液,恰好使產(chǎn)生的沉淀溶解.則該混合溶液中氯離子濃度為( 。
A、20a+3bB、20a/3+bC、2a+3bD、10a+2b

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某溫度(t℃)時(shí),在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A (g)+B(g)?2C(g)體系中n(A)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間/s 0 1 2 3 4
n(A)/mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8
請(qǐng)回答:
(1)用A濃度變化表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
0.3
0.3
mol/(L?s).
(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①②
①②
(填序號(hào)).
①容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時(shí),消耗1mol B
(3)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率減小,則該正反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(4)若開始時(shí)充入B的物質(zhì)的量是A的一半,則t℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值是
11.25
11.25

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(2012?海淀區(qū)二模)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡(jiǎn)單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn),其原理是使乙醛分別在陰、電解陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過(guò)程,其裝置示意圖如圖所示.
(1)若以甲烷燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應(yīng)通入
CH4
CH4
(填化學(xué)式)氣體.
(2)電解過(guò)程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無(wú)色氣體.電極反應(yīng)如下:
陽(yáng)極:①4OH--4e-═O2↑+2H2O
CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+

陰極:①
4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-

②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
(3)電解過(guò)程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)電解過(guò)程中,某時(shí)刻測(cè)定了陽(yáng)極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量,其中Na2SO4與CH3COOH的物質(zhì)的量相同.下列關(guān)于陽(yáng)極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是
abd
abd
(填字母序號(hào)).
a.c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍
b.c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(CH3COO-)+c(OH-
d.c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-
(5)已知:乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃.從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是
蒸餾
蒸餾

(6)在實(shí)際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%.若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為3000mg/L的廢水,可得到乙醇
1.9
1.9
kg(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位).

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在三種不同條件下,分別向容積為2L的恒容容器中加入2mol A和1mol B,發(fā)生反應(yīng)如下:2A(g)+B(g)?2D(g)△H=Q kJ?mol-1,相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表.下列說(shuō)法正確的是(  )
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃ 800 800 850
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min 40 a 30
D物質(zhì)平衡濃度/mol?L-1 0.5 b 0.6
反應(yīng)的能量變化/kJ Q1 Q2 Q3
A、當(dāng)容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、如果實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比實(shí)驗(yàn)Ⅰ使用了催化劑,則a>40,b=0.5
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí),向其中通入少量惰性氣體,容器壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng)
D、由表中信息可知Q<0,并且有Q1=Q2<Q3

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