草酸晶體（H₂C₂O₄? 2 H₂O ）熔點較低，加熱會熔化、氣化和分解。草酸（H₂C₂O₄）受熱會分解，它與氫氧化鈣的反應為H₂C₂O₄ + Ca （ OH )₂=== CaC₂O₄（白色）+ 2H₂O。甲、乙兩同學對草酸受熱分解的產(chǎn)物作如下探究：

（l）猜想與假設：

第一種：草酸分解生成CO₂和H₂ ，第二種：草酸分解生成CO₂、CO 和H₂O；

第三種：草酸分解：H₂C₂O₂CO₂↑+H₂O（未配平）

有同學從理論上就可判斷第三種假設不成立，老師也認為這一判斷是正確的，該同學判斷的理論依據(jù)是                               

（2）設計與實驗：

甲、乙兩同學分別設計了下圖所示的A 、B 兩套實驗裝置（圖中鐵架臺略去）.

① 甲同學按A 裝置實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁，認為此現(xiàn)象是由草酸晶體受熱分解產(chǎn)生的CO₂所導致，此判斷               （填“嚴密”或“不嚴密”) .

② B裝置圖方框內的儀器未畫完整，請你幫他畫完整。

乙同學按B裝置實驗，看到無水硫酸銅由白變藍，洗氣瓶中溶液變渾濁，在尖嘴管口點燃剩余氣體，火焰上方罩一個            燒杯，有白色固體生成，證明產(chǎn)物中有           ；換一干、冷的燒杯罩在火焰上方，內壁無現(xiàn)象，證明產(chǎn)物中無H₂。

（3）結論與思考：

①草酸受熱分解的化學方程式為：                                      

②若省略B裝置方框內的儀器，整套裝置也能證明產(chǎn)物中有CO₂（假設每步反應均完全），方法是：                                            

某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產(chǎn)物并測定器質量分數(shù)（假設雜質不參與反應）．草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）的理化性質見表．

（1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是         （填圖1字母序號）．

（2）圖2是驗證熱分解產(chǎn)物中含CO，CO₂的裝置

①儀器a和b的名稱分別是        和        ．

②證明存在CO₂的現(xiàn)象是                                     ，證明存在CO的現(xiàn)象是                ，D中反應的化學方程式是                                 ．

③裝置A的作用是                ，氣囊的作用是                             ．

（3）為測定樣品中草酸晶體的質量分數(shù)，設計兩種如下方案． 

①稱一定量樣品用上圖裝置進行實驗，測得裝置D反應前后的質量差，由此計算出的實驗結果比實際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應、           ．

②稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO₄溶液，恰好反應完全．

（已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）則KMnO₄溶液顯   色，25.00g3.16%KMnO₄溶液中KMnO₄的質量        g．請計算樣品中的質量分數(shù)．[寫出計算過程，M₂（H₂C₂O₄）=90，M₂（H₂C₂O₄•2H₂O）=126，M₂（KMnO₄）=158]．

某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產(chǎn)物并測定器質量分數(shù)（假設雜質不參與反應）．草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）的理化性質見表．

（1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是         （填圖1字母序號）．

（2）圖2是驗證熱分解產(chǎn)物中含CO，CO₂的裝置

①儀器a和b的名稱分別是        和        ．

②證明存在CO₂的現(xiàn)象是                                     ，證明存在CO的現(xiàn)象是                ，D中反應的化學方程式是                                 ．

③裝置A的作用是                ，氣囊的作用是                             ．

（3）為測定樣品中草酸晶體的質量分數(shù)，設計兩種如下方案． 

①稱一定量樣品用上圖裝置進行實驗，測得裝置D反應前后的質量差，由此計算出的實驗結果比實際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應、           ．

②稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO₄溶液，恰好反應完全．

（已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）則KMnO₄溶液顯   色，25.00g3.16%KMnO₄溶液中KMnO₄的質量        g．請計算樣品中的質量分數(shù)．[寫出計算過程，M₂（H₂C₂O₄）=90，M₂（H₂C₂O₄•2H₂O）=126，M₂（KMnO₄）=158]．