稱取純堿樣品10.g加入適量水.再加入過量CaCl2溶液.攪拌.過濾.洗滌.干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g.請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為 品. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
【查閱資料】 ①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)。
③生產(chǎn)原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為_________。
④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl________NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：
【問題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和___________、_____________，操作Ⅱ的名稱為_____________。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的_________________。
（3）寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式_______________。
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是______________（填序號）。
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH         
（5）根據(jù)上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:
【組成確定】稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。     
（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)______________（寫化學式）。
【含量測定】同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質(zhì)），設計了如下實驗：
（7）甲組實驗：取10.0 g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9 g。計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）。_____________
（8）乙組實驗：取10.0 g純堿樣品，利用下圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）。實驗結束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是 _____________。

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某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品．
（一）有關資料：
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶
解
度
/g		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）10℃時，飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
8.8%
8.8%
（精確到0.1%）．
（二）生產(chǎn)工藝

經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品：工業(yè)純堿，副產(chǎn)品：A晶體．
（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學式是_
Na2SO4
Na2SO4
；
（3）“操作I”名稱是 _
過濾
過濾

（4）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)．反應的化學方程式是：
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
、
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

（三）工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：已知：NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
（5）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學式）

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（14分）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)。
③生產(chǎn)原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為       。
④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和     、    ，操作Ⅱ的名稱為     。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的        。
（3）寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式                    。
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是     （填序號）。
A．CO2B．NH3C．HClD．NaOH
（5）根據(jù)上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
 
 
 
【組成確定】
稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    
（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     （寫化學式）。
【含量測定】
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質(zhì)），設計了如下實驗：
（7）甲組實驗：取10.0 g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9 g。計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）。               
（8）乙組實驗：取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）。實驗結束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是        。

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（14分）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)。
③生產(chǎn)原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為       。
④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和     、    ，操作Ⅱ的名稱為     。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的        。
（3）寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式                    。
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是     （填序號）。

A．CO2B．NH3C．HClD．NaOH
（5）根據(jù)上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
 
 
 
【組成確定】
稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    
（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     （寫化學式）。
【含量測定】
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質(zhì)），設計了如下實驗：
（7）甲組實驗：取10.0 g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9 g。計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）。               
（8）乙組實驗：取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）。實驗結束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是        。

查看答案和解析>>

（14分）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【查閱資料】

①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。

②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)。

③生產(chǎn)原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為        。

④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl  △  NH3↑+HCl↑。

⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】

（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和      、     ，操作Ⅱ的名稱為      。

（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的         。

（3）寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式                     。

（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是      （填序號）。

A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH        

（5）根據(jù)上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

 

 

 

【組成確定】

稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    

（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)      （寫化學式）。

【含量測定】

同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質(zhì)），設計了如下實驗：

（7）甲組實驗：取10.0 g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9 g。計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）。               

（8）乙組實驗：取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）。實驗結束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是         。

 

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