此時有同學提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應.其原因是 .為此.還需要選擇 .再進行實驗即可.五.計算題(本題包括1道小題.共6分.) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學在做氫氧化鋇溶液與稀鹽酸中和反應的實驗時，當他把稀鹽酸滴入到氫氧化鋇溶液后，發(fā)現忘記了加指示劑．于是他讓同學通過實驗來證明上述酸堿是否恰好中和．三位同學的設計方案如下．
【提出問題】氫氧化鋇溶液與鹽酸是否恰好中和？
【設計實驗】甲同學取反應后的溶液，向其中通入CO2氣體，看不到白色沉淀生成，說明二者恰好中和．
乙同學取反應后的溶液，向其中加入Na2CO3溶液，觀察到只有白色沉淀生成，說明二者恰好中和．
丙同學取一張pH試紙，放到玻璃片上，先用滴管向試紙上滴加蒸餾水，使試紙潤濕，而后用玻璃棒蘸取反應后的溶液，滴到試紙上，試紙變色后，及時和比色卡比較，發(fā)現pH=7，說明二者恰好中和．
【反思與評價】請你對三位同學的實驗設計進行評價．
甲同學能否得出正確的結論，理由是
不能，因為鹽酸剩余時通入二氧化碳氣體也看不到白色沉淀
不能，因為鹽酸剩余時通入二氧化碳氣體也看不到白色沉淀
；
乙同學能否得出正確的結論，理由是
不能，氫氧化鋇過量時，碳酸鈉與氫氧化鋇或氯化鋇都反應生成碳酸鋇白色沉淀．
不能，氫氧化鋇過量時，碳酸鈉與氫氧化鋇或氯化鋇都反應生成碳酸鋇白色沉淀．
；
丙同學的實驗操作的不當之處是
先用滴管向試紙上滴加蒸餾水，使試紙潤濕
先用滴管向試紙上滴加蒸餾水，使試紙潤濕
；這種操作，對得出正確的結論是否有影響？理由是
有影響，用蒸餾水潤濕試紙，相當于將溶液稀釋，會使酸性溶液pH增大，堿性溶液的pH減小
有影響，用蒸餾水潤濕試紙，相當于將溶液稀釋，會使酸性溶液pH增大，堿性溶液的pH減小
；
在實驗結束后，此廢液應如何處理
倒入廢液缸中
倒入廢液缸中
．

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某研究性學習小組的同學在用硫酸溶液處理廢鋅片時發(fā)現產生的氣體具有刺激性氣味，同時發(fā)現試管外壁發(fā)燙，這種現象引起同學們的思考和研究．
查閱資料：①SO2溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3；②H2具有還原性．
分析討論：根據試管發(fā)燙的現象分析，說明鋅與硫酸發(fā)生的反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
提出猜想：對生成的氣體進行猜想：
猜想1：可能是H2；
猜想2：可能是SO2，做出此猜想的理由是
 
；
猜想3：可能是H2和SO2的混合氣體．
實驗方案：研究性學習小組的同學設計了圖1所示的裝置進行探究（夾持儀器已省略，假設裝置中的反應都進行完全）
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問題討論：（1）如果裝置A沒有明顯實驗現象，裝置C的現象為
 
，則猜想1成立．
（2）如果裝置A的現象為溶液紅色變淺，裝置C沒有明顯實驗現象，則猜想
 
成立．
（3）猜想3成立的實驗現象是
 
．
（4）裝置B中濃硫酸的作用是
 
．
實驗反思：（1）實驗室中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式是
 
．
（2）小組內一同學又設計了判斷SO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應的裝置（如圖2），實驗時發(fā)現試管內液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應的結論，其他同學認為這一結論不嚴謹，理由是
 
．要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，需做的對比實驗
 
．
拓展延伸：小組的同學欲證明試管內鋅與硫酸反應后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中錯誤的是
 
（填序號）．
①往容器內再加稀鹽酸，如有氣泡產生，則溶液中沒有硫酸
②往容器內再加鋅粒，如有氣泡產生，則溶液中一定有硫酸
③往容器內加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸
④將試管中剩余固體加入到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸．

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某研究性學習小組的同學在用硫酸溶液處理廢鋅片時發(fā)現產生的氣體具有刺激性氣味，同時發(fā)現試管外壁發(fā)燙，這種現象引起同學們的思考和研究．
查閱資料：①SO2溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3；②H2具有還原性．
分析討論：根據試管發(fā)燙的現象分析，說明鋅與硫酸發(fā)生的反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應．
提出猜想：對生成的氣體進行猜想：
猜想1：可能是H2；
猜想2：可能是SO2，做出此猜想的理由是________；
猜想3：可能是H2和SO2的混合氣體．
實驗方案：研究性學習小組的同學設計了圖1所示的裝置進行探究（夾持儀器已省略，假設裝置中的反應都進行完全）

問題討論：（1）如果裝置A沒有明顯實驗現象，裝置C的現象為________，則猜想1成立．（2）如果裝置A的現象為溶液紅色變淺，裝置C沒有明顯實驗現象，則猜想________成立．
（3）猜想3成立的實驗現象是________．
（4）裝置B中濃硫酸的作用是________．
實驗反思：（1）實驗室中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式是________．
（2）小組內一同學又設計了判斷SO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應的裝置（如圖2），實驗時發(fā)現試管內液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應的結論，其他同學認為這一結論不嚴謹，理由是________．要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，需做的對比實驗________．
拓展延伸：小組的同學欲證明試管內鋅與硫酸反應后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中錯誤的是________（填序號）．
①往容器內再加稀鹽酸，如有氣泡產生，則溶液中沒有硫酸
②往容器內再加鋅粒，如有氣泡產生，則溶液中一定有硫酸
③往容器內加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸
④將試管中剩余固體加入到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸．

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上完體育課后，小強同學往一瓶礦泉水中加入一片“泡騰片”（其商標部分內容如圖所示）．立即產生大量氣泡，片刻成為一瓶可口的飲料，這引起了身邊同學 極大興趣，于是大家決定對其進行如下的探究：

探究活動一：泡騰片的發(fā)泡原理
【查閱資料】碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱“小蘇打”與酸反應會生成二氧化碳；檸檬酸是一種酸．
【進行實驗】按如圖裝置進行實驗：

當觀察到________時，說明碳酸氫鈉會與稀鹽酸反應．聯想到已學過的化學反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2試寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式：________．
【結論】由實驗可知：泡騰片放入水中的發(fā)泡原理是小蘇打與配料中的________反應的結果．
探究活動二：NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
【提出問題】NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應都會生成CO2，那么兩者的熱穩(wěn)定性又如何？
【進行猜想】NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性差，受熱都會發(fā)生分解反應．
【設計并進行實驗】為驗證猜想，同學們設計了下圖裝置并進行實驗：

【實驗現象】
①裝有NaHCO3的小試管內壁有水珠生成．
②燒杯C、D中導管口有氣泡冒出，但是有燒杯C中澄清石灰水變渾濁．
③充分加熱后，大試管中的固體無明顯變化，小試管中仍有少量白色固體殘留．
【實驗結論】NaHCO3受熱會分解，生成水、________和一種白色固體，而Na2CO3受熱不分解，因此，以上猜想________（選填“正確”或“錯誤”）．寫出燒杯C中澄清石灰水變渾濁的反應化學方程式：________．
【交流與討論】根據反應物的組成元素，同學們認為殘留的白色固體可能是Na2CO3或NaOH中的一種，為檢驗該白色固體，小強設計了如下方案：
Ⅰ．往殘留固體中滴加稀鹽酸，觀察現象，判斷白色固體是否為Na2CO3．
Ⅱ．將殘留固體溶于水后，滴加無色酚酞試液，判斷白色固體是否為NaOH．同學們經過討論一致認為方案Ⅱ不行，理由是________．
小強通過方案Ⅰ的實驗得出白色固體是Na2CO3，若讓你用另一種試劑來驗證Na2CO3，你會選用________試液．
【拓展與應用】
①Na2CO3固體混有少量NaHCO3，可采用________（填序號）的方法除去．
A．加鹽酸　B．通入CO2　C．加熱
②保存該泡騰片應注意________．

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某同學在做氫氧化鋇溶液與稀鹽酸中和反應的實驗時，當他把稀鹽酸滴入到氫氧化鋇溶液后，發(fā)現忘記了加指示劑．于是他讓同學通過實驗來證明上述酸堿是否恰好中和．三位同學的設計方案如下．
【提出問題】氫氧化鋇溶液與鹽酸是否恰好中和？
【設計實驗】甲同學取反應后的溶液，向其中通入CO2氣體，看不到白色沉淀生成，說明二者恰好中和．
乙同學取反應后的溶液，向其中加入Na2CO3溶液，觀察到只有白色沉淀生成，說明二者恰好中和．
丙同學取一張pH試紙，放到玻璃片上，先用滴管向試紙上滴加蒸餾水，使試紙潤濕，而后用玻璃棒蘸取反應后的溶液，滴到試紙上，試紙變色后，及時和比色卡比較，發(fā)現pH=7，說明二者恰好中和．
【反思與評價】請你對三位同學的實驗設計進行評價．
甲同學能否得出正確的結論，理由是    ；
乙同學能否得出正確的結論，理由是    ；
丙同學的實驗操作的不當之處是    ；這種操作，對得出正確的結論是否有影響？理由是    ；
在實驗結束后，此廢液應如何處理    ．

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