溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH－的數(shù)量有關(guān)。一定體積的溶液中OH－數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)。100m1 10%的NaOH溶液（密度為1.1 g/cm3）與100m1 10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（?? ）

A．NaOH????? B．KOH??????? C．一樣強(qiáng)????? D．無法比較

溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH^－的數(shù)量有關(guān)。一定體積的溶液中OH^－數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)。10%的NaOH溶液（密度為1.1 g/cm3）與10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（  ）

    A．NaOH          B．KOH          C．一樣強(qiáng)          D．無法比較

堿溶液中都含有OH^－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba（OH）₂性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（     ）

  A. 能使紫色石蕊試液變藍(lán)色               

 B. 能與鹽酸反應(yīng)生成水 

C. 能與Na₂SO₄溶液反應(yīng)生成BaSO₄沉淀      

D. 能與CO₂反應(yīng)生成水

堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是(? )

A.能使紫色石蕊試液變藍(lán)色

B.能與鹽酸反應(yīng)生成水

C.能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀

D.能與CO2反應(yīng)生成水