27．某氫氧化鈉的溶液中.NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.則氫氧化鈉溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(相對(duì)原子質(zhì)量Na一23.O一16.H一1) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_，
（1）為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作：根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．乙同學(xué)認(rèn)為：甲同學(xué)得出這個(gè)結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，理由是；丙同學(xué)認(rèn)為：通過(guò)多個(gè)實(shí)驗(yàn)才能得出一個(gè)普遍的結(jié)論．請(qǐng)你再舉出一個(gè)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)例，寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式．

（2）為探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素，他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在編號(hào)為A，、B，C，D，E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測(cè)量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：
燒杯編號(hào) A B C D E
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5% 10% 15% 20% 25%
反應(yīng)后溶液溫度（℃） 24℃ 34℃ 46℃ 54℃ 54℃
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素．
交流反思：反應(yīng)后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是__（填燒杯編號(hào)）．

為測(cè)定某氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小江同學(xué)用7.3%的稀鹽酸與20g待測(cè)氫氧化鈉溶液反應(yīng)，并繪制溶液pH隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化的圖象（如圖）．
（1）A點(diǎn)表示

加入10g稀鹽酸時(shí)剛好完全反應(yīng)

．
（2）待測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

有關(guān)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的問(wèn)題研究：

（1）某同學(xué)使用右圖裝置，進(jìn)行了下列研究．請(qǐng)幫助填空：
①圓底燒瓶中裝有5mL紫色石蕊稀溶液，紫色石蕊稀溶液因溶解了CO₂并已飽和，所以呈色．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，讓NaOH溶液不斷滴到圓底燒瓶中．你認(rèn)為可能觀察到哪些現(xiàn)象？
③寫(xiě)出NaOH溶液滴進(jìn)燒瓶中可能發(fā)生的化學(xué)方程式．
（2）證明反應(yīng)后溶液中存在Na₂CO₃，可用滴加稀硫酸的方法，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_．該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可用下圖表示，請(qǐng)?zhí)钌舷嚓P(guān)粒子的符號(hào)

ABCDE．
（3）欲證明反應(yīng)后溶液中尚存NaOH，請(qǐng)你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象
除盡溶液中的CO₃^2- ①：取少量燒瓶中的溶液于試管中，滴加足量的試
劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　有白色沉淀產(chǎn)生
證明溶液中尚存NaOH ②：將上述實(shí)驗(yàn)所得混合物過(guò)濾后觀察濾液　　　　　 __
（4）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)除了生成碳酸鈉外，還可能生成（填化學(xué)式）．

同步練習(xí)冊(cè)答案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)計(jì)現(xiàn)象
除盡溶液中的CO₃^2-	①：取少量燒瓶中的溶液于試管中，滴加足量的______試劑	有白色沉淀產(chǎn)生
證明溶液中尚存NaOH	②：將上述實(shí)驗(yàn)所得混合物過(guò)濾后觀察濾液	______________