題目列表(包括答案和解析)
根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題。
Ⅰ.寫出儀器①的名稱是 ⑻ ,儀器②的名稱 ⑼ 。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用一定質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣,通過(guò)排水量測(cè)定所收集到的氧氣體積。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ⑽ 。
②若各裝置的連接順序是:a→b→c→d,H裝置內(nèi)導(dǎo)管(“b”或“c”)該怎樣延伸?請(qǐng)畫出⑾ 。
③根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量算出的氧氣體積為理論值.如果實(shí)際測(cè)得氧氣的體積大于理論值(水的體積測(cè)量準(zhǔn)確),你認(rèn)為原因是 ⑿ 。
Ⅲ.某興趣小組為了選擇實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料,對(duì)影響鹽酸與大理石(大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))反應(yīng)的速率快慢的因素展開(kāi)研究。
提出假設(shè):鹽酸與大理石反應(yīng)的速率快慢與所用HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、大理石顆粒大小有關(guān)。
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)施:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度 | 5克大理石(碳酸鈣純度相同)規(guī)格 | 20克HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 完全反應(yīng)所需時(shí)間/s |
實(shí)驗(yàn)① | 20℃ | 粗顆粒 | 20% | 140 |
實(shí)驗(yàn)② | 20℃ | 粗顆粒 | 10% | 220 |
實(shí)驗(yàn)③ | 20℃ | 細(xì)顆粒 | 20% | 30 |
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
寫出上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ⒀ 。
實(shí)驗(yàn)①與②的目的是為了探究 ⒁ 。
實(shí)驗(yàn) ⒂ (填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的目的是為了探究大理石顆粒粗、細(xì)對(duì)反應(yīng)快慢的影響。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)越快;固體的顆粒越小,反應(yīng)越快。
拓展與反思:還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率快慢呢?請(qǐng)寫出你的一個(gè)猜想: ⒃ 。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)室選用塊狀大理石與稀鹽酸制取二氧化碳,選用上圖中具有啟普發(fā)生器原理的 ⒄ (填編號(hào))裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置。
Ⅳ.實(shí)驗(yàn)室在常溫下用塊狀電石固體與水反應(yīng)制取乙炔氣體,該反應(yīng)必須嚴(yán)格控制加水速度,以免劇烈反應(yīng)引起發(fā)生裝置炸裂;乙炔是一種微溶于水且密度比空氣略小的氣體。上圖中制取較純乙炔的最適宜發(fā)生和收集裝置是 ⒅ (填編號(hào),除裝置H和I外)。
序號(hào) | 主要操作步驟 | 主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 化學(xué)反應(yīng)方程式 | |
① | 在集氣瓶中加入少量 |
|||
② | 打開(kāi)分液漏斗a的活塞,放出適量溶液后,關(guān)閉活塞. | 生成大量無(wú)色氣體. | ||
然后 |
||||
第②步操作得到的結(jié)論:“污漬爆炸鹽”溶于水生成過(guò)氧化氫 | ||||
③ | 待②步反應(yīng)停止后,打開(kāi)分液漏斗b的活塞,放出適量溶液后,關(guān)閉活塞. | 生成大量無(wú)色氣體. | ||
將生成的氣體通入 |
驗(yàn)證生成氣體的成分. | |||
第③步操作得到的結(jié)論:“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉 | ||||
某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后獲得以下信息,并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究。 | ||||||
上述流程中涉及的部分反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓ +2NaCl;Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl;NH4Cl==NH3↑+HCl↑。生產(chǎn)原理:將氨氣(NH3)和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl(飽和溶液)+NH3+CO2+H2O==NaHCO3(晶體)↓+NH4Cl4分離出NaHCO3,使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。 【問(wèn)題討論】(2)溶液A中的溶質(zhì)為_(kāi)_______,操作Ⅱ的名稱為_(kāi)____________。 (3)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是____ (填序號(hào))。 A.CO2;B.NH3;C.HCl;D.NaOH;E.Na2CO3 (4)根據(jù)上述信息,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉: | ||||||
| ||||||
【含量測(cè)定】同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 | ||||||
某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究。
【查閱資料】
<資料1> 該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。(“侯氏制堿法”
是我國(guó)近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝。)
<資料2> 生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì)。
<資料3> 部分生產(chǎn)流程如下圖所示。
上述流程中涉及的部分反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaOH= ▲ ↓+2NaCl;
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl;NH4Cl== NH3↑+HCl↑
<資料4>生產(chǎn)原理:將氨氣(NH3)和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨
的混合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl;分
離出固體產(chǎn)物,使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物,此反應(yīng)的化學(xué)方
程式為 ▲ 。
【問(wèn)題討論】
(1)溶液A中的溶質(zhì)為 ▲ ,操作Ⅱ的名稱為 ▲ 。
(2)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是 ▲ (填序號(hào))。
A. CO2 B. NH3 C. HCl D.NaOH E. Na2CO3
(3)根據(jù)上述信息,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
▲ | ▲ | ▲ |
【含量測(cè)定】
研究小組的同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
甲組:
取10.0 g純堿樣品(假定雜質(zhì)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不發(fā)生變化),向其中加入過(guò)量的鹽酸,
直至樣品中無(wú)氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量,所得固體質(zhì)量為10.9 g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (結(jié)果保留一位小數(shù))。
乙組:
取10.0 g純堿樣品,利用右圖所示裝置,測(cè)出反應(yīng)
后裝置C增重了3.5 g(所加試劑均足量)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)乙組測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,
其原因是 ▲ 。
清潔劑 | 彩漂液 | 漂白水 |
功 能 | 漂洗衣物,使色彩鮮艷 | 漂除衣物污漬 |
有效成分 | H2O2 | NaClO |
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