胃酸過多是常見的胃。旅媸羌、乙兩種常見胃藥的說明摘要.
甲:①白色結晶狀粉末,受熱可緩緩分解;②能溶于水,水溶液呈弱堿性;灼燒時火焰為黃色;③遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳;④患者服用過量,可能引起胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險.
乙:①與胃酸是中和作用緩慢而持久,可維持3~4小時;②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護作用;③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中.
(1)請你推測,甲中含有的主要化學成份是
(填化學式);乙中含有的主要化學成份是
(填化學式).
(2)試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式:
.
(3)三硅酸鎂Mg
2Si
3O
8?nH
2O也是常用胃藥,被用來治療胃潰瘍,是因為該物質不溶于水,服用后中和胃酸作用持久.把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為:
.寫出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化學方程式
.
(4)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀,它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成(說明:Mg(OH)
2在高溫下分解為MgO).現按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比:
①取藥劑樣品,研磨后,加入50mL3.6mol?L
-1鹽酸,正好完全反應并收集得到標準狀況下224mL氣體
②過濾,棄去其中不溶性物質(其余成分不參與反應)
③取②中濾液,加入足量的NaOH溶液后,過濾、洗滌、灼燒,所得固體2.4g.
則該藥劑中三種主要成分的物質的量之比為n(MgCO
3):n(Mg(OH)
2):n(Al(OH)
3)=
.