題目列表(包括答案和解析)
課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液(主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl,其它雜質不計)和石灰乳(氫氧化鈣的懸濁液)為原料制備燒堿,并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定。
【粗產品制備】
(1)將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮,形成較濃的溶液,冷卻后與石灰乳混合,發(fā)生反應的化學方程式為 ▲ 。
(2)將反應后的混合物過濾,得到的濾液進行蒸發(fā)結晶,制得NaOH粗產品。
【粗產品成分分析】
(1)取適量粗產品溶于水,加入Ba(NO3)2溶液出現白色渾濁,發(fā)生反應的化學方程式為 ▲ ,該粗產品中一定不含有 ▲ ,理由是 ▲ 。
(2)該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析,確定該粗產品中含有三種物質。
【粗產品含量測定】
Na2CO3含量的測定:
(1)該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置。取20.0g粗產品,進行實驗。
【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫,發(fā)生
的反應為:NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2 ↑ + H2O。
(2)操作步驟
①連接好裝置,檢查氣密性;
②打開彈簧夾C,在A處緩緩通入一段時間空氣;
③稱量G的質量;
④關閉彈簧夾C,慢慢滴加濃鹽酸至過量,直至D中無氣泡冒出;
⑤打開彈簧夾C,再次緩緩通入一段時間空氣;
⑥再次稱量G的質量,得前后兩次質量差為4.8g。
(3)問題探究
①F中的試劑應為 ▲ 。
②B裝置的作用是 ▲ ,H裝置的作用是 ▲ 。
③若沒有H裝置,則測定的Na2CO3的質量分數會 ▲ (填“偏大”、“偏小”、“不變”)。
事實上20.0 g粗產品只能產生4.4 g CO2 。請你仔細分析上述實驗,解釋實驗值4.8g比正確值4.4 g偏大的原因(假設操作均正確) ▲ 。
(4)數據計算
根據正確值4.4 g可求得粗產品中Na2CO3的質量分數為 ▲ %。
NaOH含量的測定:
該小組同學又另取20.0g粗產品,逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應時,消耗鹽酸的質量為73 g,放出CO2 4.4 g(不考慮二氧化碳氣體的溶解)。求原粗產品中NaOH的質量分數。(寫出計算過程)
課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液(主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl,其它雜質不計)和石灰乳(氫氧化鈣的懸濁液)為原料制備燒堿,并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定。
【粗產品制備】
(1)將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮,形成較濃的溶液,冷卻后與石灰乳混合,發(fā)生反應的化學方程式為 ▲ 。
(2)將反應后的混合物過濾,得到的濾液進行蒸發(fā)結晶,制得NaOH粗產品。
【粗產品成分分析】
(1)取適量粗產品溶于水,加入Ba(NO3)2溶液出現白色渾濁,發(fā)生反應的化學方程式為 ▲ ,該粗產品中一定不含有 ▲ ,理由是 ▲ 。
(2)該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析,確定該粗產品中含有三種物質。
【粗產品含量測定】
Na2CO3含量的測定:
(1)該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置。取20.0g粗產品,進行實驗。
【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫,發(fā)生
的反應為:NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2 ↑ + H2O。
(2)操作步驟
①連接好裝置,檢查氣密性;
②打開彈簧夾C,在A處緩緩通入一段時間空氣;
③稱量G的質量;
④關閉彈簧夾C,慢慢滴加濃鹽酸至過量,直至D中無氣泡冒出;
⑤打開彈簧夾C,再次緩緩通入一段時間空氣;
⑥再次稱量G的質量,得前后兩次質量差為4.8g。
(3)問題探究
①F中的試劑應為 ▲ 。
②B裝置的作用是 ▲ ,H裝置的作用是 ▲ 。
③若沒有H裝置,則測定的Na2CO3的質量分數會 ▲ (填“偏大”、“偏小”、“不變”)。
事實上20.0 g粗產品只能產生4.4 g CO2 。請你仔細分析上述實驗,解釋實驗值4.8g比正確值4.4 g偏大的原因(假設操作均正確) ▲ 。
(4)數據計算
根據正確值4.4 g可求得粗產品中Na2CO3的質量分數為 ▲ %。
NaOH含量的測定:
該小組同學又另取20.0g粗產品,逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應時,消耗鹽酸的質量為73 g,放出CO2 4.4 g(不考慮二氧化碳氣體的溶解)。求原粗產品中NaOH的質量分數。(寫出計算過程)
課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液(主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl,其它雜質不計)和石灰乳(氫氧化鈣的懸濁液)為原料制備燒堿,并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定。
【粗產品制備】
(1)將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮,形成較濃的溶液,冷卻后與石灰乳混合,發(fā)生反應的化學方程式為 ▲ 。
(2)將反應后的混合物過濾,得到的濾液進行蒸發(fā)結晶,制得NaOH粗產品。
【粗產品成分分析】
(1)取適量粗產品溶于水,加入Ba(NO3)2溶液出現白色渾濁,發(fā)生反應的化學方程式為 ▲ ,該粗產品中一定不含有 ▲ ,理由是 ▲ 。
(2)該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析,確定該粗產品中含有三種物質。
【粗產品含量測定】
Na2CO3含量的測定:
(1)該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置。取20.0g粗產品,進行實驗。
【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫,發(fā)生
的反應為:NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑ + H2O。
(2)操作步驟
①連接好裝置,檢查氣密性;
②打開彈簧夾C,在A處緩緩通入一段時間空氣;
③稱量G的質量;
④關閉彈簧夾C,慢慢滴加濃鹽酸至過量,直至D中無氣泡冒出;
⑤打開彈簧夾C,再次緩緩通入一段時間空氣;
⑥再次稱量G的質量,得前后兩次質量差為4.8g。
(3)問題探究
①F中的試劑應為 ▲ 。
②B裝置的作用是 ▲ ,H裝置的作用是 ▲ 。
③若沒有H裝置,則測定的Na2CO3的質量分數會 ▲ (填“偏大”、“偏小”、“不變”)。
事實上20.0 g粗產品只能產生4.4 g CO2。請你仔細分析上述實驗,解釋實驗值4.8g比正確值4.4 g偏大的原因(假設操作均正確) ▲ 。
(4)數據計算
根據正確值4.4 g可求得粗產品中Na2CO3的質量分數為 ▲ %。
NaOH含量的測定:
該小組同學又另取20.0g粗產品,逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應時,消耗鹽酸的質量為73 g,放出CO2 4.4 g(不考慮二氧化碳氣體的溶解)。求原粗產品中NaOH的質量分數。(寫出計算過程)
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