(4)為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性.在相同溫度下.取大小相同.表面光亮的兩種金屬薄片.分別投入等體積.等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中.請(qǐng)回答:金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動(dòng)性鐵錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢.請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法: .(5)將盛有等質(zhì)量.等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯.放在托盤(pán)天平左右兩盤(pán)上.調(diào)節(jié)至平衡.再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵.待反應(yīng)停止后.請(qǐng)判斷:①若天平仍保持平衡.燒杯中一定沒(méi)有剩余的物質(zhì)是 ,②若天平失去平衡.則指針一定偏向放的一邊. 【查看更多】

（2006?山東）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題：
化學(xué)反應(yīng)有的很快，如爆炸，有的相當(dāng)慢，如鐵生銹．決定物質(zhì)之間能否反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)速率快慢的內(nèi)因是反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．除此以外，催化劑也能改變化學(xué)反應(yīng)速率．
同學(xué)們都有這樣的生活經(jīng)驗(yàn)，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺；這說(shuō)明反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響．夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；這說(shuō)明溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響．那么，溫度和濃度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？
（2）猜想與假設(shè)：a．濃度越大，化學(xué)反應(yīng)的速率越快．
b．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快．
（3）收集證據(jù)：
實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5%鹽酸、20%鹽酸．
利用上述實(shí)驗(yàn)儀器和試劑進(jìn)行探究，如果假設(shè)是a，你認(rèn)為需要控制的變量有

溫度、鋅粒和鹽酸的量

．
如果假設(shè)是b，你認(rèn)為需要控制的變量有

鋅粒的質(zhì)量、鹽酸的濃度和體積

．在實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)觀測(cè)

觀測(cè)氣泡產(chǎn)生的速率

來(lái)判斷反應(yīng)的快慢．
（4）結(jié)論與解釋?zhuān)簩?shí)驗(yàn)證明，條件相同，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬的反應(yīng)速率越快．其它條件相同，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快．從反應(yīng)物的微觀粒子相互作用的角度，你認(rèn)為其原因分別是

鹽酸的濃度越大，反應(yīng)物的粒子接觸機(jī)會(huì)就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率就快

和

溫度越高，反應(yīng)物的粒子運(yùn)動(dòng)的速率就越快，反應(yīng)物的粒子接觸機(jī)會(huì)就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率也就越快

．
（5）交流與反思：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究我們知道，我們可以通過(guò)控制反應(yīng)條件來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)的快慢．請(qǐng)你再舉出一個(gè)通過(guò)控制化學(xué)反應(yīng)條件來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)快慢的事例．

過(guò)氧化氫溶液制氧氣需要加入二氧化錳作催化劑

．

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鉻（Cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來(lái)鍍?cè)谄渌饘俚谋砻嫔�，銅、鉻錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼．某校同學(xué)以“比較鉻、鋁、銅3種金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行探究．
[提供的藥品]鋁片、銅片、鉻片、稀鹽酸、硫酸鋁溶液（無(wú)色）、硫酸銅溶液（藍(lán)色）、硫酸鉻溶液
①不銹鋼是一種____（填“純凈物”或“混合物”）．
[做出猜想]他們考慮到鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，對(duì)3種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想．
猜想一：鉻＞鋁＞銅；猜想二：鋁＞銅＞鉻；猜想三：．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]相同溫度下，取大小相同、表面打磨光亮的鉻、鋁、銅三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Cr顯+2價(jià)），[控制實(shí)驗(yàn)條件]三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將其表面擦光亮，其目的是．

[記錄現(xiàn)象]現(xiàn)象如下：
[得出結(jié)論]原猜想中正確的是猜想三．
[結(jié)論應(yīng)用]在Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鉻片，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的溶液中溶質(zhì)一定含有．
[拓展提升]為了比較金屬鉻與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，該興趣小組設(shè)計(jì)下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：
猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論
金屬鉻的活動(dòng)性比鐵強(qiáng) 將金屬鉻投入溶液中金屬鉻表面有黑色的物質(zhì)析出猜想（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）

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鉻（Cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來(lái)鍍?cè)谄渌饘俚谋砻嫔�，銅、鉻錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼。某校同學(xué)以“比較鉻、鋁、銅3種金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行探究。
【提供的藥品】鋁片、銅片、鉻片、稀鹽酸、硫酸鋁溶液（無(wú)色）、硫酸銅溶液（藍(lán)色）、硫酸鉻溶液 ① 不銹鋼是一種____________（填“純凈物”或“混合物”）。
【做出猜想】他們考慮到鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，對(duì)3種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想。
猜想一：鉻>鋁>銅；猜想二：鋁>銅>鉻；猜想三：________________ 。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】相同溫度下，取大小相同、表面打磨光亮的鉻、鋁、銅三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Cr顯+2價(jià)），
【控制實(shí)驗(yàn)條件】三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將其表面擦光亮，其目的是___________________
【記錄現(xiàn)象】現(xiàn)象如下

【得出結(jié)論】原猜想中正確的是猜想三。
【結(jié)論應(yīng)用】在Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的鉻片，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的溶液中溶質(zhì)一定含有_____________。
【拓展提升】為了比較金屬鉻與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，該興趣小組設(shè)計(jì)下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：

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鉻（Cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來(lái)鍍?cè)谄渌饘俚谋砻嫔�，銅、鉻、錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼．某�；瘜W(xué)研究小組對(duì)Cr（鉻）、Al、Cu的金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究，過(guò)程如下：
（1）[作出假設(shè)]對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出三種可能的假設(shè)是：①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄以下：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)	氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解	氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解	無(wú)氣泡產(chǎn)生，金屬無(wú)變化

[控制實(shí)驗(yàn)條件]三種金屬加入鹽酸前都先用紗布將其表面擦光亮，其目的是______．
A．除去氧化膜，利于直接反應(yīng)；
B．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象；
C．使金屬溫度相同，易反應(yīng)．
[得出結(jié)論]原假設(shè)中正確的是______（選填假設(shè)中①、②，③）．寫(xiě)出鉻（鉻與鹽酸反應(yīng)后顯+2價(jià)）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
[結(jié)論應(yīng)用]（1）根據(jù)探究結(jié)果，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鉻與硫酸銅溶液______（填“能”或“不能”）反應(yīng)，理由是______．
（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中比鐵更易被氧化，但鋁制品比鐵制品更耐用，是因?yàn)殇X制品表面有一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化．食醋不宜用鋁制品盛放，其原因是______．

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鉻（Cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來(lái)鍍?cè)谄渌饘俚谋砻嫔希~、鉻、錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼。某�；瘜W(xué)研究小組對(duì)Cr（鉻）、Al、Cu的金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究，過(guò)程如下：

（1）［作出假設(shè)］對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出三種可能的假設(shè)是：

① ② ③

［設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)］同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄以下：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)	氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解	氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解	無(wú)氣泡產(chǎn)生，金屬無(wú)變化

［控制實(shí)驗(yàn)條件］三種金屬加入鹽酸前都先用紗布將其表面擦光亮，其目的是。

A．除去氧化膜，利于直接反應(yīng)； B．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象；

C．使金屬溫度相同，易反應(yīng)。

［得出結(jié)論］原假設(shè)中正確的是（選填假設(shè)中①、②，③）。寫(xiě)出鉻（鉻

與鹽酸反應(yīng)后顯+2價(jià)）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［結(jié)論應(yīng)用］（1）根據(jù)探究結(jié)果，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鉻與硫酸銅溶液（填“能”或“不

能”）反應(yīng)，理由是。

（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中比鐵更易被氧化，但鋁制品比鐵制品更耐用，

是因?yàn)殇X制品表面有一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化。食醋不宜

用鋁制品盛放，其原因是_______ 。

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

猜想	驗(yàn)證方法	現(xiàn)象	結(jié)論
金屬鉻的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)	將金屬鉻投入________溶液中	金屬鉻表面有黑色的物質(zhì)析出	猜想____（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）