1．加入二氧化錳會增加生成氧氣的質量【查看更多】

實驗室利用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物來制取氧氣，在該反應中，二氧化錳作了催化劑，下列說法中正確的是（　�。�

A．二氧化錳的質量和化學性質在反應前后不改變

B．二氧化錳可以作為各種化學反應的催化劑

C．加入二氧化錳增加了氧氣生成的質量

D．不加入二氧化錳，加熱氯酸鉀不會生成氧氣

課外小組研究“影響H₂O₂ 生成O₂反應速率的因素”的課題．通過查閱資料，他們提出如下猜想．
【提出猜想】催化劑和反應物濃度都會影響H₂O₂ 生成O₂的反應速率
【實驗過程】實驗裝置如圖：
實驗操作：檢查裝置的氣密性良好．將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體．
實驗記錄：

實驗編號	①	②	③
反應物	5%H₂O₂50mL	5%H₂O₂ 50mL 50mL	3%H₂O₂50mL
加入固體	0.5gCuO	0.5gMnO₂	0.5gMnO₂
收集等體積O₂所需時間	105s	45s	78s

（1）實驗②中加入H₂O₂溶液的體積為

50

mL；
（2）充分反應后，將實驗②中剩余物質里的MnO₂提取的方法是

過濾

；
【結論】該探究過程得出的結論是

催化劑的種類和過氧化氫溶液的質量分數(shù)能影響反應速率

；
【反思】H₂O₂在常溫加入MnO₂后反應速率加快．小敏提出，為了更好的證明二氧化錳是否對H₂O₂ 生成O₂的反應速率有影響，還應該增加一組對比實驗．該實驗選用的藥品和用量為

50mL5%過氧化氫溶液（不加催化劑）

；
【實驗拓展】小敏用收集的氣體進行氧氣的性質實驗．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒，其反應的化學方程式為

3Fe+2O₂

點燃

.

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

點燃

.

Fe₃O₄

；
（2）小敏發(fā)現(xiàn)用收集的氣體進行鐵絲燃燒實驗時，沒有產(chǎn)生明顯的火星四射現(xiàn)象．造成這種結果的可能原因是

沒等氣泡連續(xù)、均勻的產(chǎn)生時就開始收集，導致所收集到的氧氣不純

．

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課外小組研究“影響H₂O₂ 生成O₂反應速率的因素”的課題．通過查閱資料，他們提出如下猜想．
【提出猜想】催化劑和反應物濃度都會影響H₂O₂ 生成O₂的反應速率
【實驗過程】實驗裝置如圖：
實驗操作：檢查裝置的氣密性良好．將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體．
實驗記錄：
實驗編號 ① ② ③
反應物 5%H₂O₂50mL 5%H₂O₂ 3%H₂O₂50mL
加入固體 0.5gCuO 0.5gMnO₂ 0.5gMnO₂
收集等體積O₂所需時間 105s 45s 78s
（1）實驗②中加入H₂O₂溶液的體積為mL；
（2）充分反應后，將實驗②中剩余物質里的MnO₂提取的方法是；
【結論】該探究過程得出的結論是；
【反思】H₂O₂在常溫加入MnO₂后反應速率加快．小敏提出，為了更好的證明二氧化錳是否對H₂O₂ 生成O₂的反應速率有影響，還應該增加一組對比實驗．該實驗選用的藥品和用量為；
【實驗拓展】小敏用收集的氣體進行氧氣的性質實驗．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒，其反應的化學方程式為；
（2）小敏發(fā)現(xiàn)用收集的氣體進行鐵絲燃燒實驗時，沒有產(chǎn)生明顯的火星四射現(xiàn)象．造成這種結果的可能原因是．

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課外小組研究“影響H₂O₂ 生成O₂反應速率的因素”的課題．通過查閱資料，他們提出如下猜想．
【提出猜想】催化劑和反應物濃度都會影響H₂O₂ 生成O₂的反應速率
【實驗過程】實驗裝置如圖：
實驗操作：檢查裝置的氣密性良好．將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體．
實驗記錄：

實驗編號	①	②	③
反應物	5%H₂O₂50mL	5%H₂O₂	3%H₂O₂50mL
加入固體	0.5gCuO	0.5gMnO₂	0.5gMnO₂
收集等體積O₂所需時間	105s	45s	78s

（1）實驗②中加入H₂O₂溶液的體積為    mL；
（2）充分反應后，將實驗②中剩余物質里的MnO₂提取的方法是    ；
【結論】該探究過程得出的結論是    ；
【反思】H₂O₂在常溫加入MnO₂后反應速率加快．小敏提出，為了更好的證明二氧化錳是否對H₂O₂ 生成O₂的反應速率有影響，還應該增加一組對比實驗．該實驗選用的藥品和用量為    ；
【實驗拓展】小敏用收集的氣體進行氧氣的性質實驗．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒，其反應的化學方程式為    ；
（2）小敏發(fā)現(xiàn)用收集的氣體進行鐵絲燃燒實驗時，沒有產(chǎn)生明顯的火星四射現(xiàn)象．造成這種結果的可能原因是    ．

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某課外小組研究“影響H₂O₂生成O₂快慢的因素”的課題。通過查閱資料，他們提出如下猜想。
【提出猜想】催化劑和反應物濃度都會影響H₂O₂生成O₂的快慢
【實驗過程】實驗裝置圖如下：

實驗操作：檢查裝置氣密性良好。將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體。
實驗記錄：

（1）H₂O₂溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為______________。
（2）實驗②中加入H₂O₂的體積為_______mL。
（3）實驗③中加入的固體和用量為___________。
【結論】該探究過程得出的結論是___________________。
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂后反應明顯加快。小紅提出，為了更好的證明二氧化錳__________和氯化鈉是否對H₂O₂生成O₂快慢有影響，還應該增加一組對比實驗。該實驗選用的藥品和用量為_______。
【實驗拓展】小紅用收集的氣體進行氧氣的性質實驗。
（4）檢驗氧氣的方法是_________________。
（5）小紅發(fā)現(xiàn)用該氣體進行氧氣的性質實驗，現(xiàn)象都不明顯。造成這種結果的原因是_____________。

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