① 金屬活動(dòng)性順序 ,② 相對(duì)原子質(zhì)量 . (5)金屬的硝酸鹽受熱一般可分解.可做焰火藥劑的成分之一.如產(chǎn)生綠色焰火的是硝酸銅.其加熱分解的產(chǎn)物有二氧化氮.還有一種黑色粉末和一種可助燃的常溫下為氣體的物質(zhì).寫出硝酸銅分解的化學(xué)方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

物質(zhì)間反應(yīng)常用到兩表：金屬活動(dòng)性順序表，溶解性表。

（1）金屬活動(dòng)性順序表適用于金屬與溶液的反應(yīng)。

某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

Ⅰ 將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；

Ⅱ 將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

Ⅲ 將金屬片A加入到溶液B中。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ判斷出鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是         ；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象得出的結(jié)論是          ；

③要通過實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是        ，如果A是銅，則溶液B是           。

④查閱資料：金屬在活動(dòng)性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原。分別以氧化鐵和氧化鋁為原料，用相同的還原劑還原，更易得到的金屬是    。

（2）熟記“部分酸、堿、鹽的溶解性表”可幫助我們解決許多化學(xué)問題：

①用水可以一次性鑒別出：氫氧化鈉、氧化鈣、碳酸鈣、硝酸銨這幾種白色固體。取等量的樣品，加入適量的水后，確證硝酸銨的現(xiàn)象是       ；確證氧化鈣的現(xiàn)象是       。

②根據(jù)酸、堿、鹽三類物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律和溶解性，可構(gòu)建下列離子對(duì)，在括號(hào)內(nèi)填寫相應(yīng)的離子符號(hào)，要求新構(gòu)成的兩對(duì)離子對(duì)結(jié)合時(shí)，一個(gè)有氣體產(chǎn)生，一個(gè)有沉淀生成：

③同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室探究H2SO4、NaOH與酚酞反應(yīng)規(guī)律后，將廢液倒入廢液缸，最終廢液缸中溶液呈紅色，則廢液缸中除酚酞外，還含有       種溶質(zhì)。

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物質(zhì)間反應(yīng)常用到兩表：金屬活動(dòng)性順序表，溶解性表。

（1）金屬活動(dòng)性順序表適用于金屬與溶液的反應(yīng)。

某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

Ⅰ 將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；

Ⅱ 將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

Ⅲ 將金屬片A加入到溶液B中。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ判斷出鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是         ；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象得出的結(jié)論是          ；

③要通過實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是        ，如果A是銅，則溶液B是           。

④查閱資料：金屬在活動(dòng)性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原。分別以氧化鐵和氧化鋁為原料，用相同的還原劑還原，更易得到的金屬是    。

（2）熟記“部分酸、堿、鹽的溶解性表”可幫助我們解決許多化學(xué)問題：

①用水可以一次性鑒別出：氫氧化鈉、氧化鈣、碳酸鈣、硝酸銨這幾種白色固體。取等量的樣品，加入適量的水后，確證硝酸銨的現(xiàn)象是       ；確證氧化鈣的現(xiàn)象是       。

②根據(jù)酸、堿、鹽三類物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律和溶解性，可構(gòu)建下列離子對(duì)，在括號(hào)內(nèi)填寫相應(yīng)的離子符號(hào)，要求新構(gòu)成的兩對(duì)離子對(duì)結(jié)合時(shí)，一個(gè)有氣體產(chǎn)生，一個(gè)有沉淀生成：

③同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室探究H2SO4、NaOH與酚酞反應(yīng)規(guī)律后，將廢液倒入廢液缸，最終廢液缸中溶液呈紅色，則廢液缸中除酚酞外，還含有       種溶質(zhì)。

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某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，作了如下探究，請(qǐng)完成以下活動(dòng)，并回答相關(guān)問題。
【設(shè)計(jì)裝置】 利用下圖給定的儀器（盛放鎂條的隔板有小孔），組裝成一套實(shí)驗(yàn)裝置（每種儀器只允許用一次）。
【問題討論】
（1）裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是_____________ ，其作用是____________ ；
（2）假設(shè)氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)椋ㄌ钚∽帜福____________ ；
【實(shí)驗(yàn)測(cè)定】
（3）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步：
①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)到室溫時(shí)，測(cè)得量筒C中水的體積（將測(cè)定的氣體體積換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL，其密度為ρg／L）；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（其質(zhì)量為mg），并將其投入試管B中；
③檢查各裝置的氣密性；
④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。
上述幾步操作的先后順序?yàn)開___________ ；
（4）請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果用代數(shù)式表示）_________。
【總結(jié)反思】
（5）若未將試管B冷卻至室溫就測(cè)量量筒C中水的體積，這將會(huì)使所得鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)____________（選填“偏高”或“偏低”或“無影響”） ；
（6）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_____________（選填“偏高”或“偏低”或“無影響”） 。

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金屬材料在人類社會(huì)中的使用歷史悠久、領(lǐng)域廣泛。
（1）通常情況下，不是固體的金屬是_____________，合金中的所有成份都___________（填“是”或“不是”）金屬。
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，_________和__________（填金屬名稱或符號(hào)）的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)、比Fe弱。
（3）等質(zhì)量的兩種金屬（化學(xué)式分別為“X”和“Y”），分別與足量鹽酸反應(yīng)（除了金屬種類不同，其它所有條件均相同；兩種金屬在化合物中均顯+2價(jià)），生成的H2體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

①這兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閄_______ Y(填“﹥”或“﹤”下同)；
②這兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小關(guān)系為X___________ Y。
③將X金屬條放入硫酸銅溶液中，X上可觀察到的現(xiàn)象是________________ 。

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有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質(zhì)量增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，X溶解后溶液的質(zhì)量減少。下列判斷正確的是（　）

A．金屬活動(dòng)性順序：Y>X>Z

B．相對(duì)原子質(zhì)量：Y>Z>X

C．X、Y、Z可能依次是Hg、Zn、Cu

D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg

 

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