A．在稀鹽酸中加入氯化銅.然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3.然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO.然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2.然后向其中逐滴加入稀硫酸六.填空簡答題(本題包括4個小題.共20分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

【資料獲悉】鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuO
 高溫 
.
 
Fe2O3+3Cu
銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
 一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應．將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液乙和固體丙．下列判斷正確的是（　�。�
①甲中不含F(xiàn)eCl3；
②甲中含有FeCl3；
③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；
④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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【資料獲悉】鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu
銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
 一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應．將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液乙和固體丙．下列判斷正確的是（ ）
①甲中不含F(xiàn)eCl3；
②甲中含有FeCl3；
③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；
④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．
A．①③
B．②③
C．①④
D．②④

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（2分）【資料獲悉】鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu
銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應．將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液乙和固體丙．下列判斷正確的是（　　）
①甲中不含F(xiàn)eCl3；
②甲中含有FeCl3；
③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；
④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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【資料獲悉】鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuO數(shù)學公式Fe2O3+3Cu
　　　　　 銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應．將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液乙和固體丙．下列判斷正確的是
①甲中不含F(xiàn)eCl3；
②甲中含有FeCl3；
③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；
④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．


  1. A.
    ①③
  2. B.
    ②③
  3. C.
    ①④
  4. D.
    ②④

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在托盤天平兩邊各放一個盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)節(jié)至平衡，然后在兩邊的燒杯中，再各加入下列物質(zhì)，充分反應后天平仍保持平衡的是

①10g鐵和10g鋅 ②10g鐵和10g氧化鐵 ③10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣 ④5.6g鐵和6.5g鋅 ⑤10g銅和10g氯化銅 ⑥6.5g鋅和6.3g氧化鋅

[　　]

A．①②③
B．③④⑥
C．①②④
D．③⑤⑥

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