(注意:13.14小題各有一個或兩個選項符合題意.請你慎重選擇!) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列實驗方案不可行的是                                              （    ）

A．由氧化鐵制取氫氧化鐵：

 


B．由氧化鈣制取氫氧化鈉溶液 

C．除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉

 


D．除去氯化鉀固體中少量的二氧化錳

 


二、選擇題（本題包括5小題，每題2分，共10分，每小題有一個或兩

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某興趣小組同學(xué)對實驗室制取氧氣的條件進行如下探究實驗．
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計以下對比試驗：
Ⅰ．將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱
Ⅱ．將xg KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢．
Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；Ⅱ中x的值為
 
．
②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
雙氧水的質(zhì)量 雙氧水的濃度 MnO2的質(zhì)量 相同時間內(nèi)產(chǎn)生的O2體積
I 50.0g 1% 0.1g 9mL
II 50.0g 2% 0.1g 16mL
III 50.0g 4% 0.1g 31mL
本實驗中，測量O2體積的裝置是
 
（填圖1編號）．
精英家教網(wǎng)
實驗結(jié)論：在相同條件下，
 
，雙氧水分解的越快．丙用圖2裝置進行實驗，通過比較
 
也能達到實驗?zāi)康模?br />拓展：除乙探究的影響因素外，影響雙氧水分解速度的因素還有那些，請你再探究
 
．（注意：若答對本小題獎勵4分，化學(xué)試卷總分不超過60分．）

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（2007?武威）本題涉及的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，A～F是初中化學(xué)中常見的不同化合物．
①A溶液和B溶液混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象；
②C、D的混合溶液中滴加鹽酸，先無明顯現(xiàn)象．后產(chǎn)生無色、無氣味的氣體；
③E、F的混合溶掖中滴加氫氧化鈉溶液，先無明顯現(xiàn)象，后生成藍色沉淀．
請回答下列問題．（注意：每小題都有多種可能，只答出一種可能即可）
（1）①中化學(xué)方程式為：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
；
（2）C、D的化學(xué)式：C
KOH
KOH
、D
Na2CO3
Na2CO3
；
（3）③中涉及的兩個化學(xué)方程式：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．

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如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：（1）用60mL的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸
 
則他至少每天要喝多少毫升牛奶？
      鹽酸
      體積：500m L
      化學(xué)式：HCl
      相對分子質(zhì)量：36.5
      密度：1.2g/cm3
      質(zhì)量分數(shù)：40%B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）
      （2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應(yīng)后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量為13.6克．
      ①金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
       
      ；
      ②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（x）比例式
       
      ；；
      ③該金屬的純度
       
      ；
      ④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后的溶液中加入56.7克水，則此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
       
      ．

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      小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動．
      【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO4）溶液…
      【預(yù)測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
      ①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
      【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．
      實驗一 實驗二 實驗三

      實驗
      方案
      實驗
      現(xiàn)象      		 鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色．
      無現(xiàn)象
      無現(xiàn)象
      		 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
      結(jié)論 鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢． 銅不與稀硫酸反應(yīng)
      鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
      鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
      三種金屬在金屬活動性順序中由強到弱的相對位置關(guān)系是
      AlCrCu
      AlCrCu
      【回答問題】
      （1）用砂紙打磨金屬片的目的是
      除去金屬表面氧化物
      除去金屬表面氧化物
      ．
      （2）實驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
      Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
      Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
      ．
      （3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認為不可行，理由是
      無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱
      無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱
      ．
      （4）小東思考后認為用鋁片、鉻片和硫酸銅溶液三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，你能寫出小東設(shè)想的實驗方案嗎？請簡要的寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論（注意：若答對這小題將獎勵4分，但化學(xué)試卷總分不超過60分．）
      實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
      將鋁片和鉻片分別置于兩只試管中，向其中分別加入相同的硫酸銅溶液
      將鋁片和鉻片分別置于兩只試管中，向其中分別加入相同的硫酸銅溶液
      鋁片表面很快出現(xiàn)紫紅色的固體，鉻片出現(xiàn)紫紅色固體較慢
      鋁片表面很快出現(xiàn)紫紅色的固體，鉻片出現(xiàn)紫紅色固體較慢
      三種金屬的金屬活動性順序
      是Al、Cr、Cu
      三種金屬的金屬活動性順序
      是Al、Cr、Cu

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