33．某�；瘜W興趣小組的同學在探究金屬的化學性質時.發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應.那么.銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢?他們設計了如下圖所示裝置進行探究. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某校化學興趣小組的同學在探究金屬的化學性質時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？他們設計了如下圖所示裝置進行探究．
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[猜想與假設]
①在常溫下能反應
②常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應
③在加熱條件下不能反應
[查閱資料]
含有Cu2+的水溶液通常顯藍色
[實驗與事實]
操作①將一小塊銅片放入試管中，加入足量濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作②加熱該試管，銅片上有氣泡，產生了有刺激性氣味的氣體；
操作③停止加熱，將試管中的殘液慢慢倒入水中，溶液呈藍色．
[分析與思考]
（1）甲同學認為，由以上探究可知：猜想
 
（填序號）是正確的．
（2）乙同學認為，經檢驗產生的氣體是SO2，所以銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產物只是SO2和CuSO4．
（3）丙同學認為，在實驗裝置中，“蘸有濃堿液棉花”的作用是
 
．
[反思與評價]
（4）操作③中，從安全角度考慮
 
（填“可以”或“不可以”）將水倒入殘液中，其理由是
 
．
（5）在[分析與思考]（2）中對產物只是SO2和CuSO4的判斷是否準確
 
（填“是”或“否”），其理由是
 
．
[拓展與應用]
稀硫酸
O2加熱
濃硫酸加熱
（6）根據(jù)以上探究和已掌握的知識，該興趣小組的同學設計了兩個用銅制取硫酸銅的實驗方案：
①Cu
濃硫酸
加熱
CuSO4；               ②Cu
O2
加熱
CuO
濃硫酸
CuSO4
經過對兩種方案的討論、對比，同學們認為方案②具有的優(yōu)點有
 
（填序號），所以工業(yè)上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應．
A、提高銅的利用率          B、提高硫酸的利用率
C、不產生污染大氣的SO2D、不用濃硫酸，安全性好．

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某�；瘜W興趣小組的同學在探究金屬的化學性質時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？他們設計了如下圖所示裝置進行探究．

[猜想與假設]
①在常溫下能反應
②常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應
③在加熱條件下不能反應
[查閱資料]
含有Cu2+的水溶液通常顯藍色
[實驗與事實]
操作①將一小塊銅片放入試管中，加入足量濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作②加熱該試管，銅片上有氣泡，產生了有刺激性氣味的氣體；
操作③停止加熱，將試管中的殘液慢慢倒入水中，溶液呈藍色．
[分析與思考]
（1）甲同學認為，由以上探究可知：猜想______（填序號）是正確的．
（2）乙同學認為，經檢驗產生的氣體是SO2，所以銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產物只是SO2和CuSO4．
（3）丙同學認為，在實驗裝置中，“蘸有濃堿液棉花”的作用是______．
[反思與評價]
（4）操作③中，從安全角度考慮______（填“可以”或“不可以”）將水倒入殘液中，其理由是______．
（5）在[分析與思考]（2）中對產物只是SO2和CuSO4的判斷是否準確______（填“是”或“否”），其理由是______．
[拓展與應用]
稀硫酸
O2加熱
濃硫酸加熱
（6）根據(jù)以上探究和已掌握的知識，該興趣小組的同學設計了兩個用銅制取硫酸銅的實驗方案：
①Cu數(shù)學公式CuSO4；　　　　　　　 ②Cu數(shù)學公式CuO數(shù)學公式CuSO4
經過對兩種方案的討論、對比，同學們認為方案②具有的優(yōu)點有______（填序號），所以工業(yè)上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應．
A、提高銅的利用率　　　　　B、提高硫酸的利用率
C、不產生污染大氣的SO2D、不用濃硫酸，安全性好．

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某�；瘜W興趣小組的同學在探究金屬的化學性質時發(fā)現(xiàn)：鐵粉與硫酸銅溶液反應，不但有銅生成，而且固體中還混有少量的黑色物質，同時有較多氣體產生．為確定鐵與硫酸銅溶液反應的產物，他們進行了如下的實驗探究．
[猜 想]：從物質組成元素角度分析，氣體可能是二氧化硫、氧氣、氫氣中的一種或幾種，黑色固體可能是氧化銅或過量的鐵粉中的一種或幾種．
[實驗過程]：
（1）在實驗的過程中未能聞到刺激性的氣味，則該氣體中______二氧化硫（填“有”或“無”）．小寶同學認為如有氧氣，則可用燃燒的木條來檢驗．小紅認為這種方法存在安全隱患，理由是______．
（2）小林同學為判斷是否含有氧氣，通過查閱資料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2為碘單質．于是他按如圖進行實驗，
他觀察到______，證明無氧氣．小軍同學用產生的氣體吹肥皂泡，發(fā)現(xiàn)肥皂泡______，證明該氣體是氫氣．
（3）小靖同學把鐵粉和硫酸銅溶液反應后的固體放入______中，她根據(jù)看到的現(xiàn)象判定黑色固體僅為氧化銅．
（4）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯______性（填“酸”或“堿”）．本實驗不適宜用石蕊試液檢驗硫酸銅溶液酸堿性的原因是______．
（5）根據(jù)實驗探究的結果得到：鐵放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應的化學反應方程式有
①CuSO4+2H2O=Cu（OH）2+H2SO4（水解反應），②CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，
③______，④______．
[反思]：若將鐵粉換成鐵塊，則氫氣吹肥皂泡實驗可能無法獲得成功，原因是______．

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某�；瘜W興趣小組的同學在探究金屬的化學性質時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？他們設計了如下圖所示裝置進行探究．

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[猜想與假設]
①在常溫下能反應
②常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應
③在加熱條件下不能反應
[查閱資料]
含有Cu2+的水溶液通常顯藍色
[實驗與事實]
操作①將一小塊銅片放入試管中，加入足量濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作②加熱該試管，銅片上有氣泡，產生了有刺激性氣味的氣體；
操作③停止加熱，將試管中的殘液慢慢倒入水中，溶液呈藍色．
[分析與思考]
（1）甲同學認為，由以上探究可知：猜想______（填序號）是正確的．
（2）乙同學認為，經檢驗產生的氣體是SO2，所以銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產物只是SO2和CuSO4．
（3）丙同學認為，在實驗裝置中，“蘸有濃堿液棉花”的作用是______．
[反思與評價]
（4）操作③中，從安全角度考慮______（填“可以”或“不可以”）將水倒入殘液中，其理由是______．
（5）在[分析與思考]（2）中對產物只是SO2和CuSO4的判斷是否準確______（填“是”或“否”），其理由是______．
[拓展與應用]
稀硫酸
O2加熱
濃硫酸加熱
（6）根據(jù)以上探究和已掌握的知識，該興趣小組的同學設計了兩個用銅制取硫酸銅的實驗方案：
①Cu
濃硫酸
加熱
CuSO4；               ②Cu
O2
加熱
CuO
濃硫酸
CuSO4
經過對兩種方案的討論、對比，同學們認為方案②具有的優(yōu)點有______（填序號），所以工業(yè)上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應．
A、提高銅的利用率          B、提高硫酸的利用率
C、不產生污染大氣的SO2D、不用濃硫酸，安全性好．

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某�；瘜W興趣小組的同學在探究金屬的化學性質時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應。那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？他們設計了如下圖所示裝置進行探究。
【猜想與假設】
①在常溫下能反應
②常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應
③在加熱條件下不能反應
【查閱資料】含有Cu2+的水溶液通常顯藍色
【實驗與事實】
操作①：將一小塊銅片放入試管中，加入足量濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作②：加熱該試管，銅片上有氣泡，產生了有刺激性氣味的氣體；
操作③：停止加熱，將試管中的殘液慢慢倒入水中，溶液呈藍色。
【分析與思考】
(1)甲同學認為，由以上探究可知：猜想____（填序號）是正確的。
乙同學認為，經檢驗產生的氣體是SO2，所以銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產物只是SO2和CuSO4。
(2)丙同學認為，在實驗裝置中，“蘸有濃堿液棉花”的作用是_____________。
【反思與評價】
(3)操作③中，從安全角度考慮____（填“可以”或“不可以”）將水倒入殘液中，其理由是____。
(4)在[分析與思考](1)中對產物只是SO2和CuSO4的判斷是否準確____（填“是”或“否”），其理由是_________________。
【拓展與應用】根據(jù)以上探究和已掌握的知識，該興趣小組的同學設計了兩個制取硫酸銅的實驗方案： ①CuCuSO4
②CuCuOCuSO4
(5)經過對兩種方案的討論、對比，同學們認為方案②具有的優(yōu)點有____（填序號），所以工業(yè)上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應。
A.提高銅的利用率；B.提高硫酸的利用率；C.不產生污染大氣的SO2；D.不用濃硫酸，安全性好

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