(2)時間段內(nèi)固體質(zhì)量不變的原因是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體。在一次科技活動中,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中,當傾倒二氧化碳時,發(fā)現(xiàn)了

                              現(xiàn)象;同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花團燃燒了起來。

【提出問題】棉花團為什么會燃燒起來呢?

【查閱資料】

(1)在常溫下Na2O2能和CO2反應(yīng)生成一種氣體和堿性物質(zhì)。

(2)在常溫下Na2O2能和水發(fā)生反應(yīng): 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

(3)無水硫酸銅為白色固體,吸水后變?yōu)樗{色。

【設(shè)計實驗】經(jīng)過討論后,小組同學(xué)設(shè)計了如圖2的實驗進行探究。

【實驗步驟】

①檢查整套裝置的氣密性;

②把相關(guān)的試劑放入對應(yīng)的儀器內(nèi)(D裝置的U型管內(nèi)放有足量的Na2O2固體,燒杯內(nèi)盛有飽和的澄清石灰水),并按圖2組裝整套實驗儀器;

③用力推動針筒的活塞,把稀鹽酸注入試管內(nèi);

④一段時間后,在P處放置一根帶火星的小木條,觀察現(xiàn)象。

注:整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響。

 


【實驗現(xiàn)象】

①無水硫酸銅                   ;②帶火星的小木條復(fù)燃;③                     。

【實驗分析】

(1)“小木條復(fù)燃”說明Na2O2和CO2反應(yīng)生成了           ;實驗現(xiàn)象③說明該反應(yīng)放出了熱量;同時棉花團是可燃物,棉花團因為同時滿足燃燒所需的三個條件,所以燃燒起來了。

(2)請你寫出Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               

【拓展提高】

同學(xué)們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末,已知發(fā)生了部分變質(zhì),同學(xué)們?nèi)?.00g變質(zhì)粉末決定探究其中的成分及其質(zhì)量。

【提出問題】變質(zhì)的過氧化鈉粉末中有哪些成分,它們的質(zhì)量是多少?

【猜想與假設(shè)】(1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物

      。2)粉末成分是________________________的混合物

      。3)粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物……

【設(shè)計實施方案】

       

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①取15 g變質(zhì)粉末于一支大試管內(nèi),加入適量的水,共收集到1.6g氣體,然后用帶火星木條檢驗生成的氣體。

固體完全溶解,有氣泡產(chǎn)生,帶火星的小木條復(fù)燃

②繼續(xù)向上述試管中加入足量的石灰水,充分反應(yīng)。

有白色沉淀生成

③將②中物質(zhì)過濾,得到濾渣,將其洗滌、干燥并稱量,得固體5g。

①取15 g變質(zhì)粉末于一支大試管內(nèi),加入適量的水,共收集到1.6g氣體,然后用帶火星木條檢驗生成的氣體。 固體完全溶解,有氣泡產(chǎn)生,帶火星的小木條復(fù)燃

②繼續(xù)向上述試管中加入足量的石灰水,充分反應(yīng)。       有白色沉淀生成

③將②中物質(zhì)過濾,得到濾渣,將其洗滌、干燥并稱量,得固體5g。     

【解釋與結(jié)論】同學(xué)們經(jīng)過認真計算分析,確定了粉末中含有的成分及質(zhì)量

  計算過程:

  【反思與評價】

(1)實驗室在保存過氧化鈉時應(yīng)注意密封保存。

(2)有同學(xué)提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液,至沉淀不再生成時過濾,向濾液中滴加無色酚酞試液,若液體變紅,則證明原粉末中有NaOH。你認為該方案是否合理并說明理由      

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過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體。在一次科技活動中,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中,當傾倒二氧化碳時,發(fā)現(xiàn)了                             現(xiàn)象;同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花團燃燒了起來。


【提出問題】棉花團為什么會燃燒起來呢?
【查閱資料】
(1)在常溫下Na2O2能和CO2反應(yīng)生成一種氣體和堿性物質(zhì)。
(2)在常溫下Na2O2能和水發(fā)生反應(yīng): 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
(3)無水硫酸銅為白色固體,吸水后變?yōu)樗{色。
【設(shè)計實驗】經(jīng)過討論后,小組同學(xué)設(shè)計了如圖2的實驗進行探究。
【實驗步驟】
①檢查整套裝置的氣密性;
②把相關(guān)的試劑放入對應(yīng)的儀器內(nèi)(D裝置的U型管內(nèi)放有足量的Na2O2固體,燒杯內(nèi)盛有飽和的澄清石灰水),并按圖2組裝整套實驗儀器;
③用力推動針筒的活塞,把稀鹽酸注入試管內(nèi);
④一段時間后,在P處放置一根帶火星的小木條,觀察現(xiàn)象。
注:整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響。

【實驗現(xiàn)象】
①無水硫酸銅                  ;②帶火星的小木條復(fù)燃;③                    
【實驗分析】
(1)“小木條復(fù)燃”說明Na2O2和CO2反應(yīng)生成了          ;實驗現(xiàn)象③說明該反應(yīng)放出了熱量;同時棉花團是可燃物,棉花團因為同時滿足燃燒所需的三個條件,所以燃燒起來了。
(2)請你寫出Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               
【拓展提高】
同學(xué)們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末,已知發(fā)生了部分變質(zhì),同學(xué)們?nèi)?.00g變質(zhì)粉末決定探究其中的成分及其質(zhì)量。
【提出問題】變質(zhì)的過氧化鈉粉末中有哪些成分,它們的質(zhì)量是多少?
【猜想與假設(shè)】(1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
(2)粉末成分是________________________的混合物
(3)粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物……
【設(shè)計實施方案】

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①取15 g變質(zhì)粉末于一支大試管內(nèi),加入適量的水,共收集到1.6g氣體,然后用帶火星木條檢驗生成的氣體。
固體完全溶解,有氣泡產(chǎn)生,帶火星的小木條復(fù)燃
②繼續(xù)向上述試管中加入足量的石灰水,充分反應(yīng)。
有白色沉淀生成
③將②中物質(zhì)過濾,得到濾渣,將其洗滌、干燥并稱量,得固體5g。
 
 
【解釋與結(jié)論】同學(xué)們經(jīng)過認真計算分析,確定了粉末中含有的成分及質(zhì)量
計算過程:
【反思與評價】
(1)實驗室在保存過氧化鈉時應(yīng)注意密封保存。
(2)有同學(xué)提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液,至沉淀不再生成時過濾,向濾液中滴加無色酚酞試液,若液體變紅,則證明原粉末中有NaOH。你認為該方案是否合理并說明理由                                               

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過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體。在一次科技活動中,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中,當傾倒二氧化碳時,發(fā)現(xiàn)了                             現(xiàn)象;同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花團燃燒了起來。

【提出問題】棉花團為什么會燃燒起來呢?

【查閱資料】

(1)在常溫下Na2O2能和CO2反應(yīng)生成一種氣體和堿性物質(zhì)。

(2)在常溫下Na2O2能和水發(fā)生反應(yīng): 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

(3)無水硫酸銅為白色固體,吸水后變?yōu)樗{色。

【設(shè)計實驗】經(jīng)過討論后,小組同學(xué)設(shè)計了如圖2的實驗進行探究。

【實驗步驟】

①檢查整套裝置的氣密性;

②把相關(guān)的試劑放入對應(yīng)的儀器內(nèi)(D裝置的U型管內(nèi)放有足量的Na2O2固體,燒杯內(nèi)盛有飽和的澄清石灰水),并按圖2組裝整套實驗儀器;

③用力推動針筒的活塞,把稀鹽酸注入試管內(nèi);

④一段時間后,在P處放置一根帶火星的小木條,觀察現(xiàn)象。

注:整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響。

【實驗現(xiàn)象】

①無水硫酸銅                  ;②帶火星的小木條復(fù)燃;③                    。

【實驗分析】

(1)“小木條復(fù)燃”說明Na2O2和CO2反應(yīng)生成了          ;實驗現(xiàn)象③說明該反應(yīng)放出了熱量;同時棉花團是可燃物,棉花團因為同時滿足燃燒所需的三個條件,所以燃燒起來了。

(2)請你寫出Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               

【拓展提高】

同學(xué)們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末,已知發(fā)生了部分變質(zhì),同學(xué)們?nèi)?.00g變質(zhì)粉末決定探究其中的成分及其質(zhì)量。

【提出問題】變質(zhì)的過氧化鈉粉末中有哪些成分,它們的質(zhì)量是多少?

【猜想與假設(shè)】(1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物

(2)粉末成分是________________________的混合物

(3)粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物……

【設(shè)計實施方案】

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①取15 g變質(zhì)粉末于一支大試管內(nèi),加入適量的水,共收集到1.6g氣體,然后用帶火星木條檢驗生成的氣體。

固體完全溶解,有氣泡產(chǎn)生,帶火星的小木條復(fù)燃

②繼續(xù)向上述試管中加入足量的石灰水,充分反應(yīng)。

有白色沉淀生成

③將②中物質(zhì)過濾,得到濾渣,將其洗滌、干燥并稱量,得固體5g。

 

 

【解釋與結(jié)論】同學(xué)們經(jīng)過認真計算分析,確定了粉末中含有的成分及質(zhì)量

計算過程:

【反思與評價】

(1)實驗室在保存過氧化鈉時應(yīng)注意密封保存。

(2)有同學(xué)提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液,至沉淀不再生成時過濾,向濾液中滴加無色酚酞試液,若液體變紅,則證明原粉末中有NaOH。你認為該方案是否合理并說明理由                                               

 

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過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體。在一次科技活動中,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中,當傾倒二氧化碳時,發(fā)現(xiàn)了                             現(xiàn)象;同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花團燃燒了起來。


【提出問題】棉花團為什么會燃燒起來呢?
【查閱資料】
(1)在常溫下Na2O2能和CO2反應(yīng)生成一種氣體和堿性物質(zhì)。
(2)在常溫下Na2O2能和水發(fā)生反應(yīng): 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
(3)無水硫酸銅為白色固體,吸水后變?yōu)樗{色。
【設(shè)計實驗】經(jīng)過討論后,小組同學(xué)設(shè)計了如圖2的實驗進行探究。
【實驗步驟】
①檢查整套裝置的氣密性;
②把相關(guān)的試劑放入對應(yīng)的儀器內(nèi)(D裝置的U型管內(nèi)放有足量的Na2O2固體,燒杯內(nèi)盛有飽和的澄清石灰水),并按圖2組裝整套實驗儀器;
③用力推動針筒的活塞,把稀鹽酸注入試管內(nèi);
④一段時間后,在P處放置一根帶火星的小木條,觀察現(xiàn)象。
注:整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響。

【實驗現(xiàn)象】
①無水硫酸銅                  ;②帶火星的小木條復(fù)燃;③                    
【實驗分析】
(1)“小木條復(fù)燃”說明Na2O2和CO2反應(yīng)生成了          ;實驗現(xiàn)象③說明該反應(yīng)放出了熱量;同時棉花團是可燃物,棉花團因為同時滿足燃燒所需的三個條件,所以燃燒起來了。
(2)請你寫出Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               
【拓展提高】
同學(xué)們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末,已知發(fā)生了部分變質(zhì),同學(xué)們?nèi)?.00g變質(zhì)粉末決定探究其中的成分及其質(zhì)量。
【提出問題】變質(zhì)的過氧化鈉粉末中有哪些成分,它們的質(zhì)量是多少?
【猜想與假設(shè)】(1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
(2)粉末成分是________________________的混合物
(3)粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物……
【設(shè)計實施方案】
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①取15 g變質(zhì)粉末于一支大試管內(nèi),加入適量的水,共收集到1.6g氣體,然后用帶火星木條檢驗生成的氣體。
固體完全溶解,有氣泡產(chǎn)生,帶火星的小木條復(fù)燃
②繼續(xù)向上述試管中加入足量的石灰水,充分反應(yīng)。
有白色沉淀生成
③將②中物質(zhì)過濾,得到濾渣,將其洗滌、干燥并稱量,得固體5g。
 
 
【解釋與結(jié)論】同學(xué)們經(jīng)過認真計算分析,確定了粉末中含有的成分及質(zhì)量
計算過程:
【反思與評價】
(1)實驗室在保存過氧化鈉時應(yīng)注意密封保存。
(2)有同學(xué)提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液,至沉淀不再生成時過濾,向濾液中滴加無色酚酞試液,若液體變紅,則證明原粉末中有NaOH。你認為該方案是否合理并說明理由                                               

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鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng),該化學(xué)方程式為                                      。
(1)某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76%的赤鐵礦石,該廠理論上可以日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少?
(請寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1t)
(2)某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬煉鐵原理的實驗,并對固體產(chǎn)物的成分進行探究。
【設(shè)計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末,實驗裝置如圖,酒精燈b的作用是                。

【進行實驗】該小組按上述實驗設(shè)計,在一定溫度下進行了實驗,測得下列數(shù)據(jù):
①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g(玻璃管的質(zhì)量為60.0g)。
②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m(冷卻到室溫稱量)。
【分析與討論】本實驗中,玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏。小明同學(xué)認為該黑色固體全部是鐵,但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑,于是大家提出查閱資料。
【查閱資料】
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān)。
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。

物質(zhì)
性質(zhì)
四氧化三鐵
氧化亞鐵
氧化鐵
鐵粉
顏色
黑色
黑色
紅色
黑色
能否被磁鐵吸引

不能
不能

【進一步實驗和得出結(jié)論】
①該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后,再用磁鐵吸引,發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引,則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和       
②該小組同學(xué)將黑色固體粉末投入硫酸銅溶液中,一段時間后無紫紅色固體析出,則該黑色固體粉末為       。其實,進行如上圖所示實驗后,若測得反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m為       g,也能得出這個結(jié)論。
【反思與評價】一氧化碳還原氧化鐵的實驗中,若要得到鐵可適當提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時間。上圖所示實驗裝置中,應(yīng)作的一處修改是                            

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同步練習(xí)冊答案