7.下列物質(zhì)加入鹽酸中.溶液的pH值不會明顯變化的是 A.Zn B.AgNO3 C.Na2CO3 D.NaOH 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

3月22日是“世界水日”.水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān),下圖是自來水廠凈化水的過程示意圖:
請根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)自來水廠生產(chǎn)自來水時,使用的凈水方法有
ABE
ABE
(填序號).
A.沉淀       B.過濾       C.煮沸       D.蒸餾       E.吸附
(2)取水后加入絮凝劑(明礬)的作用是
吸附沉淀,加速沉降
吸附沉淀,加速沉降

(3)每一滴水都來之不易,列舉一條生活中具體可行的節(jié)水措施
使用節(jié)水龍頭
使用節(jié)水龍頭

(4)某天然礦泉水的主要成份如下,請認真閱讀后填空.

    <input id="vvjvm"><thead id="vvjvm"><tt id="vvjvm"></tt></thead></input>

  1. 主要成分(mg/L):
    碳酸氫根(HCO3-):173-205    氯離子(Cl-):1.0-8.0   硫酸根(SO42-):16.08-19.52   鈉離子(Na+):8-50  鎂離子(Mg2+):2.5-12.5   PH值:7.8±0.5①“SO42-”中數(shù)字“2”的含義是
    每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷
    每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷

    ②該礦泉水顯
    性(填“酸”、“堿”或“中”).
    ③日常生活中用
    肥皂水
    肥皂水
    區(qū)別軟水和硬水,可通過
    煮沸
    煮沸
    方法降低水的硬度.
    (5)今年5月20日是第23個“中國學(xué)生營養(yǎng)日”,主題是:“全面、均衡、適量--培養(yǎng)健康的飲食行為”.請你用所學(xué)的化學(xué)知識關(guān)注同學(xué)們的營養(yǎng)問題.
    我市某學(xué)校的學(xué)生食堂午餐提供的食譜為:大米飯、豆腐干炒肉、骨頭蛋湯.
    ①以上食物中為我們提供的營養(yǎng)素有糖類、
    蛋白質(zhì)
    蛋白質(zhì)
    ,油脂、無機鹽和水.
    ②考慮到中學(xué)生身體發(fā)育對各種營養(yǎng)素的需要,你認為食堂還應(yīng)增加的一種食物是
    B
    B
    ;(填編號).
    A.紅燒肉    B.青菜    C.紅燒魚塊    D.油炸饅頭.
    ③下列說法正確的是
    B
    B

    A.大量使用食品添加劑,不會對人體造成傷害
    B.幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病
    C.出售海產(chǎn)品時,為了延長保鮮期可以用甲醛溶液浸泡
    D.霉變的大米經(jīng)過淘洗可放心食用.
    ④食堂常使用鐵強化醬油,醬油中加鐵強化劑是為了防止--
    (6)我國化工專家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿法”,其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下:
    ①NH3+C02+X=NH4HC03   ②NH4HC03+NaCI═NH4Cl+NaHC03↓ ③2NaHC03
      △  
    .
     
    Na2C03+H20+C02
    請回答:
    (1)反應(yīng)①中X的化學(xué)式為
    H20
    H20
    ;
    (2)NH4Cl中N元素的化合價為
    -3
    -3
    價;
    (3)除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是
    加熱混合物
    加熱混合物

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    學(xué)習(xí)中和反應(yīng)時,老師和同學(xué)們展開了如下探究:
    【探究一】:探究實驗過程中的能量變化
    用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入盛有NaOH溶液的燒杯中,并用溫度計測量溫度變化.
    小軍發(fā)現(xiàn):隨著稀鹽酸的不斷滴入,溶液的溫度先升高后降低.對此合理的解釋是
    鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)要放出熱量,等反應(yīng)完全后不再放熱,
    鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)要放出熱量,等反應(yīng)完全后不再放熱,

    而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低
    而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低
    ;
    【探究二】:探究反應(yīng)發(fā)生及反應(yīng)終點問題
    實驗中,除了溫度有變化外,沒有任何現(xiàn)象能證明反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)是否已至終點,小雯同學(xué)在老師的幫助下,進行了下圖所示的探究實驗(滴加試劑時同時攪拌).
    ①通過實驗現(xiàn)象,小雯排除了實驗B,你認為她的理由是
    石蕊遇堿變藍,遇中性溶液變紫,而這兩種顏色比較接近,現(xiàn)象不明顯
    石蕊遇堿變藍,遇中性溶液變紫,而這兩種顏色比較接近,現(xiàn)象不明顯
    ;
    ②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色,但也被排除,原因是
    溶液變?yōu)榧t色,表明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),但是滴加的氫氧化鈉過量,不容易判斷終點,所以該方案不合適
    溶液變?yōu)榧t色,表明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),但是滴加的氫氧化鈉過量,不容易判斷終點,所以該方案不合適
    ;
    ③實驗時,老師告訴小雯:相對于實驗A,實驗D也有不足.通過下面的資料,你認為理由是
    根據(jù)資料可以知道溶液只有達到弱堿性時石蕊才會變成紫色,而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性,所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量,所以該方案不合適
    根據(jù)資料可以知道溶液只有達到弱堿性時石蕊才會變成紫色,而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性,所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量,所以該方案不合適
    ;
    【資料卡片】:
    紫色石蕊試液和無色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況
    紫色石蕊試液 pH<5.0:紅色 5.0<pH<8.0:紫色 pH>8.0:藍色
    無色酚酞試液 pH<8.2:無色 8.2<pH<10.0:紅色 pH>10.0:無色
    ④小杰認為:將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干,若得到白色固體,則說明反應(yīng)生成NaCl,從而確認反應(yīng)已發(fā)生,你認為這種觀點是否正確,并說出理由?
    不正確;氫氧化鈉也為白色固體
    不正確;氫氧化鈉也為白色固體

    【探究三】:探究實驗過程中的意外情況
    (1)為了提高實驗的趣味性,老師演示了如下圖所示的連貫實驗,回答下列問題:
    ①實驗1所得溶液沸騰時的溫度
    100℃(填“>”、“<”或“=”);
    ②實驗后溶液一定顯堿性的試管有
    4
    4
    支,實驗3后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)
    (填“>”、“<”或“=”)實驗2后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù);
    ③通過上述探究,你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認識?
    在溫度較高的時候酚酞在堿性溶液中不會變紅.
    在溫度較高的時候酚酞在堿性溶液中不會變紅.
    ;
    (2)小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),你認為原因是
    氫氧化鈉變質(zhì)
    氫氧化鈉變質(zhì)

    【探究四】:從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
    小江同學(xué)查閱了不同溫度下NaOH的溶解度(見資料卡片),并按如下步驟進行了實驗(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作):
    【資料卡片】:
    溫度/°C 10 20 40 60 80 100
    溶解度/g 64 85 138 203 285 376

    ①試劑A是
    Ca(OH)2
    Ca(OH)2
    (填化學(xué)式)溶液;
    ②操作名稱:Ⅰ
    過濾
    過濾
    、Ⅱ
    蒸發(fā)
    蒸發(fā)
    、Ⅲ
    降溫結(jié)晶
    降溫結(jié)晶

    ③為獲得純度較高的NaOH固體,小江同學(xué)應(yīng)在干燥前將其用
    飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體
    飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體
    進行淋洗.
    【探究五】:測定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
    小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液,向其中加入足量質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,使其充分反應(yīng),生成二氧化碳2.2g(假設(shè)生成的CO2被完全吸收).
    求:①樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)(精確到小數(shù)點后一位);
    ②在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量,橫坐標表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖(不要求精確);解題過程:
    ①設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,消耗鹽酸的質(zhì)量為y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
    10673 44
    xy?7.3%2.2g
    106
    x
    =
    73
    y?7.3%
    =
    44
    2.2g

    解得:x=5.3g,y=50g
    所以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為:
    13.5g-5.3g
    13.5g
    ×100%=60.7%
    ②根據(jù)①的解答可以知道,生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為50g
    故可以作圖如下:
    ①設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,消耗鹽酸的質(zhì)量為y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
    10673 44
    xy?7.3%2.2g
    106
    x
    =
    73
    y?7.3%
    =
    44
    2.2g

    解得:x=5.3g,y=50g
    所以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為:
    13.5g-5.3g
    13.5g
    ×100%=60.7%
    ②根據(jù)①的解答可以知道,生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為50g
    故可以作圖如下:
    ;
    【反思】:經(jīng)過討論,大家一致認為小海方法有誤,求出的NaOH的質(zhì)量分數(shù)比實際值大,造成錯誤最有可能的原因是什么?
    根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的過程可以知道,氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會和二氧化碳反應(yīng),所以13.5g樣品中包含了水的質(zhì)量,而計算時沒有考慮到吸收的水的質(zhì)量,故會使求得的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大
    根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的過程可以知道,氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會和二氧化碳反應(yīng),所以13.5g樣品中包含了水的質(zhì)量,而計算時沒有考慮到吸收的水的質(zhì)量,故會使求得的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大

    【拓展提高】:欲使實驗結(jié)果準確可靠,你對小海的實驗會做怎樣的改進?
    將氫氧化鈉樣品烘干后進行實驗
    將氫氧化鈉樣品烘干后進行實驗

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    下面是實驗室常用的一些實驗裝置,請回答下列問題:

    (1)寫出帶標號儀器的名稱:①
    長頸漏斗
    長頸漏斗
    ;②
    集氣瓶
    集氣瓶
    ;
    (2)在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,應(yīng)選用的制取裝置是
    A
    A
    (填序號.下同),反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    2KMn04
      △  
    .
     
    K2Mn04+Mn02+02
    2KMn04
      △  
    .
     
    K2Mn04+Mn02+02

    (3)若選用B、C組合在實驗室可制取CO2氣體,反應(yīng)方程式為
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

    (4)E裝置可用來測量生成CO2氣體的體積,其中在水面上放一層植物油的目的是
    植物油可避免CO2與水接觸部分溶解,導(dǎo)致測量誤差;
    植物油可避免CO2與水接觸部分溶解,導(dǎo)致測量誤差;

    (5)為探究二氧化碳的性質(zhì),進行如下實驗.
    ①將二氧化碳通入水中,用pH試紙粗略測定二氧化碳水溶液的酸堿性強弱,請簡述測定的方法:
    用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,變色后跟標準比色卡對照,讀出數(shù)值
    用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,變色后跟標準比色卡對照,讀出數(shù)值

    ②將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中,并無明顯反應(yīng)現(xiàn)象,欲用化學(xué)方法證明C02和NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),請從NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三種試劑中選用一種試劑進行實驗,簡述證明的理由:
    取少量反應(yīng)后的溶液,滴入CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明CO2和NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
    取少量反應(yīng)后的溶液,滴入CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明CO2和NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

    ③將少量C02氣體通入盛有大量澄清Ca(OH)2溶液的大燒杯中,燒杯中溶液的質(zhì)量與之前相比會
    B
    B
    (填寫下列各項序號).
    A.增大    B.減少    c.不變    D.無法判斷
    (6)取12g石灰石(主要成分是CaC03,雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中,向其中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng).反應(yīng)結(jié)束后,稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g(不包括燒杯的質(zhì)量,且氣體溶解忽略不計).則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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