13．用石墨電極電解由鹽酸.硫酸組成的混合酸兩極生成的氣體與時間關(guān)系如圖所示.則其電解過程中溶液pH隨時間變化關(guān)系正確的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

小忻和小燕合作測定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計并進(jìn)行了如下兩個探究實驗：
【實驗1】取20g該混合酸并分成4等份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液，實驗記錄如下：
  第1份 第2份 第3份 第4份
加入BaCl2
溶液的質(zhì)量/g		 15 20 25 30
反應(yīng)得到的沉淀的質(zhì)量/g 1.398 1.864 2.330 2.330
【實驗2】將【實驗1】中的第4份反應(yīng)液過濾，再向濾液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通過pH測定儀打印出加入NaOH溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖：
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【數(shù)據(jù)處理】
小忻依據(jù)【實驗1】沉淀的質(zhì)量計算出混合酸
中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
小燕依據(jù)【實驗2】求混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過程如下：
解：設(shè)混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω．
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5        40
20g
4
×ω   10g×10%
解得：ω=0，1825=18.25%
現(xiàn)請你參與探究并完成相關(guān)問題．（可能用到的相對分子質(zhì)量：H2SO4-98BaSO4-233   BaCl2-208 ）
（1）【實驗1】中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）小忻測出原混合酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留三位有效數(shù)字）．
（3）小燕計算出混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是
 

（如“無影響”，本空不作答）．

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小忻和小燕合作測定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計并進(jìn)行了如下兩個探究實驗：
【實驗1】取20g該混合酸并分成4等份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液，實驗記錄如下：
第1份第2份第3份第4份
加入BaCl2
溶液的質(zhì)量/g		15202530
反應(yīng)得到的沉淀的質(zhì)量/g1.3981.8642.3302.330
【實驗2】將【實驗1】中的第4份反應(yīng)液過濾，再向濾液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通過pH測定儀打印出加入NaOH溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖：

【數(shù)據(jù)處理】
小忻依據(jù)【實驗1】沉淀的質(zhì)量計算出混合酸
中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
小燕依據(jù)【實驗2】求混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過程如下：
解：設(shè)混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω．
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5　　　 40
數(shù)學(xué)公式×ω　 10g×10%
解得：ω=0，1825=18.25%
現(xiàn)請你參與探究并完成相關(guān)問題．（可能用到的相對分子質(zhì)量：H2SO4-98BaSO4-233　 BaCl2-208 ）
（1）【實驗1】中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）小忻測出原混合酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（保留三位有效數(shù)字）．
（3）小燕計算出混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是______
（如“無影響”，本空不作答）．

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小忻和小燕合作測定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計并進(jìn)行了如下兩個探究實驗：
【實驗1】 取20g該混合酸并分成4等份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液，實驗記錄如下：
【實驗2】 將【實驗1】中的第4份反應(yīng)液過濾，再向濾液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通過pH測定儀打印出加入NaOH溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如下圖：
【數(shù)據(jù)處理】小忻依據(jù)【實驗1】沉淀的質(zhì)量計算出混合酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小燕依據(jù)【實驗2】求混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過程如下：
【解】設(shè)混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω。
HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O

解得：ω＝0.1825＝18.25%
現(xiàn)請你參與探究并完成相關(guān)問題。（可能用到的相對分子質(zhì)量：H2SO4-98 BaSO4-233 BaCl2-208 ）
（1）【實驗1】中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________。
（2）小忻測出原混合酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________________（保留三位有效數(shù)字）。
（3）小燕計算出混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_______ （填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是__________ （如“無影響”，本空不作答）。

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28．（2007?佛山）小忻和小燕合作測定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計并進(jìn)行了如下兩個探究實驗：
【實驗1】取20g該混合酸并分成4等份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液，實驗記錄如下：
 第1份第2份第3份第4份
加入BaCl2
溶液的質(zhì)量/g		15202530
反應(yīng)得到的沉淀的質(zhì)量/g1.3981.8642.3302.330
【實驗2】將【實驗1】中的第4份反應(yīng)液過濾，再向濾液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通過pH測定儀打印出加入NaOH溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖：

【數(shù)據(jù)處理】
小忻依據(jù)【實驗1】沉淀的質(zhì)量計算出混合酸
中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
小燕依據(jù)【實驗2】求混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過程如下：
解：設(shè)混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω．
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5        40
×ω   10g×10%
解得：ω=0，1825=18.25%
現(xiàn)請你參與探究并完成相關(guān)問題．（可能用到的相對分子質(zhì)量：H2SO4-98BaSO4-233   BaCl2-208 ）
（1）【實驗1】中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）小忻測出原混合酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（保留三位有效數(shù)字）．
（3）小燕計算出混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是______
（如“無影響”，本空不作答）．

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小璐和小磊合作測定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計進(jìn)行了如下兩個探究實驗：
[實驗1]取20g該混合酸并分成4等份，分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液，記錄如下：
第1份 第2份 第3份 第4份
加入BaCl2溶液的質(zhì)量/g 15 20 25 30
反應(yīng)得到的沉淀的質(zhì)量/g 1.398 1.864 2.330 2.330
[實驗2]將實驗1中的第4份反應(yīng)液過濾，再向濾液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通過pH測定儀打印出加入NaOH溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖：
[數(shù)據(jù)處理]
小璐依據(jù)[實驗1]沉淀的質(zhì)量計算出混合酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
小磊依據(jù)[實驗2]求混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過程如下：
解：設(shè)混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω．
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5   40
20g
4
×ω 10g×10%
解得：ω=0.1825=18.25%
現(xiàn)請你參與探究并完成相關(guān)問題．
（1）[實驗1]中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓．
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓．
．
（2）根據(jù)小璐的計算，測出原混合酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（保留三位有效數(shù)字）．
[反思交流]小磊計算出混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是
因為BaCl2與H2SO4反應(yīng)后有鹽酸生成，從而使濾液中的鹽酸的質(zhì)量增大．
因為BaCl2與H2SO4反應(yīng)后有鹽酸生成，從而使濾液中的鹽酸的質(zhì)量增大．

（如“無影響”，本空不作答）．

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