題目列表(包括答案和解析)
第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
10
10
20
所用稀硫酸的質(zhì)量/g
60
80
50
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.2
0.2
0.2
。1)計(jì)算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
。2)從上表數(shù)據(jù)中,當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為__________時(shí),表明合金中鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。
。3)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(20手0?新區(qū)二模)某化學(xué)興趣小組有一次活動(dòng)4內(nèi)容是:對(duì)一包干燥4紅色粉末組成進(jìn)行探究.請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問題. 教師提醒:它由Cu、Fe293、Fe(9H)3三種固體中4一種或兩種組成. 提出猜想:紅色粉末可能4組成有: ①只有Cu&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p; ②只有Fe293 ③只有Fe(9H)3 ④是Fe293、Fe(9H)34混合物 ⑤是Cu、Fe2934混合物&nb6p;&nb6p;&nb6p; ⑥是Cu、Fe(9H)34混合物 資料獲悉:(手)2Fe(9H)3
(2)白色無水Cu694遇水變藍(lán) (3)Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 探究思路:利用物質(zhì)4性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以甄別,先分別探究其中是否含有Fe(9H)3、Cu等,逐步縮小范圍,然后再選擇適當(dāng)4 試劑和方法,通過實(shí)驗(yàn)來探究其組成.(裝置內(nèi)空氣中4水蒸氣、C92忽略不計(jì)) 實(shí)驗(yàn)探究: (手)甲同學(xué)取適量紅色粉末裝入試管中,按圖手進(jìn)行實(shí)驗(yàn).結(jié)果無水Cu694沒有變藍(lán),從而排除猜想中4&nb6p;(填猜想中4序號(hào)). (2)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論4基礎(chǔ)上,乙同學(xué)另取少量紅色粉末于試管中,滴加足量稀鹽酸,振蕩后觀察,發(fā)現(xiàn)固體全部溶解,溶液變色.乙同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中4①和⑤,而丙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想①,你認(rèn)為&nb6p;4觀點(diǎn)正確(填“乙”或“丙”). (3)丁同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末4組成,稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中,按圖2在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn).開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒9氣體,過一段時(shí)間后再加熱使其充分反應(yīng).待反應(yīng)完全后,停止加熱,仍繼續(xù)通C9氣體直至玻璃管冷卻.反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)4總質(zhì)量,其數(shù)據(jù)如y表:
(手)裝置A中先通C9氣體4作用是&nb6p;. (2)應(yīng)該選擇&nb6p;組4實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算來確定紅色粉末4組成.最終計(jì)算結(jié)果表明:該紅色粉末4組成是猜想中4第&nb6p;組(填序號(hào)). (3)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)4化學(xué)方程式&nb6p;;實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置中4現(xiàn)象為&nb6p;. (4)為了防止溶液倒吸,本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否需要先斷開A和B4連接處?&nb6p;(填“需要”或“不需要”),理由是&nb6p;. 反思評(píng)價(jià):戊同學(xué)指出:從環(huán)保角度,圖36-2裝置有嚴(yán)重不足之處.你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)?&nb6p;. 拓展延伸:有同學(xué)提出丁同學(xué)上述實(shí)驗(yàn)中4C9還可以用H2代替,并將圖36-2中B裝置換成盛有堿石灰(生石灰和氫氧化鈉固體混合物)4干燥管,來確定該紅色粉末4組成,你認(rèn)為是否可行?&nb6p;(填“可行”或“不可行”). |
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